комплексообразователя занимают лиганды, они подразделяются на монодентантные (1 орбиталь) NH₃; Cl^-; бидентантные, например N₂H₄ полидентантные (сколько σ-связей между лигандом комплексообразователем). Би-, полидентантные лиганды при взаимодействии с комплексообразователями образуют замкнутые циклы – (клешневидные) хелатные.

41. 35. Гетерогенные дисперсные системы (типы систем, поверхностные явления).

42. Гетерогенные системы – системы, состоящие из нескольких фаз.

43. Фазой – называется часть системы, отделенная от других её частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком.

44. Дисперсные системы являются гетерогенными. Они состоят из сплошной непрерывной фазы – дисперсионной среды и находящихся в этой среде раздробленных частиц того или иного размера и формы – дисперсной фазы.

Круг явлений, в которых решающую роль играют поверхностные процессы, широк и разнообразен. Это в первую очередь поверхностное натяжение на границе раздела жидкости и газа, стремящееся стянуть эту поверхность до минимального размера и приводящее к сферической форме капель и пузырьков газа в жидкости; поглощение газов и растворенных веществ на поверхности твердых тел—адсорбция; способность жидкостей растекаться по поверхности твердых тел

(смачивание); явления прилипания и трения; возникновение электрического потенциала при погружении металла в раствор электролита и многие другие.

Многообразие дисперсных систем обусловлено тем, что образующие их фазы могут находиться в любом из агрегатных состояний.

Дисперсные системы с газообразной дисперсионной средой называют аэрозолями. Туманы представляют собой аэрозоли с жидкой дисперсной фазой. Пыль и дым – аэрозоли с твёрдой дисперсной фазой.

Эмульсиями называют дисперсные системы, в которых одна жидкость раздроблена в другой, нерастворяющей её жидкость.

Низкодисперсные системы твёрдых частиц в жидкостях называют суспензиями.

40. 36. Химические свойства s-элементов, их оксидов и гидроксидов.

S-элементы – это металлы IA, IIA группы периодической системы и H, He. Они называются s-элементами, т.к. у них последними заполняются s-орбитали.

Химические свойства водорода:

восстановитель и с основными оксидами: (используют для восстановления цветных металлов).

= При поджигании соединение происходит мгновенно (гремучий газ)

=

=

=

Химические свойства Ме:

1. окисляются на воздухе:

− оксид,

− пероксид

, , − надпероксид, супероксид)

3. реагируют с водой за исключением и (с горячей водой и паром), поэтому хранят в керосине для предотвращения реакции с водяными парами воздуха:

4. щелочные металлы реагируют с галогенами:

5. практически все S-элементы реагируют с жидким аммиаком, образуя амиды:

элементы группы IIA образуют нитриды:

или гидриды:

амиды легко взаимодействуют с водой, образуя аммиак:

Be амфотерный элемент, входит в состав минерала берилла, окрашенные разновидности которого – аквамарин и изумруд.

6. металлы группы IIA при высоких температурах реагируют с углеродом, образуя карбиды; важным карбидом является карбид кальция, он реагирует с водой, образуя ацетилен:

Смесь основных карбонатов Mg (белая магнезия)

входит в состав хлорофилла

- мел, мрамор

- гипс

негашеная, гашеная известь, которую используют для штукатурки + .

1. металлы группы IIA при высоких температурах реагируют с углеродом, образуя карбиды; важным карбидом является карбид кальция, он реагирует с водой, образуя ацетилен:

33. 37. Жесткость воды (временная, постоянная), способы ее устранения.

Состав природных вод характеризуется некоторыми технологическими показателями, в том числе жёсткостью, реакцией среды, щёлочностью, солесодержанием, окисляемостью.

Жёсткость воды отражает содержание в ней ионов и . Она выражается в ммоль/л: .

Различают жёсткость:

• Карбонатную (обусловлена гидрокарбонатами и )

• Некарбонатную (обусловлена сульфатами и )

Для уменьшения карбонатной жёсткости применяют метод известкования (вводят известь – ).

38. 38. Химические свойства P-элементов, их оксидов и гидроксидов.

