- •1. История и закономерности развития естествознания в различные исторические периоды.
- •2. Роль естествознания в научно-техническом прогрессе.
- •3,4. Особенности методологии естествознания
- •5. Системность и редукционизм в науке
- •6. Интеграция в естественнонаучном знании
- •7. Закон,категория, парадигма как инструменты естественнонаучного познания.
- •8. Естественные и гуманитарные науки, специфика естественнонаучного познания.
- •9. Естественная и гуманитарная культуры, их взаимосвязь и различие. Путь к единой культуре.
- •10. Натурфилософская картина мира. Период схоластики в естествознании
- •12. Предпосылки становления классической картины мира и научной модели природы.
- •15. Квантово-релятивистская картина мира.
- •17. Структурные уровни организации материи (микро-,макро-,мегамир).
- •19. Корпускулярная и континуальная концепции описания природы.
- •20. Общая характеристика теории относительности.
- •21. Поле как универсальный переносчик взаимодействия. Виды фундаментальных взаимодействий. Сравнительная характеристика.
- •22. Открытые системы. Диссипативные системы. Самоорганизация материи.
- •23. Порядок и хаос в материальном мире, роль сигенетики.
- •24. Самоорганизация и эволюция материального мира.
- •25. Динамические и статистические закономерности в природе.
- •26. Законы дальнодействия и близкодействия.
- •27. Учение Демокрита об атомизме.
- •28. Общая характеристика элементарных частиц. Теория кварков.
- •31. Сроение вселенной:галактики(типы), звезды, звездные системы. Квазары, пульсары.
- •33. Эволюция звезд и галактик.
- •34. Теории происхождения небесных тел во Вселенной.
- •35. Концепции происхождения, эволюции и строения Солнечной системы.
- •37. Строение земли. Основные характеристики
- •39. История геологического развития Земли. Принцип униформизма (Лайель) и теория катастроф (Кювье).
- •Униформизм. Актуалистический метод
- •41. Значение периодического закона Менделеева для понимания естественнонаучной картины мира.
- •42. Основные законы классической химии
- •43. Сущность химической связи и ее виды.
- •44. Химические системы, энергетика химических процессов, реакционная способность веществ.
- •45. Катализ и каталитические процессы.
- •46. Синтез новых химических материалов – способ сохранения природных ресурсов.
- •47. Уровни организации и свойства живых систем.
- •48. Понятие о клетке как первооснове живой материи. Функции клетки.
- •49. Современные представления о роли днк и рнк как носителях наследственной информации.
- •50. Биополимеры, их классификация, функции и роль в организме.
- •51. Основные положения клеточной теории.
- •52. Фотосинтез-основополагающий процесс живой природы.
- •53. Молекулярные основы воспроизведения генетической информации.
- •54. Механизмы изменчивости организмов.
- •55. Генетика-ключевая наука современной биологии. Генная инженерия.
- •56. Генетический код-основа наследственности. Свойства генетического кода.
- •57. Концепции эволюции Ламарка и Дарвина.
- •58. Синтетическая теория эволюции.
- •59. Эволюционное учение и современные представления об эволюции.
- •60. Естественный отбор - движущая сила эволюции.
- •61. Концепции происхождения жизни на Земле.
- •62. Учение Вернадского о биосфере. Живое вещество. Ноосфера.
- •63. Роль экологии в естественнонаучном и прикладном аспектах. 4 закона экологии Бирри Коммонера.
- •4 Закона барри коммонера.
- •64. Глобальные экологические проблемы и пути их решения.
- •65. Строение атмосферы влияние человека на нее.
- •66. Сущность глобального экологического кризиса, его компоненты и пути преодоления.
- •67. Итоги развития естественных наук в 20 в.
41. Значение периодического закона Менделеева для понимания естественнонаучной картины мира.
Периодическая система элементов оказала большое влияние на последующее развитие химии. Она не только была первой естественной классификацией химических элементов, показавшей, что они образуют стройную систему и находятся в тесной связи друг с другом, но и явилась могучим орудием для дальнейших исследований.
