- •Концентрация раствора.
- •Скорость реакции.
- •Элемент Даниэля–Якоби:
- •Измерение эдс цепи:
- •Направление протекания овр:
- •Коррозия под действием блуждающих токов
- •Метод валентных связей
- •1927 Г. – Гейтлер и Лондон Квантово-механический расчет молекулы водорода
- •Механизмы образования связи
- •Механизм образования ковалентной связи.
- •Донорно-акцепторный и дативный механизмы.
- •Экзаменационный билет № 12
- •Энтропия
- •Закон Вант-Гоффа:
- •Экзаменационный билет № 13
- •Периодическое изменение свойств
- •Экзаменационный билет № 14
- •Химическая связь
- •Виды ковалентной связи
- •Экзаменационный билет № 15
- •Гибридизация
- •Экзаменационный билет № 16
- •Отличительные черты катализаторов:
- •Химические источники тока
- •Экзаменационный билет № 17
- •Энтальпия
- •Второй закон Фарадея
- •Экзаменационный билет № 19
- •Химическая термодинамика
- •Свойства системы
- •Коррозия (по механизму)
- •Экзаменационный билет № 20
- •Устойчивость коллоидных систем.
- •Экзаменационный билет № 21
- •Экзаменационный билет № 22
- •Экзаменационный билет № 23
- •Экзаменационный билет № 24
- •Гидролиз солей.
- •Основные свойства
- •Основные виды
- •Коллоидные системы, применяемые в химическом анализе
- •Экзаменационный билет № 25
- •Экзаменационный билет № 26
- •Ионное произведение воды
- •Вывод значения ионного произведения воды
- •Практическое значение ионного произведения воды
- •Ионные произведения других растворителей
- •Водородный показатель
- •Экзаменационный билет № 27
- •Экзаменационный билет № 28
- •Химическое равновесие
- •Принцип Ле Шателье
- •Химические источники тока
- •Экзаменационный билет № 29
- •Феноменология
- •Природа поляризации
- •Экзаменационный билет № 30
- •Основные свойства
- •Электрохимическая коррозия
- •Электрохимическая коррозия.
Химические источники тока
Каждый гальванический элемент состоит из двух электродов (окислительно-восстановительных пар), один из которых является поставщиком электронов (анод), а другой их принимает (катод). В гальванических элементах источником электрического тока является химическая реакция. Любая химическая реакция термодинамически разрешена, если ΔG < 0. Из соотношений ΔG = –nFE и ΔG° = –nFE°следует, что электрохимическая реакция, а в общем случае любая окислительно-восстановительная реакция может протекать самопроизвольно, если E > 0 или для стандартных условий E° > 0.
ЭДС гальванического элемента равна разности электродных потенциалов составляющих его электродов. В соответствии с принятой формой записи гальванического элемента его ЭДС равна электродному потенциалу правого электрода (окислителя) минус электродный потенциал левого электрода (восстановителя).
|
|
|
|
|
|
Пользуясь этими соотношениями и таблицей стандартных электродных потенциалов, можно предсказать возможность осуществления многих окислительно-восстановительных реакций.
В случае элемента Даниэля–Якоби (–)Zn¦Zn2+||Cu2+¦Cu(+)
|
|
|
Для нестандартных условий ЭДС элемента Даниеля–Якоби находится из разности электродных потенциалов, вычисленных по уравнению Нернста:
|
|
|
Экзаменационный билет № 17
Понятие о внутренней энергии. Первый закон термодинамики. Энтальпия, ее физический смысл.
Сплавы, интерметаллиды, композиционные материалы. Современные конструкционные материалы.
Ответ:
Внутренняя энергия складывается из кинетической энергии хаотического движения молекул, потенциальной энергии взаимодействия между ними и внутримолекулярной энергии.
