II Реакции присоединения:

1) гидрирование: Н2С = СН2 +Н2 ^Pt(Ni-150˚) H3C – CH3

2) присоединение галогенов (галогенирование) легче-Cl2 , труднее-J2:

CH3-CH=CH-CH3 + Br2 ^CCl4 CH3-CH-CH-CH3

│ │

Br Br

3) присоединение галогеноводородов (гидрогалогенирование) механизм-АЕ

Н2С = СН2 + НCl H3C – CH2Cl хлорэтан

Н2С = СН – СH3 + HCl H3С – СН – СH3 2-хлорэтан

│

Cl

Реакции присоединения к алкенам полярных молекул (Н⁺Х^-) протекают по механизму электрофильного присоединения – (АЕ), это ионные процессы, которые протекают в несколько стадий:

а ) Электронодонорные заместители (+J) R– (-CH3, -C2H5, -C3H7 и т.д) отталкивают от себя электрическую плотность, что приводит к поляризации подвижной π-связи: R-CH^δ+=CH2^δ-

б) Электроноакцепторные заместители (-J) -CF₃, ,-CN,-CCl₄,-NO_2,

оттягивают к себе электронную плотность, что приводит к понижению электронной плотности у более гидрогенизированного атома углерода:

^δ-СН2 = СН^δ+ - СН3 + Н^δ+Cl^δ- CH3 - CH = CH3

│

Cl

^δ-СН2 = СН^δ+ - СF3 + НCl CH₂ – CH₂ – CF₃

│

Cl

4) присоединение воды –гидратация:

^δ-СН2 = СН^δ+ ←СН3 + ^δ+НОН^{δ- Н2SO4k,t} CH3 – CH – CH3 пропанол-2

│

ОН

5) реакция сульфирования:

^δ-CH2 = CH^δ+←CH3 + HO^δ+-SO₃H^δ- CH3 – CH – OSO3H

│

СН₃

изопропиловый эфир

серной кислоты

(изопропилгидросульфат)

6) реакция алкилирования – присоединение алкана с третичным атомом углерода по месту двойной связи олефина:

СН3 СН3

↓

^δ-СН2 = ^δ+СН←СН3 + СН3 – С^δ- – Н^{δ+ кат} СН₃ – СН – С – СН3

↑

СН3 СН3 СН3

2,2,3-триметилбутан