- •1,2Основные понятия химии:
- •3,4.Законы стехиометрии
- •5,6.Строение атома, квантовые числа
- •21. Химическая связь
- •7. Химическая термодинамика
- •8. Химическая кинетика
- •9. Химическая кинетика. Температура
- •11. Химическое равновесие
- •12, 13. Растворы
- •14,15. Растворы. Давление. Осмос. Законы Вант-Гоффа и Рауля
- •16,17.Электролиты и неэлектролиты
- •18. Электролитическая диссоциация воды, pH
- •19.Гидролиз. Гидролиз солей
- •22, 23.Овр (окислительно-восстановительные реакции)
- •Классификация овр
- •30. Коррозия металлов
- •24. Взаимодействие металлов с водой, растворами солей, щелочей и кислот
11. Химическое равновесие
Реакции подразделяются на обратимые и необратимые. Обратимые реакции– реакции протекающие в двух направлениях. Например: H2 + J2 Û 2HJ. Динамическое равновесие устанавливается при равенстве скоростей прямой и обратной реакций:Vпрямой = Vобратной
|
Для реакции: aA +bB Û cC +dD Vпрямой = k1 [A]a ∙[B]b ; Vобратной = k2 [C]с ∙[D]d Условие равновесия: k1[A]a ∙[B]b = k2 [C]с ∙[D]d
Если система находится в состоянии равновесия, то отношение произведений концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов, является постоянной величиной, которую называют константой равновесия.
|
Если: Kравн.> 1 , то DG < 0 равновесие смещено вправо
Если: Kравн.< 1 , то DG > 0 равновесие смещено влево
Увеличение концентрации исходных веществ ускоряет прямую реакцию и смещает равновесие вправо (в сторону продуктов реакции). Увеличение концентрации продуктов реакции ускоряет обратную реакцию и смещает равновесие влево (в сторону исходных веществ).FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl
Если давление повышается, то равновесие смещается в сторону уменьшения объема реагирующей смеси. Если давление понижается, то равновесие смещается в сторону увеличения объема реагирующей смеси.
При повышении температуры возрастает скорость как прямой, так и обратной реакций, но в большей степени ускоряются эндотермические реакции, характеризующиеся большей величиной энергии активации. Повышение температуры смещает равновесие в сторону протекания эндопроцесса, а понижение – экзопроцесса.
Катализатор одинаково ускоряет как прямую, так и обратную реакцию и не смещает равновесие обратимого процесса.
Принцип Ле –Шателье:
Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается какое - либо внешнее воздействие (меняется концентрация температура, давление), то равновесие сместится в направлении того процесса, которое приведет к ослаблению произведенного воздействия.
[Пример: N2 + 3H2 D 2NH3 ΔH = - 92,4 кДж Для смещения равновесия вправо:Увеличить концентрацию исходных веществ, уменьшить концентрацию продуктов реакции, увеличить давление, понизить температуру.]
12, 13. Растворы
Система - область пространства, обособленная от окружающей среды физическими или мысленными границами/
Дисперсные системы.– это системы, состоящие, как минимум, из двух компонентов, равномерно распределенных друг в друге. Компоненты дисперсной системы: дисперсионная среда, дисперсная фаза. [Истинные р-ры 0,1 -1нм, Коллоидные р-ры 1-100нм, Грубодисперсные с-мы(суспензии, эмульсии) > 100нм.]
Растворы – визуально гомогенные дисперсные системы. Различают: истинные и коллоидные р-ры.
Компоненты р-ра: растворитель, растворенное в-во. m(р-ра) = m(р-ля) + m(р-ого_в-ва), Объем раствора не равен объему растворяемого вещества и объему растворителя; Уменьшение объема при смешивании – эффект контракции.
Истинные растворы – системы с молекулярной или ионной дисперсностью – гомогенные системы. Отличить истинный раствор от коллоидного можно с помощью эффекта Тиндаля - оптический эффект, рассеяние света при прохождении светового пучка через оптически неоднородную среду.
Основные типы дисперсных систем (классификация по агрегатному состоянию) |
|||
Дисперсная фаза |
Дисперсионная среда |
Обозна-чение |
Примеры дисперсных систем |
Жидкость |
Газ |
ж/г |
жидкие аэрозоли (облака, туман) |
Твердое тело |
Газ |
т/г |
твердые аэрозоли (дым, пыль) |
Газ |
Жидкость |
г/ж |
Пены, газированные жидкости |
Жидкость |
Жидкость |
ж/ж |
эмульсии (молоко, латекс) |
Твердое тело |
Жидкость |
т/ж |
Суспензии, коллоидные растворы, гели, пасты |
Газ |
Твердое тело |
т/ж |
Твердые пены, пористые тела (пенопласты, силикагель, пемза) |
Жидкость |
Твердое тело |
ж/т |
Жемчуг, опал |
Т вердое тело |
Твердое тело |
т/т |
Цветные стекла, сплавы |
Коэффициент растворимости (S)- максимальная масса
вещества в граммах, которая может растворится в 100 г
растворителя при данной температуре.
