- •Лабораторное занятие № 1
- •Используемая литература
- •Закон эквивалентов
- •Теоретическая часть основные понятия и законы химии
- •Лабораторная работа № 1 определение эквивалентной и мольной массы металла
- •Расчеты
- •Давление насыщенного водяного пара (рн о)
- •Примеры решения задач
- •Пример 2
- •2 Способ
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Индивидуальные домашние задания по теме «Основные законы химии» Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
Вариант 13
1. В какой массе газообразного водорода содержится столько же молекул, сколько их в 1,5•10-3 м3 газообразного кислорода (н.у.)?
2. При некоторой температуре плотность по воздуху паров фосфора равна 4,28. Из скольких атомов состоят молекулы фосфора при этих условиях?
3. Какой из приведенных ниже газов, взятый массой 13,2 г, занимает при н.у. объем 6,72 л?
а) СН4; б) С2Н6; в) C3H8.
Вариант 14
1. При восстановлении углеродом 32 г оксида железа (III) образовалось 20,81 г железа. Вычислите выход железа (в %).
2. Плотность газа по кислороду равна 2. Какова его плотность по метану?
3. Газ массой 25,6 г при 25 С и давлении 113260 Па занимает объем 8,75 л. Какой это газ?
а) О2; б) SO2; в) HJ.
Вариант 15
1. Соединение фосфора с водородом РНх (фосфин) имеет плотность по азоту, равную 1,21. Определите формулу фосфина.
2. Какой объем займет при температуре 30 С и давлении 120 кПа газообразный фтор массой 142 г?
3. 11,8 г двухвалентного металла вытеснили из кислоты 4,43 л водорода при 20 0С и 110,0 кПа. Вычислите молярную массу металла. Определите, что это за металл.