Внутренняя энергия является однозначной функцией состояния системы. Это означает, что всякий раз, когда система оказывается в данном состоянии, её внутренняя энергия принимает присущее этому состоянию значение, независимо от предыстории системы. Следовательно, изменение внутренней энергии при переходе из одного состояния в другое будет всегда равно разности между ее значениями в конечном и начальном состояниях, независимо от пути, по которому совершался переход.
Первый закон термодинамики: количество теплоты, полученное системой, идет на изменение внутренней энергии системы и на совершение работы над внешними телами.
Энтальпия
Энтальпия системы (от греч. enthalpo нагреваю), однозначная функция H состояния термодинамической системы при независимых параметрах энтропии S и давлении P, связана с внутренней энергией U соотношением.
H = U + PV
В химии чаще всего рассматривают изобарические процессы (P = const), и тепловой эффект в этом случае называют изменением энтальпии системы или энтальпией процесса:
ΔH = ΔU + PΔV
Энтальпия имеет размерность энергии (кДж). Ее величина пропорциональна количеству вещества; энтальпия единицы количества вещества (моль) измеряется в кДж∙моль–1.
В термодинамической системе выделяющуюся теплоту химического процесса условились считать отрицательной (экзотермический процесс, ΔH < 0), а поглощение системой теплоты соответствует эндотермическому процессу, ΔH > 0.
Уравнения химических реакций с указанием энтальпии процесса называют термохимическими. Численные значения энтальпии ΔH указывают через запятую в кДж и относят ко всей реакции с учетом стехиометрических коэффициентов всех реагирующих веществ. Поскольку реагирующие вещества могут находиться в разных агрегатных состояниях, то оно указывается нижним правым индексом в скобках: (т) – твердое, (к) – кристаллическое, (ж) – жидкое, (г) – газообразное, (р) – растворенное. Например, при взаимодействии газообразных H2 и Cl2 образуются два моля газообразного HCl. Термохимическое уравнение записывается так:
Сплавы металлические, макроскопические однородные системы, состоящие из двух или более металлов (реже металлов и неметаллов),с характерными металлическими свойствами. В широком смысле сплавами называют любые однородные системы, полученные сплавлением металлов, неметаллов, оксидов, органических веществ и т. д.
Металлиды (металлические соединения), химические соединения металлов между собой (интерметаллиды), а также соединения переходных металлов с некоторыми более электроположительными элементами. Металлы могут входить в состав металлидов в стехиометрических соотношениях, образуя дальтониды, или в нестехиометрических, давая бертоллиды. Многие металлиды применяются как магнитные материалы, полупроводники, сверхпроводники. Композиционные материалы (композиты), материалы, образованные объемным сочетанием химически разнородных компонентов с четкой границей раздела между ними. Характеризуются свойствами, которыми не обладает ни один из компонентов, взятый в отдельности. Различают композиционные материалы волокнистые (упрочненные волокнами или нитевидными кристаллами), дисперсно-упрочненные (упрочнитель в виде дисперсных частиц) и слоистые (полученные прокаткой или прессованием разнородных материалов). По прочности, жесткости и др. свойствам превосходят обычные конструкционные материалы.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18
Ионная, металлическая и водородная химические связи. Виды межмолекулярного взаимодействия: ориентационное, индукционное и дисперсионное.
Количественные соотношения при электролизе: законы Фарадея, выход по току.
Ответ:
Ионная связь
электростатическое взаимодействие, которое осуществляется между ионами
ненаправленность |
ненасыщаемость |
|
Na+Cl–
|
Металлическая связь
связь между всеми положительно заряженными ионами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке металлов.
Водородная связь
взаимодействие между двумя электроотрицательными атомами одной или разных молекул посредством атома водорода: А−Н ... В
Есв 15-40 кДж/моль
Межмолекулярное взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса)
Диполь-дипольное (ориентационное)
Индукционное
Дисперсионное
Закон Фарадея
В 1832 году Фарадей установил, что масса M вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду Q, прошедшему через электролит: если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент пропорциональности называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.