Классификация веществ по растворимости: [S >1 г/100 г воды - в-во растворимо], [S = 10-3 - 1 г/100 г воды - в-во мало растворимо], [S < 10-3 г/100 г воды в-во практически нерастворимо]
Способы выр-ия колич. состава р-ров: (приблизительные)
|
|
Тотные: массовая доля ω=[m(р-ого)/mр-ра]*100%; объемная доля φ=[V(р-ого)/V(р-ра)]*100%; молярная (мольная) доля χ= [ν(р-ого)/∑ν(р-ра)]*100%; массовая концентрация Смас=m(р-ого)/V(р-ра);
Молярная концентрация Смол=ν(р-ого)/ V(р-ра); молярная концентрация эквивалента (нормальность) Снорм= ν(экв.р-ого)/ V(р-ра); Моляльность (моляльная концентрация) [моль/1 кг растворителя] Смолярн= [ν(р-ого)/m(р-ра)]*1000;
Процессы при растворении: Сольватация (гидратация), разрушение кристаллич. решетки, диффузия.
Сольвата́ция— электростатическое взаимодействие между частицами (ионами, молекулами) растворенного вещества и растворителя. Сольватация в водных растворах называется гидратацией. Образующиеся в результате сольватации молекулярные агрегаты называются сольватами (в случае воды гидратами).
Тепловые эффекты при растворении: При сольватации (гидратации) энергия выделяется DH1<0 экзотермический процесс; Для разрушения кристаллической решетки энергия затрачивается DH2>0 эндотермический процесс; При диффузии энергия затрачивается DH3>0 эндотермический процесс
∆H(растворения) =∑∆H.
К обратимому процессу растворения применим принцип Ле-Шателье: растворение большинства твердых в-в - эндотермический проц., то растворимость твердых в-в возрастает при нагревании; Растворение газов - экзотермический проц., то растворимость газообразных в-в при нагревании уменьшается.
.:Коллоидные с-мы
Коллоиды - дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами — взвесями и эмульсиями.
Коллоидные системы характеризуются: 1)гетерогенностью, т.е. наличием поверхностей раздела фаз
2) очень большим значением удельной поверхности дисперсной фазы. Это обусловливает значительный вклад поверхностной энергии в состояние системы и приводит к появлению у коллоидных систем особых, присущих только им, свойств.
По характеру взаимодействий между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды коллоиды подразделяются на лиофильные (растворы высокомолекулярных соединений) и лиофобные (золи)
Лиофильные коллоиды: р-ры ВМС образуются самопроизвольно благодаря сильному взаимодействию частиц дисперсной фазы с дисперсионной средой и способны сохранять устойчивость без стабилизаторов; единицей структуры для них является макромолекула.
Лиофобные коллоиды - системы, в которых частицы дисперсной фазы слабо взаимодействуют с дисперсионной средой; эти системы могут быть получены только с затратой энергии; они устойчивы лишь в присутствии стабилизаторов; единица структуры – мицелла – сложный многокомпонентный агрегат переменного состава.
Пример: получение золя иодида серебра: KJ (избыток)+ AgNO3 → AgJ + KNO3
K++ J-+ Ag++NO3- → AgJ + K+ + NO3-
Коагуляция - потеря агрегативной устойчивости – слипание частиц в более крупные агрегаты.
Коагуляция золей может быть вызвана: прибавлением электролитов, нагреванием или замораживанием, механическим воздействием и т.д.
Пептизацией называется процесс противоположный коагуляции, т.е. расщепления коагулировавшего золя (коагулята) на первичные частицы.
Адсорбция - самопроизвольное концентрирование вещества на границе раздела фаз.
Адсорбенты – твердые вещества, обладающие высокоразвитой поверхностью: (активированный уголь, силикагель (обезвоженная кремниевая кислота), алюмогель (обезвоженный гидроксид алюминия)).
Поверхностно-актривные в-ва – это в-ва, способные концентрироваться на пов-ти раздела фаз и понижать поверхностное натяжение.
Поверхностно-активные вещества (ПАВ)- эффективные ингибиторы коррозии.