- •2 Закон Ньютона в Импульсной форме
- •Вопрос 7)
- •Вопрос 8)
- •Вопрос 9)
- •Вопрос 10)
- •Вопрос 11)
- •Вопрос 12)
- •Вопрос 13)
- •Вопрос 14)
- •Вопрос 15)
- •Вопрос 16)
- •Вопрос 17)
- •Вопрос 18)
- •Вопрос 19)
- •Вопрос 20)
- •Вопрос 21)
- •Вопрос 23)
- •Вопрос 24)
- •Вопрос 25)
- •Вопрос 26)
- •Вопрос 27)
- •Вопрос 28)
- •Вопрос 29)
- •Вопрос 30
- •Вопрос 31)
- •Вопрос 32)
- •Вопрос 33)
- •Вопрос34)
- •Вопрос35)
- •Вопрос 36)
- •Вопрос 37)
Вопрос 17)
Работа в изопроцессах.
Δ Q=Δ U + Δ A
Изохорный процесс (V=const)
ΔA = 0 => ΔU=ΔQ
Нагревание газа в закрытом сосуде приводит к увеличению его внутренней энергии U (температуры) (Q>0, ΔU>0).
Охлаждение газа в закрытом сосуде приводит к уменьшению его внутренней энергии U (температуры) (Q<0, ΔU<0).
Изобарный процесс (P=const)
Q = ΔU + A
Подводимое к газу тепло Q частично идет на увеличение внутренней энергии U, а частично на совершение работы газом A' (Q>0, ΔU>0, A'>0).
Работа внешних сил A при изобарном сжатии газа требует отвода тепла Q от газа, одновременно уменьшается его внутренняя энергия U (Q<0, ΔU<0, A>0).
Изотермический процесс (T = const, следовательно ΔU = 0).
По первому закону термодинамики: Q = A.
Газ совершает работу A за счет подводимого тепла Q (A'>0, Q>0).
Совершение работы внешними силами A (сжатие газа) требует отвода тепла Q от газа для сохранения его температуры (A>0, Q<0).
Вопрос 18)
Адиабатический процесс – процесс при котором система не обменивается теплом с окружающей средой (ΔQ=0)
Работа при адиобатическом процессе
Вопрос 19)
Цикл Карно
T1, T2 – const
T1>T2
Коэффициент полезного действия - характеристика эффективности системы (устройства, машины) в отношении преобразования или передачи энергии. Определяется отношением полезно использованной энергии к суммарному количеству энергии, полученному системой; обозначается обычно η (« эта»). или же отношению полезной работы к количеству теплоты, выделенной при сгорании топлива.
прочитай в учебнике
Вопрос 20)
Как уже указывалось, для реальных газов необходимо учитывать размеры молекул и их взаимодействие друг с другом, поэтому модель идеального газа и уравнение Клапейрона — Менделеева pVm=RT (для моля газа), описывающее идеальный газ, для реальных газов непригодны.
Учитывая собственный объем молекул и силы межмолекулярного взаимодействия, голландский физик И. Ван-дер-Ваальс (1837—1923) вывел уравнение состояния реального газа. Ван-дер-Ваальсом в уравнение Клапейрона — Менделеева введены две поправки.
1. Учет собственного объема молекул. Наличие сил отталкивания, которые противодействуют проникновению в занятый молекулой объем других молекул, сводится к тому, что фактический свободный объем, в котором могут двигаться молекулы реального газа, будет не Vm, а Vm — b, где b — объем, занимаемый самими молекулами.
Объем b равен учетверенному собственному объему молекул. Если, например, в сосуде находятся две молекулы, то центр любой из них не может приблизиться к центру другой молекулы на расстояние, меньшее диаметра d молекулы. Это означает, что для центров обеих молекул оказывается недоступным сферический объем радиуса d, т. е. объем, равный восьми объемам молекулы или учетверенному объему молекулы в расчете на одну молекулу.
2. Учет притяжения молекул. Действие сил притяжения газа приводит к появлению дополнительного давления на газ, называемого внутренним давлением. По вычислениям Ван-дер-Ваальса, внутреннее давление обратно пропорционально квадрату молярного объема,
Взаимодействие молекул:
1)между молекулами существует взаимное притяжение. Это притяжение заметно проявляется лишь на расстояниях, которые сравнимы с размерами самих молекул.
2)молекулы вещества взаимодействуют друг с другом. Это взаимодействие может проявляться как в форме притяжения молекул, так и форме их отталкивания друг от друга.