18. Вынужденные колебания!(резонанс)

Вынужденные колебания. Для получения незатухающих колебаний, необходимо компенсировать потерю энергии системой на преодоление сил трения с помощью периодически меняющейся F=F*Cos(wt), где w- частота изменения внешней силы. При приближении частоты изменение внешней силы к частоте собственных колебаний системы, происходит резкое увеличение амплитуды колебаний – резонанс.

- график вынужденных колебаний

22. Упругие волны.Уравн бегущей волны!

Упругими (или механическими) волнами называются механические возмущения, распространяющиеся в упругой среде. Упругие волны бывают продольные и попереч­ные. В продольных волнах частицы среды колеблются в направлении распространения волны, в поперечных — в плоскостях, перпендикулярных направлению распростране­ния волны.

Бегущими волнами называются волны, которые переносят в пространстве энергию. - уравнение бегущей волны.

23. Давление жидкости в газе!

Расчетная формула  для определения давления жидкости в любой ее точке, а также на дно и стенки сосуда:   Все вышесказанное справедливо и для газов, в которых тоже существует гидростатическое давление.

Давление в системе СИ измеряется в паскалях (ньютонах на квадратный метр, или, что эквивалентно, джоулях на кубический метр).

Закон Паскаля формулируется так:

Давление, производимое на покоящуюся жидкость или газ, передается в любую точку жидкости или газа одинаково по всем направлениям.

Закон Архимеда формулируется следующим образом[1]: на тело, погружённое в жидкость (или газ), действует выталкивающая сила, равная весу вытесненной этим телом жидкости (или газа)(называемая силой Архимеда)

FA = ρgV,

где ρ — плотность жидкости (газа), g — ускорение свободного падения, а V — объём погружённого тела (или часть объёма тела, находящаяся ниже поверхности).

24. Уравнение состояния идеального газа!

Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Клапейрона — Менделеева) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:

где

 — давление,

 — молярный объём,

 — универсальная газовая постоянная

 — абсолютная температура, К.

- основное уравнение МКТ, где k является постоянной Больцмана (отношение универсальной газовой постоянной R к числу Авогадро NA), i — число степеней свободы молекул (i = 3в большинстве задач про идеальные газы, где молекулы предполагаются сферами малого радиуса, физическим аналогом которых могут служить инертные газы), а T - абсолютная температура.

25. Закон максвелла.

Закон Максвелла. При хаотичном движении молекул за счет многократных соударений, v каждой молекулы постоянно меняется по модулю и по направлению.

26. Числа степени свободы молекул.

числа степеней свободы: это число независимых переменных (координат), которые полностью определяют положение системы в пространстве. закон Больцмана о равномерном распределении энергии по степеням свободы молекул: для статистической системы, находящейся в состоянии термодинамического равновесия, на каждую поступательную и вращательную степени свободы приходится в среднем кинетическая энергия, равная kT/2, а на каждую колебательную степень свободы — в среднем энергия, равная kT. Колебательная степень «обладает» вдвое большей энергией потому, что на нее прихо­дится не только кинетическая энергия (как в случае поступательного и вращательного движений), но и потенциальная, причем средние значения кинетической и потенциаль­ной энергий одинаковы. Таким образом, средняя энергия молекулы

где i — сумма числа поступательных, числа вращательных в удвоенного числа колеба­тельных степеней свободы молекулы:

внутренняя энергия идеального газа является функцией только от температуры, то

.