Стандартные электродные потенциалы

металлов (С_Меn+ = 1 моль/л, t = 25 ^оC)

Электродная система	φ^0, B	Электродная система	φ^0, B
Li^+/Li	–3,05	Ni^2+/Ni	–0,25
K^+/K	–2,92	Sn^2+/Sn	–0,14
Ba^2+/Ba	–2,91	Fe^3+/Fe	–0,04
Ca^2+/Ca	–2,87	2H^+/H2	0,00
Na^+/Na	–2,71	Sn^4+/Sn	+0,01
Mg^2+/Mg	–2,36	Bi^3+/Bi	+0,22
Be^2+/Be	–1.85	Cu^2+/Cu	+0,34
Аl^3+/Al	–1,66	Cu^+/Cu	+0,52
Ti^2+/Ti	–1,63	Hg^2+/Hg	+0,79
Mn^2+/Mn	–1,18	Ag^+/Ag	+0,80
Zn^2+/Zn	–0,76	Hg^2+/Hg	+0,85
Cr^3+/Cr	–0,74	Pd^2+/Pd	+0,99
Fe^2+/Fe	–0,44	Pt^2+/Pt	+1,19
Cd^2+/Cd	–0,40	Au^3+/Au	+1,50
Co^2+/Co	–0,28	Au^+/Au	+1,69

Таблица П. 7

Потенциалы водородного и кислородного электродов

при различных условиях (t = 25 ^оС)

Среда и концентрация H^+ и OH^-	Парциальные давления
	водорода		кислорода
	101,325 кПа= = 1 атм (стандартное)	5·10^–5 кПа = = 5·10^–7 атм (воздух)	101,325 кПа = = 1 атм (стандартное)	5·10^–5 кПа = = 5·10^–7 атм (воздух)
	φ2H+/H2, В		φО2 + 4Н+ / 2H2O, B
Кислая [H^+] = 1 pH = 0	0,000	+0,186	+1,229	+1,180
Нейтральная [H^+]=[OH^-]=10^-7 pH = 7	–0,414	–0,228	+0,815	+0,805
Щелочная [OH+] = 1 pH = 14	–0,828	–0,641	+0,401	+0,391

Таблица П. 8

Перенапряжение выделения водорода и кислорода

на различных металлах при t = 25 ^оС и i = 10 A/м²

Металл	ηН2	ηО2	Металл	ηН2	ηО2
Pb	1,23	0,69	Cu	0,48	0,40
Hg	1,07	–	Ti	0,40	–
Cd	1,05	0,90	Fe	0,36	0,30
Zn	0,83	–	Ni	0,30	0,70
Al	0,70	–	Co	0,20	0,24
Sb	0,67	–	Pd	0,15	0,94
Ag	0,65	0,50	W	0,13	–
Графит	0,65	1,10	Pt (гладкая)	0,07	1,18
Sn	0,63	–	Au	0,04	1,34
Mn	0,50	–	Pt (платинированная)	0,00	0,70
Bi	0,48	–

Таблица П. 9