- •Термохимические уравнения
- •Закон Гесса
- •Термодинамические параметры
- •Внутренняя энергия и энтальпия
- •Энтропия и ее роль в описании процессов протекающих в изолированной и закрытой системах
- •Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия
- •Принцип ле – шателье (рассмотреть на пример)
- •Катализаторы
- •Гомогенный и гетерогенный катализ
- •Связь константы равновесия со стандартным изменением энергии Гиббса в реакции
- •Строение атома и периодический закон
- •Ядра атомов, положительный заряд ядра и порядковый номер элемента
- •Изотопы, изобары, тип ядер?
- •Понятие о волновой и квантовой механике
- •Корпускулярно-волновая природа электрона
- •Квантовые числа
- •Правило заполнения энергетических уровней и под уровней элементов периодической системы
- •Особенности электронного строения атомов элементов периодической системы
- •Особенности электронного строения атомов элементов в главных и побочных подгруппах, семействах лантаноидов и актиноидов
- •Эффекты экранирования и проникновения
- •Периодический характер свойств элементов, связанных со строениями их электронных оболочек
- •Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов в периодах и группах
- •Степени окисления элементов
- •Степень окисления соответствует заряду иона или формальному заряду атома в молекуле или в химической формальной единице, например:
- •Изменение окислительно-восстановительных свойств элементов и их соединений в периодах и группах
- •Химическая связь
- •Полярная и неполярная ковалентная связь
- •[Править]sp2-гибридизация
- •[Править]sp3-гибридизация
- •Свойства гибридизированных ковалентных связей
- •Сигма и пи связь
- •Дипольный момент
- •Геометрия простых и сложных молекул
- •Одинарная и кратная свзяь Связи σ и π. Одинарные и кратные связи
- •Ионная свзяь и ее свойства
- •Структура ионных соединений
- •Донорно – акцепторная связь. Ее свойства, привести примеры
- •Водродная связь
- •Межмолекулярные силы взаимодействия, их свойства (силы Ван-дер-Вальса)
- •Аморфное и кристаллическое состояние вещества
- •Свойства веществ в обоих состояниях (аморфное и кристаллическе)
- •Типы кристаллических решеток: атомные ионные молекулярные, зависимость свойств вещества от типов кристаллических решеток
- •Понятие валентность (ковалентность, электровалентность), заряд иона. Степень окисления, порядок связи растворы
- •Что называется раствором
- •Классификация растворов по агрегатному состоянию, по размерам частиц и концентрации
- •Способы выражения концентраций растворов
- •Ассоциация молекул воды
- •Теория электролитической диссоциации, степень диссоциации
- •Слабые и сильные электролиты
- •Растворы электролитов
- •Изотонический коэффициент
- •Причина неподчинения растворов электролитов законам Вант-Гоффа и Рауля
- •Определить изотонический коэффициент если известна степень диссоциации. Задача скорее всего.
- •Константа диссоциации слабых электролитов
- •Амфотерные гидроксиды
- •Диссоциация воды
- •Ионное произведение воды
- •Водородный показатель (pH)
- •Произведение растворимости
- •Гидролиз, константа гидролиза
- •Три случая гидролиза
- •Буферные растворы
- •Окислительно – восстановительные реакции, электрохимические процессы
- •Составление окислительно-восстановительных реакций
- •Метод электронного баланса возможно задачи
- •Ионно-электронный метод возможно задачи
- •Направление и полнота протекания овр
- •Гальванический элемент. Принципы его работы
- •Уравнение Нернста
- •Эдс гальванического элемента
- •Расчет энергии Гиббса реакции исходя из значения эдс
- •Электролиз
- •Электролиз расплавов и растворов
- •Порядок разряда катионов и анионов на электродах
- •Перенапряжение водорода
- •Факторы, влияющие на перенапряжение
- •Законы электролиза
- •Практическое значение законов электролиза
Диссоциация воды
Диссоциация воды - разложение воды на составляющие химические элементы, иногда происходящая с созданием новых элементов, изначально в разлагаемом растворе не содержащихся, или содержащихся до начала разложения в меньшем количестве, чем после завершения процесса диссоциации.
Диссоциация воды является эндотермической реакцией (см.эндотермическая реакция), т.е. идущей с поглощением теплоты из окружающей среды.
Известные способы диссоциации воды:
1. Электролиз водных растворов-электролитов. - наименее эффективный из известных на сегодня способв разложения воды, так как в этом случае энергия затрачивается, в основном, на нагрев проводника - электролита, настолько, что диссциируемый раствор не только не охлаждается, но, напротив, подвергается значительному нагреву. В промышленности XX века именно этот способ получил наибольшее растпространение, в силу того, что обеспечивает спрос и позволяет поддерживать высокие цены на такой товар, как невосполнимые энергоресурсы, из которых получают электричество, таких как нефть, газ, каменный угль и т.п.
2.Модель процесса разложения воды в центробежном поле Например, во вращающийся барабан заливается подогретый электролит, в котором при вращении в результате начинающегося электрохимического процесса происходит разложение воды на водород и кислород. Этот процесс разлагает воду с помощью кинетической энергии внешнего источника и тепловой энергии подогретого электролита. На основе данного процесса имеется ряд патентов, один из которых (RU 98/00190 (22.06.1998)) авторы - Кудымов Г.И и Студенников В.В. позиционируют, в том числе, и как и тепловой насос, поглощающий теплоту окружающей среды, таким образом, получение водородно-кислородной смеси здесь производится, в значительной мере за счет энергии окружающей среды или за счет обычно безвозвратно теряемого тепла, например выхлопных газов двигателей внутреннего сгорания.
Ионное произведение воды
Равновесную величину произведения концентрации ионов воды назвали ионным произведением воды. Обозначается Кв и равно 10-14 Кв=(Н+)(ОН-)
Водородный показатель (pH)
pH – это отрицательный десятичный логарифм равновесной концентрации ионов водорода. С помощью значения pH можно определить среду раствора. Величину pH определяют при помощи специального прибора – pH-метра, а так же при помощи индикаторов. Так же pH можно определить через равновесную концентрацию гидроксид-ионов pH=14-pOH.
Произведение растворимости
В насыщенном растворе малорастворимого ионного соединения произведение концентрации его ионов при данной температуре есть величина постоянная и называется произведением растворимости. ПР распространяется только на малорастворимые сильные электролиты, это значит что в растворе они должны полностью распадаться на ионы и не должны участвовать во вторичных реакциях.
Если в химическую формулу соединения входят стехиометрические коэффициенты, отличные от единицы, то концентрации ионов берут в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам.