6. Основные физич. И химич. Св-ва воды.

Вода в природе встречается в трех агрегатных состояниях: твердом, жидком и парообразном. Переход из одного агрегатного состояния в другой происходит с изменением температуры . Природная вода не имеет цвета, а в толстых слоях - имеет голубовато-зеленый оттенок .. 1 Температура замерзання дистиллированной воды принято за 0о С, а кипения - за 100о С при давлении 760 мм. Температура замерзання и кипения воды зависит от ее солености и атмосферного давления. Морская вода замерзает при температуре = - 1,0 о С до -2,0 о С, а кипит при 100,08 - 100,64 о С при нормальном атмосферном давлении. 2 Плотность воды - это масса воды в 1 см3. макс забор Прит = 4о С.. С увеличением солености температура замерзания выше температуры наибольшей плотности. 3 Удельный цеплаёмкасць воды-количество тепла, которое необходимо для нагревания 1 дм3 воды на 1 оС. 4 Теплопроводность воды. Вода очень медленно проводит тепло. Теплопроводность воды при 0о С равно 13,6. 10-4, а при температуре +20 о С - 14,3. 10-4 кал / см.С.град. Теплопроводность льда еще меньшее. Поэтому лед ослабляет теплообмен между водой и воздухом. Цвет воды. Вода в тонких слоях не имеет цвета. Прозрачность воды величину прозрачности принято считать глубину, на которой виден белый диск Секки. 5 вязкость воды обусловлено внутренним трением, которое возникает между частичками воды и препятствует взаимному перемещению смежных слоев. Вязкость играет двойную ролю.Химичные св-ва: Вода-вниверсалным растворителем. От величины растворенных частиц природные растворы могут быть молекулярно-ионных и коллоидной. 1 минерализации (S), миллиграммов веществ, растворенных в одном литре воды (мг/дм3). При канцэн-ям свыше 1000 мг/дм3 минерализация выражается в г/дм3 (о / оо). Воды делятся на пресные - (Минер = к 1 о / оо), солоноватой - 1 - 24,7 о / оо, соленые или минеральные - (24,7 - 47,0 о / оо) и рассолы (рапа, соленость свыше 47 о / оо). Вторая Вещества в воде-пять групп: главные э-ты (ионы: карбонатный (CO3 -), гидрокарбонатно (HCO3 -), сульфатно (SO4 -), хлоридно (Cl-), и катионы: кальция (Ca + +), натрия (Na + +), Магне (Mg + +), калия (K +)); биогенные элементы (азот, фосфор и кремний); микроэлементы (бром, фтор, йод, марганец, медь, кобальт, радий и другие.); растворенные газы (кислород, вокисел углерода, сероводород, метан, Растворение газов в воде уменьшается с увеличением температуры и солености воды) и органические вещества. На глубину кислород поступает путем перемешивания воды поэтому зимой - заморы рыбы. При разложении органических веществ, в основном белковых, в безкислородной (анаэробных) условиях образуется сероводород (Н2S). Кислотность водной среды (рН) = диссоциации воды: Н2О = Н + + ОН-Ион Н + является носителем кислотных, ОН - - щелочного свойств. В нейтральном (рН = 7). рН меньше 7-кислое (рН <7; подземных вод и вод болот). (РН> 7). органические вещества = настоящих рстворав, калоидав и суспензии/