- •Курс лекций по дисциплине: «Электропитание устройств железнодорожной автоматики, телемеханики и связи»
- •Часть 1
- •Содержание
- •1. Назначение и классификация устройств электропитания
- •2. Параметры иэп
- •3.1 Стабилизируемые иэп
- •3.2 Принцип действия параметрического стабилизатора
- •3.3 Параметрический стабилизатор на кремниевом стабилитроне
- •3.4 Параметрический стабилизатор переменного тока с дросселем насыщения
- •3.5 Принцип действия компенсационного стабилизатора
- •3.6 Компенсационный стабилизатор на одном триоде.
- •3.7 Компенсационный стабилизатор на составном триоде.
- •3.8 Компенсационный стабилизатор с усилителем сигнала рассогласования.
- •4. Химические источники.
- •Аккумуляторы.
- •Кислотные аккумуляторы.
- •4.1 Принцип действия.
- •4.2 Параметры кислотных аккумуляторов
- •4.3 Типы пластин кислотных аккумуляторов
- •4.4 Типы кислотных аккумуляторов
- •4.5 Щёлочные аккумуляторы.
- •Параметры щёлочных аккумуляторов
- •4.6 Сравнение щёлочных и кислотных аккумуляторов.
- •5.2 Непрерывная буферная работа
- •5.3 Режим среднего тока
- •5.4 Выпрямительное устройство для режима среднего тока типа вак
- •5.5 Режим импульсного подзаряда
- •5.6 Выпрямитель для импульсного подзаряда бв 24/2.5
- •5.7 Режим непрерывного подзаряда
- •5.8 Выпрямитель для непрерывного подзаряда
- •Работа дросселя насыщения
- •5.9 Периодическая буферная работа
Аккумуляторы.
В зависимости от типа применяемых активных веществ аккумуляторы бывают двух типов: кислотные (кислотно-свинцовые) и щелочные.
Кислотные аккумуляторы.
В качестве электролита используется серная кислота.
4.1 Принцип действия.
1 – положительная пластина PbO2.
2 – отрицательная пластина Pb.
3 – электролит (раствор серной кислоты).
4 – сосуд из кислотоупорного материала.
Рассмотрим процессы, которые происходят в аккумуляторах при разряде:
Молекулы серной кислоты распадаются, диссоциируют на положительные ионы водорода и отрицательные ионы кислотного остатка, при этом положительные ионы перемещаются к положительной пластине, а отрицательные ионы к отрицательной пластине.
Ионы отдают свой заряд пластине, нейтрализуются и вступают в реакцию с материалом пластины. При этом на положительной пластине происходит реакция:
PbO2 + 2H + H2SO4 = PbSO4 + 2H2O
На отрицательной пластине более простая реакция:
Pb + SO4 = PbSO4
Из реакции следует:
Активная масса как положительной, так и отрицательной пластины превращается в сульфат свинца;
В процессе разряда расходуется серная кислота и образуется вода, следовательно плотность электролита будет уменьшаться, это имеет большое практическое значение, т.е. измеряя плотность электролита определяют степень разряда кислотного аккумулятора.
При заряде к электродам подключается внешний источник, между пластинами создаётся электрическое поле. Движение ионов, под действием поля идет в обратном направлении и химические реакции идут в обратном направлении. При этом активная масса пластин восстанавливается до первоначального химического состава, а плотность электролита возрастает до первоначального состояния.
4.2 Параметры кислотных аккумуляторов
ЭДС – определяется по эмпирической формуле: E = 0,85 + d, d – плотность электролита; d = 1,05-1,3
Внутреннее сопротивление имеет комплексный характер.
ra – активное сопротивление пластин и электролита, определяемое для наиболее распространенных аккумуляторов типа С по формуле , Ом; 0,004 – заряженный, 0,006 – разряженный. n = 1,2,3,4…148 - цифровой индекс в обозначении аккумуляторов.
Lпл – индуктивность пластин.
С – ёмкость между пластинами.
G – проводимость утечки между пластинами, обусловленная загрязнением электролита и неидеальной изоляцией между электродами.
Напряжение на зажимах аккумулятора, определяется по формуле:
При разряде: , В
График изменения направления в аккумуляторе при разряде:
Категорически запрещается разряжать кислотные аккумуляторы ниже напряжения 1,7 – 1,8 В. Более глубокий разряд, а также хранение кислотного аккумулятора в разряженном состоянии приводит к сульфатации – образование крупных кристаллов PbSO4, которые имеют большое активное сопротивление ra. При заряде они не преобразуются в активные вещества Pb и PbO2, и аккумулятор подлежит замене.
При заряде: , В.
В конце заряда напряжение возрастает до 2,4 – 2,6 В и начинается “кипение” электролита, происходит электролиз воды. Образуются пузырьки H и O2, образуется “гремучий газ” поэтому в аккумуляторных помещениях должны осуществляться особые правила безопасности. Пузырьки газа образуются не только на поверхности, но и внутри пластин. Поэтому, проходя через активную массу они разрушают пластины, что уменьшает срок службы аккумулятора.
Ёмкость кислотного аккумулятора.
Ёмкость химического источника (Q) – это количество электрической энергии отдаваемое за время t током Iразр.
Если , тогда
Ёмкость зависит от размера пластин и их количества, типа, температуры окружающей среды, величины разрядного тока. При понижении температуры ёмкость уменьшается, при повышении – ёмкость увеличивается.
Если разряд ведётся большим током, то величина ёмкости уменьшается, т.к. на поверхности пластин быстро образуется слой сульфата свинца, а к внутренней активной массе электролит не поступает. Чем меньше разрядный ток, тем больше ёмкость можно получить.
Для оценки ёмкости аккумулятора вводится понятие номинальной ёмкости Qн – которое определяется как количество электрической энергии, отдаваемое кислотным аккумулятором при разряде номинальным током за 8 часов при температуре 250С и напряжение в конце разряда должно быть не ниже 1,8 В.
Саморазряд.
где Q1 – ёмкость в начале хранения
Q2 – ёмкость в конце хранения через t – суток.
Величина саморазряда зависит от Gут. У кислотных аккумуляторов приблизительно 1% в сутки.
Отдача – характеризует состояние кислотного аккумулятора и показывает степень его сульфатации и разрушения пластин. Определяется по формуле:
Uразр, Iразр – средние значения U и I за tразр.
Uзар, Iзар – средние значения U и I за tзар.
Uзар, Iзар, tзар – количество энергии получаемое аккумулятором при заряде.
Uразр, Iразр, tразр - энергии получаемое аккумулятором при разряде.