Задачи для самостоятельного решения
Вариант 1
1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: Zn(к) + H2O(пар) ZnO(к) + H2 (г)
2. Как изменится скорость реакции: СО (г)+ О2(г) СО2(г) ; Н0, если а)концентрацию СО увеличить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 30 С (=2).
3. В какую сторону сместится равновесие этой химической реакции, если
а) повысить температуру;
б) увеличить давление;
в) внести катализатор;
г) увеличить концентрацию СО2?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 2.
Вариант 2
1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: СаО(тв)+ H2SO4(р-р) CaSO4(р-р)+ H2O(ж).
2. Как изменится скорость химической реакции: SO2(г) + O2(г) SO3(г) , если а) концентрацию О2 увеличить в 4 раза; б) температуру процесса повысить на 40 С (=3)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
NO(г) + O2(г) NO2(г); H0, если:
а) снизить температуру;
б) увеличить давление;
в) внести катализатор;
г) увеличить концентрацию NO?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Вариант 3
1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: Zn(к)+ HCl(р-р) ZnCl2(р-р)+ H2(г) .
2. Как изменится скорость химической реакции: NO(г) + O2(г) NO2(г), если: а) концентрацию NO уменьшить в 3 раза; б) температуру процесса повысить на 20С (=3)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
SO2 (г)+ O2 (г) SO3 (г); Н0, если:
а) снизить температуру;
б) увеличить давление;
в) внести катализатор;
г) увеличить концентрацию SO3?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Вариант 4
1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: C(к) + О2 (г) СО(г).
2. Как изменится скорость химической реакции: O2(г) + H2(г) H2O(г), если: а) концентрацию Н2 уменьшить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 60С (=3)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
H2(г)+ O2(г) H2O (г); Н0, если:
а) снизить температуру;
б) увеличить давление;
в) ввести катализатор;
г) уменьшить концентрацию Н2О?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Вариант 5
1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: Mg(к) + O2(г) MgO (к) .
2. Как изменится скорость химической реакции: SO2(г) + O2(г) SO3(г), если а) концентрацию SO2 увеличить в 3 раза; б) температуру процесса понизить на 40С (=3)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
H2(г) + Br2(г) HBr(г); H0, если:
а) снизить температуру;
б) увеличить давление;
в) ввести катализатор;
г) уменьшить концентрацию Br2?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Вариант 6
1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: H2S(г) + SO2 (г) S(г) + H2O(ж) .
2. Как изменится скорость химической реакции: N2(г) + O2(г) NO(г), если а) концентрацию О2 уменьшить в 4 раза; б) температуру процесса повысить на 30С (=2)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
СаСО3(к) СаО(к) + СО2(г); Н0, если:
а) повысить температуру;
б) увеличить давление;
в) ввести катализатор;
г) увеличить концентрацию СО2?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Вариант 7
1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: Fe(к) + CuSO4(р-р) Cu(к) + FeSO4 (р-р).
2. Как изменится скорость химической реакции: N2 (г) + H2 (г) NH3(г), если а) концентрацию N2 увеличить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 40 С (=2)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
H2 (г) + Сl2(г) НСl(г); Н0, если:
а) снизить температуру;
б) увеличить давление;
в) ввести катализатор;
г) уменьшить концентрацию Сl2?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Вариант 8
1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: CaO (к) + CO2(г) CaCO3(к).
2. Как изменится скорость химической реакции:
H2S(г) + SO2(г) S(к) + H2O(ж), если: а) концентрацию H2S уменьшить в 3 раза; б) температуру процесса повысить на 30С (=2)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
HI(г) H2 (г) + I2(г); Н0, если:
а) снизить температуру;
б) увеличить давление;
в) ввести катализатор;
г) уменьшить концентрацию HI?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Вариант 9
1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: Са(к) + Н2О(ж) Са(ОН)2(р-р) + Н2 (г) .
2. Как изменится скорость химической реакции: CO2 (г) + C (к) CO(г), если а) концентрацию СО2 уменьшить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 40С (=2)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
NO(г) + О2(г) NO2(г); Н0, если:
а) снизить температуру;
б) уменьшить давление;
в) ввести катализатор;
г) уменьшить концентрацию NO2?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Вариант 10
1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: FeO(к) + СO(г) Fe(к) + СО2(г)
2. Как изменится скорость химической реакции: H2(г) + I2(г) HI(г), если:
а)уменьшить концентрацию Н2 в 2 раза; б) повысить температуру процесса на 60С (=4)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
Mg(к) + CO2(г) MgO(к) + CO(г); Н0, если:
а) повысить температуру;
б) увеличить давление;
в) ввести катализатор;
г) уменьшить концентрацию СО2?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Вариант 11
1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса:
Fe2O3(к)+ CO (г) FeO(к) + CO2 (г).
2. Как изменится скорость химической реакции: C(к) + O2(т) CO2(г), если
а) концентрацию О2 увеличить в 3 раза; б) температуру процесса понизить на 20С (=3)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
CH4 (г) + O2 (г) CO2 (г) + H2O(г); H0, если
а) повысить температуру;
б) увеличить давление;
в) ввести катализатор;
г) увеличить концентрацию О2?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Вариант 12
1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: SO2 (г) + Li2O(к) Li2SO3(к).
2. Как изменится скорость химической реакции: Н2(г) + S(к) Н2S (г), если:
а) концентрацию Н2 уменьшить в 4 раза; б) температуру процесса повысить на 30 С (=2)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
SnO (к) + H2 (г) Sn(к) + H2O (г); Н0, если:
а) повысить температуру;
б) уменьшить давление;
в) ввести катализатор;
г) уменьшить концентрацию Н2?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Вариант 13
1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: CaO(к) + CO2(г) СaCO3(к).
2. Как изменится скорость химической реакции:
H2S(г) + O2(г) S(к) + H2O(г), если: а) концентрацию сероводорода увеличить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 40С ( = 2)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
С(к) + H2O(г) CO(г) + H2(г); Н0, если
а) повысить температуру;
б) уменьшить давление;
в) внести катализатор;
г) уменьшить концентрацию СО?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Вариант 14
1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: Н2О(ж) + Li2O(к) LiOH(р-р).
2. Как изменится скорость химической реакции: H2(г)+ Cl2(г) HCl(г), если: а)концентрацию Н2 увеличить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 30С ( = 2)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
Н2(г) + С(графит) СН4(г); Н0, если:
а) снизить температуру;
б) уменьшить давление;
в) внести катализатор;
г) уменьшить концентрацию Н2?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Вариант 15
1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: Cu(к) + HNO3(р-р) Cu(NO3)2(р-р) + NO(г) + H2O(ж).
2. Как изменится скорость химической реакции: H2S(г)+O2(г)SO2(г)+H2O(г), если: а) концентрацию О2 уменьшить в 3 раза; б) температуру процесса повысить на 40С (=3)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
СН4(г) + Н2О(г) СО(г) + Н2(г); Н0, если
а) снизить температуру;
б) уменьшить давление;
в) внести катализатор;
г) увеличить концентрацию Н2.
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.