- •Ковалентная связь
- •Ионная связь
- •Водородная связь
- •Влияние атомов в молекуле
- •Алканы. Строение, изомерия, номенклатура, физ. Свойства. Способы и источники получения алканов. Химические свойства алканов.
- •Рациональная Номенклатура
- •Систематическая июпак
- •Физические свойства
- •Получение
- •Химические свойства
- •Методы получения
- •Физические свойства
- •Строение π-связи
- •Правило Морковникова
- •Химические свойства:
- •Полимеризация алкенов. Виды и механизмы цепной полимеризации. Полиэтилен. Полипропилен. Стереорегулярные полимеры.
- •Получение
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химический свойства
- •Алкадиены. Изомерия, номенклатура, получение, физические свойства. Сопряженные диены. Свойства сопряженных π-связей.
- •Номенклатура.
- •Получение.
- •Химические свойства сопряженных диенов. Реакции присоединения. Полимеризация и сополимеризация. Натуральный и синтетический каучук.
- •Реакции присоединения к сопряженным диенам
- •Полимеризация сопряженных диенов. Каучуки
- •Арены для бензола. Изомерия, номенклатура, природные источники и методы получения. Физические свойства и строение. Химические свойства аренов. Правила замещения в бензольном ядре.
- •Номенклатура.
- •Физические свойства
- •Промышленные методы производства бензола
- •Химический свойства.
- •Галогенпроизводные углеводородов. Химические свойства галогеналканов. Реакции замещения и отщепления. Правило Зайцева. Химические свойства галогеналканов
- •Полигалогеналканы. Получение, номенклатура. Физические и химические свойства. Области применения.
- •Номенклатура
- •Получение
- •Свойства, применения.
- •Галогеналкены. Получение, номенклатура. Физические и химические свойства. Поливинилхлорид, фторопласт.
- •Галогенарены. Получение, номенклатура. Физические и химические свойства.
- •Номенклатура.
- •Химические свойства
- •Многоатомные спирты. Гликоли. Классификация, номенклатура, свойства. Получение и применение этиленгликоля и глицерина.
- •Получение.
- •Применение.
- •Фенолы. Изомерия, номенклатура, методы получения. Физические и химические свойства. Полифенолформальдегидные пластмассы.
- •Изомерия
- •Номенклатура
- •Альдегиды и кетоны. Классификация, изомерия, номенклатура, способы получения. Химические свойства карбонильных соеднинений.
- •Номенклатура
- •Монокарбоновые кислоты. Классификация и номенклатура. Промышленные и лабораторные методы получения. Физический свойства и строение. Водородная связь.
- •Номенклатура
- •Изомерия
- •Физические свойства
- •Получение
- •Химические свойства кислот
- •Получение жиров.
- •Физические свойства.
- •Химические свойства.
- •Непредельные кислоты. Способы получения, свойства. Акриловая и метакриловая кислоты, полимеры на их основе.
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Применение
- •Получение
- •Свойства
Многоатомные спирты. Гликоли. Классификация, номенклатура, свойства. Получение и применение этиленгликоля и глицерина.
Многоатомные спирты – те у которых две и более гидроксильных групп, например, этиленгликоль
HO-СH2-CH2-OH, глицерин HO-СH2-СН(ОН)-CH2-OH, пентаэритрит С(СН2ОН)4.
Соединения, в которых у одного атома углерода есть две гидроксильных группы, в большинстве случаев нестабильны и легко превращаются в альдегиды, отщепляя при этом воду: RCH(OH)2 → RCH=O + H2O
У многоатомных спиртов, содержащих две или более ОН-групп, могут присутствовать одновременно как первичные, так и вторичные НО-группы, например, в глицерине или ксилите
Гликоли — двухатомные спирты, в их молекуле имеются две гидроксильные группы (например, этиленгликоль НОСН2СН2ОН).
Важнейшие из многоатомных спиртов - этиленгликоль и глицерин:
этиленгликоль глицерин
Это — вязкие жидкости, сладкие на вкус, хорошо растворимые в воде и плохо растворимые в органических растворителях.
Получение.
1. Гидролиз алкилгалогенидов (аналогично одноатомным спиртам):
ClCH2-CH2Cl + 2NaOH → НОСН2-СН2ОН + 2NaCl.
2. Этиленгликоль образуется при окислении этилена водным раствором перманганата калия:
СН2=СН2 + [О] + Н2О → НOСН2-СН2ОН.
3. Глицерин получают гидролизом жиров.
Химические свойства.
Для двух- и трехатомных спиртов характерны основные реакции одноатомных спиртов. В реакциях могут участвовать одна или две гидроксильные группы. Многоатомные спирты — более сильные кислоты, чем одноатомные спирты. Реагируют со щелочами, образуя соли. Соли двухатомных спиртов называют гликолятами, а трехатомных — глицератами.
Качественной реакцией на многоатомные спирты, является ярко, синее окрашивание при действии свежеосажденного гидроксида меди (II).
Для многоатомных спиртов характерно образование сложных эфиров. В частности, при реакции глицерина с азотной кислотой в присутствии каталитических количеств серной кислоты образуется тринитрат глицерина(нитроглицерин):
Применение.
Этиленгликоль применяют для синтеза полимерных материалов и в качестве антифриза. В больших количествах он используется также для получения диоксана, важного (хотя и токсичного) лабораторного растворителя. Диоксан получают межмолекулярной дегидратацией этиленгликоля:
диоксан
Глицерин находит широкое применение в косметике, пищевой промышленности, фармакологии, производстве взрывчатых веществ. Чистый нитроглицерин взрывается даже при слабом ударе; он служит сырьем для получения бездымных порохов и динамита ― взрывчатого вещества, которое в отличие от нитроглицерина можно безопасно бросать. Динамит был изобретен Нобелем, который основал известную всему миру Нобелевскую премию за выдающиеся научные достижения в области физики, химии, медицины и экономики. Нитроглицерин токсичен, но в малых количествах служит лекарством, так как расширяет сердечные сосуды и тем самым улучшает кровоснабжение сердечной мышцы.