- •3) Убывает
- •И окислителя, и восстановителя
- •Только восстановителя
- •И окислителя, и восстановителя
- •4) Число моль-эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора
- •Не изменяется
- •Не изменяется
- •4) Энтропия идеального кристалла при 0 к равна нулю
- •Повысить температуру
- •Понизить температуру
- •Понизить температуру
- •Экзотермической
- •Дистилляции
- •1) Медный электрод является катодом
- •2) Электроны движутся от железного электрода к никелевому
- •2) На катоде выделяется серебро
- •4) Не изменяется
- •Не изменяется
Атом, связь, система
Классы
ОВР
Концентрация
Термодинамика
Скорость_равновесие
Растворы
Электрохимия
Анализ
Коллоидная химия
Полимеры
Атом, связь
В ряду H2S → H2Se → H2Te
термическая устойчивость соединений
1) не изменяется
2) изменяется периодически
3) Убывает
4) возрастает
Минимальным значением энергии ионизации обладает атом элемента
1) Fr
2) Ar
3) Li
4) Na
Число неспаренных электронов в основном состоянии атома азота равно
6
5
3
4
sp3-тип гибридизации валентных орбиталей атома углерода реализуется в молекуле
C2H2
CH4
C2H4
C6H6
Наиболее сильные основные свойства проявляет вещество, формула которого
1) LiOH
2) NaOH
3) NH4OH
4) KOH
Оксиду Cl2O7 соответствует соль
NaClO3
NaClO4
NaClO
NaClO2
Кратность связи в молекуле азота равна
единице
двум
трем
нулю
Медная пластинка чернеет под действием раствора, содержащего
HCl
NaNO3
Zn(NO3)2
Hg(NO3)2
Угол между связями в молекуле BeCl2 равен
1200
900
1800
109028´
Угол между связями в молекуле BF3 равен
600
1200
109028
900
Классы
Выделение водорода происходит при взаимодействии металлов с
HCl (разб.)
H2SO4 (конц.)
HNO3 (конц.)
HNO3 (разб.)
Оксид цинка не реагирует с
NO
CO2
NaOH
SO2
С кислотами и щелочами взаимодействует оксид
лития
магния
бора
алюминия
Щелочь образуется при
1) растворении негащеной извести в воде
2) разложении воды раскаленным железом
3) горении магния в воде
4) растворении хлороводорода в воде
Молекулярному уравнению реакции
H2S + + 2KOH = K2S + 2H2O
соответствует сокращенное ионное уравнение
2K+ + S2- = K2S
H2S = 2H+ + S2-
H2S + 2OH- = S2- + 2H2O
2KOH + S2- = K2S + 2OH-
ОВР
Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции
H2S + HNO3(разб.) → S + NO + H2O равен
4
1
2
3
3H2S + 2HNO3(разб.) → 3S + 2NO + 4H2O равен
Оксид марганца (IV) MnO2 может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства
только окислителя
И окислителя, и восстановителя
только восстановителя
ни окислителя, ни восстановителя
Окислителем в реакции
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O
является
1) H2SO4
2) MnSO4
3) KMnO4
4) KNO2
Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства
Только восстановителя
только окислителя
ни окислителя, ни восстановителя
И окислителя, и восстановителя
В реакции
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
окисляется ион
OH-
K+
MnO4-
SO32-
Концентрация
Массовая доля метанола в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна
2
0,5
0,6
1,5
Молярная концентрация эквивалентов – это способ выражения концентрации, показывающий
1) отношение числа моль растворенного вещества к массе раствора
2) число моль растворенного вещества в единице объема раствора
3) число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора
4) Число моль-эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора
Значение рОН в растворе, рН которого равен 10, равно
7
4
1
14
Размерность концентрации в уравнении pH = -lgCH+
%
г/мл
моль/л
г/л
Молярная концентрация HNO3 в 250 мл раствора, содержащего 12,6 грамма кислоты, равна ____ моль/л 0,8
Значение рОН в растворе, рН которого 10, равно
7
14
4
1
Если концентрация ионов OH- в водном растворе составляет 10-8 моль/л, то значение рН равно
8
9
1
6
Концентрация ионов водорода в чистой воде при 250С равна ___ моль/л
1*10-14
1*10-7
0
1
Концентрация ионой водорода (CH+) в растворе, рН которого равен 2, составляет ___ моль/л.
2
2*10-1
1*10-2
1*102
Для приготовления 540 г с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг раствора CuSO4 требуется ___ г растворенного вещества.
40
160
80
20
В 1 л раствора азотной кислоты, имеющего рН 1, содержится ___ моль кислоты.
0,5
10
0,1
0,2
Растворы
Метод определения молярной массы растворенного вещества по понижению температуры замерзания его раствора называется
криоскопией
перегонкой
эбулиоскопией
экстракцией
Неверно, что в водных растворах слабых электролитов
1) константа диссоциации не зависит от концентрации
2) степень диссоциации уменьшается при разбавлении раствора
3) степень диссоциации увеличивается при росте температуры
4) константа диссоциации зависит от температуры
Растворимость газов в жидкостях с ростом температуры