Лабораторная работа №8 свойства растворов электролитов

(Глинка Н.Л.,2000, 8.1-8.12, Коровин Н.В., 2000, §§ 8.3 – 8.6)

Теоретические сведения.

Электролитами называют вещества, диссоциирующие в растворах или расплавах на ионы. Растворы и расплавы электролитов проводят электрический ток. Распад молекул на ионы называют электролитической диссоциацией. Перенос тока в растворах и расплавах осуществляется ионами, поэтому их называют ионными проводниками или проводниками второго рода.

Для количественной характеристики электролитической диссоциации вводится понятие степени диссоциации α она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N):

 = n / N

Все электролиты делят на сильные и слабые. Сильные электролиты

Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄, HNO₃) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂, Ca(OH)₂).

В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.

Слабые электролиты

Вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.

К слабым электролитам относятся: почти все органические кислоты (CH₃COOH, C₂H₅COOH и др.); некоторые неорганические кислоты (H₂CO₃, H₂S и др.); почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca₃(PO₄)₂; Cu(OH)₂; Al(OH)₃; NH₄OH); вода. Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.

Константу равновесия электролитической диссоциации слабого электролита называют константой диссоциации. Степень диссоциации и константа диссоциации связаны зависимостью (закон Оствальда):

Ионные реакции в растворе

Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

Правила составления ионных уравнений реакций

1. Нерастворимые в воде соединения (простые вещества, оксиды, некоторые кислоты, основания и соли) не диссоциируют.

2. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

3. Сумма электрических зарядов ионов в левой и в правой части уравнения должна быть одинаковой.

Порядок составления ионных уравнений реакции

1.      Записывают молекулярное уравнение реакции

MgCl₂ + 2AgNO₃  2AgCl + Mg(NO₃)₂

 2.      Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости 

p		p		н		p
MgCl2	+	2AgNO3		2AgCl	+	Mg(NO3)2

 3.      Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:

MgCl₂  Mg²⁺ + 2Cl^-

AgNO₃  Ag⁺ + NO₃^-

Mg(NO₃)₂  Mg²⁺ + 2NO₃^-

 4.      Записывают полное ионное уравнение реакции

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^-  2AgCl + Mg²⁺ + 2NO₃^-

 5.      Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^-  2AgCl + Mg²⁺ + 2NO₃^-

Ag⁺ + Cl^-  AgCl