1В) Для Hg(II) характерен сильный вклад ковалентного характера связи.

HgCl₂ – малодиссоциирован, растворим в органических растворителях, летучий;

Hg(CN)₂ – неэлетролит;

H

Hg – Cl

Hg – Cl

gCl₂ Hg[HgCl₄] Hg[HgCl₃]₂

H

O

gCl₂ + NaOH_{(недост.)} + NaCl

HgO + Cl₂ + H₂O + HOCl

жёлто-коричневый

H₂S _(изб.)

красный

HgCl₂ + H₂S Hg₃S₂Cl₂ + HCl HgS + HCl

Это замечено и для кадмия:

Cd O O

C dSO₄ + H₂S S S

Cd O O

C dCl₂ + H₂S ClCdSCdCl + HCl

2) Окислительно-восстановительные реакции.

2а) Для Zn и Cd(2) они ограничиваются восстановлением до простого вещества.

2 ZnO + C 2Zn + CO₂

Z nO + H₂ Zn + H₂O

C dSO₄ + Zn ZnSO₄ + Cd

C dSO₄ + H₂O Cd + H₂SO₄ + O₂ (электролиз)

2б) Соединения Hg(2) легче восстанавливаются до металла, чем Zn(2) или Cd(2):

C

обр. амальгама

u + HgSO₄ Hg + CuSO₄

В том числе Hg(0), образуя соединения диртути(2):

H

+ Hg

gCl₂ Hg₂Cl₂ (в солянокислом растворе)

Hg(NO₃)₂ Hg₂(NO₃)₂ (в азотнокислом растворе)

2в) Окислительные состояние выше +2 неизвестны. Эти соединения не способны восстанавливаться за счёт катиона.

Применение

ZnO – неорганический пигмент (белила), наполнитель резины, присыпок в медицине, косметике, пломбиров корневых каналов, катализатор синтеза CH₃OH из CO₂ + H₂.

ZnCl₂ – пропитка древисины от гниений, компонент флюсов для чистки Sn-Pb, изготовление пергамента.

ZnS – полупроводниковый материал, силовая ИК-оптика, детектор R° и γ-излучения.

ZnSe – силовая ИК-оптика.

ZnSO₄ – электролит для цинкования, защита древисины от гниения.

CdO – катализатор органических реакций.

CdS – пигмент для жёлтых красок.

C dSO₄ – приготовление гальванического элемента Вестона стандартный для ЭДС.

HgO(жёлтый) – ртутные мази в медицине (антисептик), фунгицид, катализатор.

HgCl₂(сулема) – дезинфекция хирургических инструментов, мытьё рук у хирургов перед операцией.

K₂HgI₄ – реактив на NH₃ и NH₄^.

Ag₂HgI₄ – жёлтый до 57°С, красный свыше 57°С, теплочувствительные краски.

Hg(SCN)₂ – опыт «Фараоновы змеи».

HgSO₄ – катализатор гидратации ацетилена по Кучерову.

Соединения диртути (2)

Получение:

1. Взаимодействие HgCl₂ и Hg(NO₃)₂ с Hg:

H

+ Hg

gCl₂ Hg₂Cl₂

Hg(NO₃)₂ Hg₂(NO₃)₂

2. Действие HNO₃ на избыток Hg или электролиз разб. HgSO₄ с ртутным анодом:

H g + HNO₃ Hg₂(NO₃)₂ + NO + H₂O

-2 е

H g + HgSO₄ Hg₂SO₄ + 2H^

3. О бменные реакции

H g₂(NO₃)₂ + Na₂CO₃ Hg₂CO₃

+ KI (нед) Hg₂I₂

+ HCl Hg₂Cl₂ + MNO₃

зеленый

+ NaOH Hg₂O + H₂O

+ AgF Hg₂F₂

4. В осст. Hg(2): HgCl₂ + SnCl₂ Hg₂Cl₂ + SnCl₄

+ SO₂ + H₂O Hg₂Cl₂ + H₂SO₄

Строение :

^Hg – Hg^

Стабилен:

1. в избытке металла Hg;

2. в кислых средах.

Физические свойства:

Белые твёрдые вещества, среди которых в основном нерастворимые (не растворимы в H₂O, H₂SO₄, Hg₂(NO₃)₂ ).

Химические свойства:

1. Обменные реакции – связаны с получением менее растворимых из более растворимых; гидролиз Hg₂(NO₃)₂:

H g₂(NO₃)₂ + H₂O Hg₂OHNO₃ + HNO₃

2. Восстановление до Hg(0)

H g₂Cl₂ + Zn, Cu… Hg + ZnCl₂ + CuCl₂ +…

изб., подщелачивание

+ SO₂ + H₂O Hg + H₂SO₄ + HCl

+ H₃PO₂ + H₂O Hg + H₃PO₃ + HCl

+ N₂H₄ Hg + N₂ + HCl

3. Окисление до Hg(+2)

H

Царская водка

g₂Cl₂ + HNO₃ + HCl HgCl₂ + NO + H₂O

+ KMnO₄ + HCl HgCl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O

+ Br₂ HgCl₂ + HgBr₂

+ HNO₃(конц) HgCl₂ + Hg(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

4. Диспропорционирование:

H g₂O HgO + Hg (нагревание)

H g₂CO₃ HgO +Hg + CO₂ (нагревание)

H g₂Cl₂ + NaOH(конц) Hg + HgO + NaCl + H₂O

H

чёрн

без NH₄Cl

g₂Cl₂ + 2NH₃ HgNH₂Cl + Hg + NH₄Cl + H₂O

H g₂I₂ + KI K₂HgI₄ + Hg

H

_Hg

g₂(NO₃)₂ + NaNO₂ H g(NO₂)₂ + Hg + NaNO₃

O NH₂^ NO₃

H g₂(NO₃)₂ + NH₃ + H₂O + Hg + H₂O + NH₄NO₃

_Hg