- •3. Закон эквивалентов. Эквивалент элементов и соединений.
- •46. Теория электролитической диссоциации. Физическая теория Аррениуса, химическая теория Менделеева, современный взгляд на диссоциацию.
- •50. Гидролиз солей, его зависимость от температуры, разбавления и природы солей (три случая). Константа гидролиза. Практическое значение в процессах коррозии металла.
- •33. Энергия Гиббса, её взаимосвязь с энтальпией и энтропией. Изменение энергии Гиббса в самопроизвольно протекающих процессах
- •51. Химическое равновесие на границе металл-раствор. Двойной электрический слой. Скачок потенциала. Водородный электрод сравнения. Ряд стандартных электронных потенциалов.
- •52. Зависимость электродного потенциала от природы вещества, температуры и концентрации раствора. Формула Нериста.
- •53. Гальванические элементы. Процессы на электродах. Эдс гальванического элемента.
- •54. Обратимые источники электрической энергии. Щелочные и кислотные аккумуляторы.
- •55. Топливные элементы.
- •57. Взаимодействие металлов с кислотами и щелочами
- •59. Применение электролиза в промышленности.
- •60. Электрохимическая коррозия металлов.
60. Электрохимическая коррозия металлов.
При контакте двух металлов могут возникнуть условия для образования гальванического элемента. Более электроотрицательный элемент будет выступать в роли анода и, окисляясь, разрушаться. При неодинаковой холодной механической обработке катодом будет являться деформированный участок, из-за того, что частично работа, затраченная на обработку, пошла на увеличение поверхностной энергии (например, надрез), а катодом – остальная поверхность. При неодинаковой аэрации определённый участок металла будет окислен лучше, чем остальная поверхность. Этот участок и станет катодом, т.к. он более стабилен; при окислении расходуется свободная энергия Гиббса. При наличии неметаллических токопроводящих включений, эти включения будут катодами. При неодинаковой концентрации электролита, коррозии будет подвержен металл в менее концентрированном электролите, т.к. электродный потенциал уменьшается при уменьшении концентрации ионов в электролите.