В то время, когда Менделеев на основе открытого им периодического закона составлял свою таблицу, многие элементы были еще неизвестнгы. Так, был неизвестен элемент 4 периода скандий. Менделеев был не только убежден, что должны существовать неизвестные еще элементы, которые заполнят эти места, но и заранее предсказал свойства таких элементов, основываясь на их положении среди других элементов периодической системы.
В течение следующих 15 лет предсказания Менделеева блестяще подтвердились; все три ожидаемых элемента были открыты.
Большое значение имела периодическая система также при установлении валентности и атомных масс некоторых элементов. Точно так же периодическая система дала толчок к исправлению атомных масс некоторых элементов.
И в настоящее время периодический закон остается путеводной звездой химии. Именно на его основе были искусственно созданы трансурановые элементы. Один из них- элемент №101, впервые полученный в 1955 г., - в честь великого русского ученого был назван менделевием..
Последующее развитие науки позволило, опираясь на периодический закон, гораздо глубже познать строение вещества, чем это было возможно при жизни Менделеева.
.Блестящее подтверждение нашли пророческие слова Менделеева:"Периодическому закону не грозит разрушение, а обещаются только надстройка и развитие".
Переодический закон был серьезным шагом для естественнонаучной картины мира, позволив увидеть закономерности у веществ и химический элементов.
42. Основные законы классической химии
Основные законы химии: атомно-молекулярное учение; закон постоянства состава.
Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский ученый Ломоносов. Сущность учения Ломоносова можно свести к следующим положениям.1. Все вещества состоят из «корпускул» (так Ломоносов называл молекулы).2. Молекулы состоят из «элементов» (так Ломоносов называл атомы).3. Частицы — молекулы и атомы — находятся в непрерывном движении. Тепловое состояние тел есть результат движения их частиц. 4. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ — из различных атомов. Атомистическое учение в химии применил английский ученый Джон Дальтон. В своей основе учение Дальтона повторяет учение Ломоносова. Вместе с тем оно развивает его дальше, поскольку Дальтон впервые пытался установить атомные массы известных тогда элементов. Однако Дальтон отрицал существование молекул у простых веществ, что по сравнению с учением Ломоносова является шагом назад. По Дальтону, простые вещества состоят только из атомов, и лишь сложные вещества — из «сложных атомов» (в современном понимании — молекул). Отрицание Дальтоном существования молекул простых веществ мешало дальнейшему развитию химии. Атомно-молекулярное учение в химии окончательно утвердилось лишь в- середине XIX в.Молекула — это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы определяются ее составом и химическим строением. Атом — наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ. Химические свойства элемента определяются строением его атома. Отсюда следует определение атома, соответствующее современным представлениям: атом — это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов. Согласно современным представлениям из молекул состоят вещества в газообразном и парообразном состоянии. В твердом состоянии из молекул состоят лишь вещества, кристаллическая решетка которых имеет молекулярную структуру. Основные положения атомно-молекулярного учения можно сформулировать так:
Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. Наибольшие расстояния имеются между молекулами газов. Этим объясняется их легкая сжимаемость. Труднее сжимаются жидкости, где промежутки между молекулами значительно меньше. В твердых веществах промежутки между молекулами еще меньше, поэтому они почти не сжимаются.
Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость движения молекул зависит от температуры. С повышением температуры скорость движения молекул возрастает.
Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания. В наибольшей степени эти силы выражены в твердых веществах, в наименьшей — в газах.
Молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в непрерывном движении.
Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются.
У веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллических решето находятся молекулы. Связи между молекулами, расположенными в узлах кристаллической решетки, слабые и при нагревании разрываются. Поэтому вещества с молекулярным строением, как правило, имеют низкие температуры плавления.
У веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток находятся атомы или другие частицы. Между этими частицами существуют сильные химические связи, для разрушения которых требуется много энергии. Поэтому вещества с немолекулярным строением имеют высокие температуры плавления.
Закон постоянства состава (Ж.Л. Пруст) — любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии.