Тогда изменение стандартной энтальпии в реакции и тепловой эффект реакции равны

1) H_298р-ции = -83,5 кДж/моль; Q_р-ции = +83,5 кДж/моль

2) H_298р-ции = +83,5 кДж/моль; Q_р-ции = -83,5 кДж/моль

3) H_298р-ции = +83,5 кДж/моль; Q_р-ции = +83,5 кДж/моль

4) H_298р-ции = -83,5 кДж/моль; Q_р-ции = -83,5 кДж/моль

5) H_298р-ции = -124,3 кДж/моль; Q_р-ции = +124,3 кДж/моль

16. Дано химическое уравнение: C₃H_6(г) + Н_2(г) = C₃Н_8(г)

где стандартные энтропии S₂₉₈ (Дж/мольK) 267 131 271

Тогда изменение стандартной энтропии в реакции равно

1) S_298р-ции = -127,0 Дж/мольK

2) S_298р-ции = +127,0 Дж/мольK

3) S_298р-ции = -669,0 Дж/мольK

4) S_298р-ции = +669,0 Дж/мольK

5) S_298р-ции = -135,0 Дж/мольK

17. Дано химическое уравнение: C₃H_6(г) + Н_2(г) = C₃Н_8(г)

где стандартная свободная энергия Гиббса веществ равна

G₂₉₈ (кДж/моль) +62,8 0 -23,5

Тогда изменение свободной энергии Гиббса в реакции равно

1) G_298р-ции = -39,3 кДж/мольK

2) G_298р-ции = +39,3 кДж/мольK

3) G_298р-ции = -86,3 кДж/мольK

4) G_298р-ции = +86,3 кДж/мольK

5) G_298р-ции = 0 кДж/мольK

18. Дано термохимическое уравнение: C₂H₅OH_(ж) = C₂Н_4(г) + H₂O_(ж)

где стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 278 +53 286

Тогда изменение стандартной энтальпии в реакции и тепловой эффект реакции равны

1) H_298р-ции = -45,0 кДж/моль; Q_р-ции = + 45,0 кДж/моль

2) H_298р-ции = +45,0 кДж/моль; Q_р-ции = -45,0 кДж/моль

3) H_298р-ции = +511,0 кДж/моль; Q_р-ции = -511,0 кДж/моль

4) H_298р-ции = -511,0 кДж/моль; Q_р-ции = +511,0 кДж/моль

5) H_298р-ции = -45,0 кДж/моль; Q_р-ции = + 45,0 кДж/моль

19. Дано уравнение: C₂H₅OH_(ж) = C₂Н_4(г) + H₂O_(ж)

где стандартные энтропии S₂₉₈ (Дж/мольK) 161 219 70

Тогда изменение стандартной энтропии в реакции равно

1) S_298р-ции = -128,0 Дж/мольK

2) S_298р-ции = +128,0 Дж/мольK

3) S_298р-ции = -12,0 Дж/мольK

4) S_298р-ции = +12,0 Дж/мольK

5) S_298р-ции = +450,0 Дж/мольK

20. Дано термохимическое уравнение: СaO_(т) + Н₂О_(ж) = Ca(ОН)_2(т)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 636 286 987

Тогда изменение стандартной энтальпии в реакции и тепловой эффект реакции равны

1) H_298р-ции = -637,0 кДж/моль; Q_р-ции = +637,0 кДж/моль

2) H_298р-ции = +637,0 кДж/моль; Q_р-ции = -637,0 кДж/моль

3) H_298р-ции = -65,0 кДж/моль; Q_р-ции = +65,0 кДж/моль

4) H_298р-ции = +65,0 кДж/моль; Q_р-ции = -65,0 кДж/моль

5) H_298р-ции = -1909,0 кДж/моль; Q_р-ции = +1909,0 кДж/моль

21. Дано уравнение: СaO_(т) + Н₂О_(ж) = Ca(ОН)_2(т)

где стандартные энтропии S₂₉₈ (Дж/мольK) 40 70 83

Тогда изменение стандартной энтропии в реакции равно

1) S_298р-ции = -113,0 Дж/мольK

2) S_298р-ции = +193,0 Дж/мольK

3) S_298р-ции = -193,0 Дж/мольK

4) S_298р-ции = - 27,0 Дж/мольK

5) S_298р-ции = + 27,0 Дж/мольK

22. Дано термохимическое уравнение: CO_(г) + (1/2)O_2(г) = CO_2(г)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 111 0 394