- •2.Модели строения атома. Квантовые числа, атомные орбитали, энергия электронов.
- •3.Энергия ионизации, энергия сродства к е, электроотрицательность элементов.
- •4.Гибридизация атомных орбиталей.
- •5.Электронные структуры много электронных атомов. Правила Кличковского, правило Гунда, принцип Паули.
- •6. Периодический закон и периодическая система элементов.
- •7.Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей.
- •8.Основные виды хим.Связи. Характеристики хим.Связи (длина,энергия..)
- •9. Силы межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь. Донорно-акцепторное взаимодействие.
- •10. Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия.
- •11. Применение первого закона термодинамики к химическим реакциям. Закон Гесса и следствия из него.
- •12. Энергия Гиббса. Условия протекания физико-химических процессов.
- •13. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Константа скорости.
- •Коррозия с водородной деполяризацией
- •34. Электролиз. Законы Фарадея. Электролиз расплавов.
- •35. Электролиз раствора солей.
- •36. Химическая идентификация. Качественный анализ.
- •37. Химическая идентификация. Количественный анализ.
- •38.Основные классы неорганических соединений.
- •39. Современные теории кислот и оснований. Буферные растворы.
37. Химическая идентификация. Количественный анализ.
Химическая идентификация – это установление вида и состояния фаз молекул, атомов и других составных частей вещества на основе сопоставления экспериментальных и справочных данных, известных веществ, обычно определяется комплекс данных: цвет, вязкость, плотность, температура кипения, плавления и фазового перехода, растворимость и электродный потенциал.
Химической идентификацией занимается аналитическая химия, которая включает в себя качественный, количественный и структурный анализ.
Задача количественного анализа, определение какого содержание компонентов (электронов, ионов, радикалов, функциональных групп или соединений) в анализируемом объекте.
Количественному анализу всегда предшествует качественный анализ проводящийся в 4 стадии:
1)отбор и подготовка образца к анализу
2)переведение определимой составной части в состояние, удобное для измерения
3)измерение количества компонентов
4)расчет и интерпретация количественных данных.
1-самая сложная стадия.
Одним из важнейших требованием при отборе, является то, что проба должна иметь средний состав всего образца.
Количественный анализ делится на органический и неорганический. К неорганическому относятся элементный анализ и молекулярный, к органическому функциональный анализ.
Классическими методами определения являются весовой и объемный.
Весовой анализ еще называют гравиметрическим. Его сущность заключается в получении труднорастворимого соединения (осадка), в которое входит определяемый компонент.
Для этого навеску вещества растворяют и с помощью реагента осаждают анализируемое соединение. Осадок отфильтровывают, высушивают, прокаливают и взвешивают. По массе вещества находят массу определяемого компонента.
Объёмный метод еще называют титриметрический.
Сущность заключается: в измерении объема раствора реагента, израсходованного на реакцию с анализируемым компонентом. Титрование прекращают при достижении эквивалентности.
C(NaOH)*V(HCL)=C(HCl)*V(HCL)
HCL+NaOH=HOH+NaCl
кисла среда нейтральная.
Существует несколько видов титриметрического анализа:
-кислотно основная
-осадительное (производ. растворимости)
-окислительно-восстановительное титрование (переход степени)
-комлексонометрическое титрование.
38.Основные классы неорганических соединений.
Оксиды-бинарные соединения, одним из элементов которого является кислород. Степень окисления 2-
Оксиды бывают солеобразующие и инертные. Солеобразующие делятся на основные, амфотерные и кислотные.
Способы получения оксидов:
1)при взаимодействии простых веществ с кислородом.
2)в результате горения бинарных соединений в кислороде.
3)при термическом разложении солей
4)при термическом разложении оснований и кислородсодержащих кислот
5)некоторые металлы при высокой температуре могут выделять водород из воды
6)при взаимодействии металлов с кислотными основаниями (серная, азотная)
7)при взаимодействии солей слабых (неустойчивых) кислот с растворами сильных солей.
Основные свойства
Основные оксиды
оксиды наиболее активных металлов взаимодействую с водой
взаимодействие с кислотами
взаимодействие с кислотными оксидами
Кислоты
1)кислотные оксиды реагируют с водой
2)с основаниями
3)с основными оксидами
4)мало летучие оксиды вытесняют более летучие из их солей.
Амфотерные оксиды реагируют с водой.
Все оксиды при нагревании восстанавливаются до простых веществ, а также могут окисляться в присутствии сильного окислителя.
Кислоты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов, отличаются рядом общих химических свойств.
Классификация:
I 1) органические
2)неорганические
IIпо содержанию кислорода
1)бескислородные
2)кислородсодержащие
IIIпо основности
1)одноосновные
2)двухосновные
3)многосновные
IV по силе кислоты
1)сильные Кд>1
2)средние
3)слабые Кд<1
V по устойчивости
1)устойчивые (нерастворимые)
2)неустойчивые (растворимые)
VI по соотношению воды и кислотного остатка
1)ортокислоты
2)пирокислоты
3)метакислоты
Ортокислотные если отношение количества вещества воды к количеству вещества кислотного остатка равняется одному.
Пирокислоты из ортокислот путем отщепления молекулы воды.
Основные способы получения:
1)Взаимодействие соли и кислоты
2)непосредственным взаимодействием водорода с простыми веществами
3)гидролиз солей
4)окисление неметаллов азотной кислотой.
Свойства кислот:
реакции нейтрализации
взаимодействие с металлами
с основными, амфотерными оксидами
с солями
термическое разложение кислот
взаимодействие с неметаллами (участие в ОВР)
Основания, химические соединения, содержащие гидроксильную группу OH и способные диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов OH—.
Классификация:
по кислотности
по растворимости
по силе основания
по термической устойчивости
по отношению к кислотам и щелочам ( основные растворяются только в кислотах, амфотерные кислоты и щелочи)
способы получения:
взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов с водой
растворение оксидов, щелочных и щелочноземельных металлов в воде
гидролиз солей
взаимодействие солей с водой
электролиз водных растворов
осаждение оснований из растворов солей.
Химические свойства:
реагируют с кислотами, кислотными, амфотерными оксидами
с солями
с некоторыми неметаллами
с некоторыми металлами
реакции комплекса образования.
Соли- электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов или более сложные катионы, анионы кислотного остатка.
Соли бывают : средние (Na2CO3) , кислые (NaHCO3),основные (Al(OH)Cl2), комлексные (K3 [Fe(CN)6]), двойные (KAl(SO4)2), смешанные (CaOCl2).
Двойные соли – в состав входят анионы только одного вида.
Смешанные – катионы только одного вида.
Способы получения:
взаимодействие металла с кислотой или основанием
нагревание металлов с неметаллами в инертной атмосфере
вытеснение металла из солей других металлов
взаимодействие неметаллов и щелочейэ
вытеснение активным металлом менее активный неметалл из солей
взаимодействие двух оксидов
реакция нейтрализации
взаимодействие кислот с солями.