В периодической системе 30 p-элементов (элементы главной под группы III-VIII группы). У этих элементов заполняется внешний p-подуровень. Валентными у них является не только p-, но и s-электроны. Высшая степень окисления - № групп. При переходе от III к VIII группе идет рост энергии сродства к электронам, увеличивается энергия ионизации. Восстановительная способность нейтральных атомов от III к VIII группе уменьшается. Увеличиваются неметаллические свойства элементов. Окислительные свойства возрастают.

Химические свойства.

S

Э ( )

все кроме Tl; ЭN нитрид

с углеродом только непосредственно

при t , а

C не взаимодействуют Al, Ga, In,

36. 39. Окислительно-восстановительные свойства азота в степенях окисления -3(аммиак), +3(нитрит-ион), +5(нитрат-ион).

Аммиак обладает основными свойствами:

NH₃+HClNH₄Cl; NH₃+Н₂ONH₄ОН; CuO+ NH₃Cu+N₂+H₂O

N₂О₃ – красно-бурый газ, сгущающийся при охлаждении в синюю жидкость N₂О₃+ H₂OHNO₂ азотистая слабая кислота, соли – нитриты.

N₂О₅ – единственный твердый оксид при обычной температуре, бесцветные кристаллы. При комнатной температуре разлагается на NO₂+O₂, быстрое нагревание приводит к взрыву.

N₂О₅+H₂OHNO₃

1 часть HNO₃ + 3 части HCl  царская водка.

42. d-элементы.

D-элементы – это элементы IB – VIIIB групп периодической системы. Они называются d–элементами, т. к. у них идёт заполнение d-подуровня. Характерной особенностью элементов является то, что в их атомах заполняются орбитали не внешнего слоя, как у s- и p-элементов, а предвнешнего слоя. Рассмотрим несколько групп:

IB группа (Сu, Ag, Au)..

В данной конфигурации металлы более устойчивы, потому что у них наблюдается провал электрона. Радиусы атомов этих элементов меньше радиусов щелочных металлов. Плотность у них более высокая и более высокая температура плавления. Это малоактивные металлы, с трудом окисляются, не реагируют с водой, гидроксиды их очень слабые (образуют слабые основания).

Степени окисления: , .

IIIB группа (Sc, Y, La, Ac).

Очень активные металлы.

По химической активности уступают они только щелочным и щелочноземельным металлам. С кислотами реагируют даже на холоде. Медленно окисляются на воздухе и резко увеличивают свою активность при нагревании. Образуют соединения:

35. 43. f-элементы.

К семейству лантаноидов принадлежат 14 f-элементов: Ce, Pr, Nd, Pm и т.д. Лантаноиды относят к семейству редкоземельных элементов. На третьем снаружи f-подуровне идет заполнение 4f-подуровня. Однако степень окисления +2 у Sm; Eu; Tm; Yb, у некоторых +4, у остальных +3.

Химические свойства Э:

H₂ ЭH₂; ЭH₃

Г₂ ЭГ₃; CeГ₄

О₂ ЭО; CeO₂ +H₂O → гидроксид + H₂

N₂ ЭN

S ЭS, Э₂S₃

C Э₂С₃; ЭС₂

Растворяются в неорганических кислотах, взаимодействуют с галогеноводородми, углеводородами, Si, P. Образуют нерастворимые в H₂O сульфиды и оксиды.

14 элементов 7 периода, все радиоактивны: Th, Pa, U, Np, Pu и другие.

Металлы серебристо-белого цвета, высокой плотности реагируют с H₂, O₂, N₂, S, галогенами и др. В компактном состоянии сравнительно устойчивы на воздухе. Актиноиды сходны с лантаноидами, а отличаются от лантаноидов разнообразием степеней окисления. У Америция от +3 до +6, Np +3 +7. С ростом атомного номера радиусы однотипных ионов монотонно уменьшаются (явление актиноидного сжатия).

окисления. У Америция от +3 до +6, Np +3 +7. С ростом атомного номера радиусы однотипных ионов монотонно уменьшаются (явление актиноидного сжатия).

Э + +

VIIB группа ( Mn, Tc, Re). У этих элементов полностью заполнен s-подуровень.

Степень окисления в основном +7; Mn – +4.

Марганец – химически активен:

1. Реагирует с водой:

2. Реагирует с кислотами: