- •Вопрос №3
- •Вопрос№4
- •Вопрос №1
- •Вопрос №2
- •Вопрос №5
- •Вопрос №8
- •Вопрос № 9.
- •Вопрос № 10
- •Вопрос № 14
- •Вопрос№13
- •Вопрос № 11
- •Вопрос № 12
- •Вопрос № 16
- •Вопрос №20
- •Вопрос № 24
- •Вопрос № 25
- •И не зависит от амплитуды и массы маятника.
- •Вопрос № 26
- •Вопрос № 27
- •Вопрос № 29
- •Вопрос № 30
- •Вопрос № 31
- •Вопрос № 32
- •Вопрос № 33
- •Вопрос № 39
- •Вопрос № 38
- •Вопрос № 37
- •Вопрос № 54
- •Вопрос № 6
- •Вопрос № 12
- •Вопрос № 55
Вопрос № 31
1. Изохорический процесс. Закон Шарля. V = const.
Изохорическим процессом называется процесс, протекающий при постоянном объёме V. Поведение газа при этом изохорическом процессе подчиняется закону Шарля:
При постоянном объёме и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, отношение давления газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным: P/Т = const.
График изохорического процесса на РV-диаграмме называется изохорой.
Уравнение изохоры:
2. Изобарический процесс. Закон Гей-Люссака. Р = const.
Изобарическим процессом называется процесс, протекающий при постоянном давлении Р. Поведение газа при изобарическом процессе подчиняется закону Гей-Люссака:
При постоянном давлении и неизменных значениях массы и газа и его молярной массы, отношение объёма газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным: V/T = const.
График изобарического процесса на VT-диаграмме называется изобарой.
Уравнение изобары:
3. Изотермический процесс. Закон Бойля – Мариотта. T = const.
Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре Т.
Поведение идеального газа при изотермическом процессе подчиняется закону Бойля – Мариотта:
При постоянной температуре и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, произведение объёма газа на его давление остаётся постоянным: PV = const.
График изотермического процесса на РV-диаграмме называется изотермой.
Уравнение изотермы:
4. Адиабатический процесс (изоэнтропийный):
4. Адиабатический процесс – термодинамический процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой.
5. Политропический процесс. Процесс, при котором теплоёмкость газа остаётся постоянной. Политропический процесс – общий случай всех перечисленных выше процессов.
Закон Авогадро. При одинаковых давлениях и одинаковых температурах, в равных объёмах различных идеальных газов содержится одинаковое число молекул. В одном моле различных веществ содержится NA=6,02·1023молекул (число Авогадро).
Закон Дальтона. Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений Р, входящих в неё газов:
Парциальное давление Pn – давление, которое оказывал бы данный газ, если бы он один занимал весь объем
При
давление смеси газов:
Объединённый газовый закон (Закон Клапейрона).
Вопрос № 32
Клапейрона-Менделеева уравнение, уравнение состояния идеального газа, устанавливающее связь между его объемом V. давлением р и абс. температурой Т. Имеет вид:
pV=nRT.
где n - число молей газа, R = 8,31431 Дж/моль.К) - газовая постоянная. Для 1 моля газа pv=RT, где v-молярный объем. Клапейрона-Менделеева уравнение записывают также в форме: pV=NkT, где N - число частиц газа в объеме V, k - постоянная Больцмана.
Если М - масса газа, а m - его мол. масса, то pV=(M/m)RT. К.-М. у. приближенно выполняется для реальных газов при достаточно низких давлениях; с повышением температуры область давлений, при которых состояние реального газа можно описывать Клапейрона-Менделеева уравнением, расширяется. Для молекулярных газов (напр., атм. воздуха) при обычных температурах и давлениях до 1,01.105 Па (1 атм) Клапейрона-Менделеева уравнение выполняется достаточно точно. Клапейрона-Менделеева уравнение широко используют при расчетах термодинамич. свойств газов, определения работы, совершаемой системой в к.-л. процессе. Ассоциированные газы, например пары НСООН, СН3СООН, С3Н7СООН и др. карбоновых кислот, не подчиняются Клапейрона-Менделеева уравнению даже при очень низких давлениях.
Уравнение было установлено опытным путем Б. П. Э. Клапейроном в 1834; оно имело вид: pV=ВТ, где В - постоянная, зависящая от природы газа и его массы. В совр. виде уравнение было получено в 1874 для 1 моля идеального газа Д. И. Менделеевым в результате объединения законов Гей - Люссака, Бойля-Мариотта и Авогадро. Вывод Клапейрона-Менделеева уравнения возможен на основании представлений молекулярно-кинетич. теории газов.