- •Закон эквивалентов.
- •Предмет и содержание химической кинетики. Основные определения и понятия.
- •Гомогенные и гетерогенные процессы. Скорость их протекания.
- •Зависимость скорости процессов от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс (здм).
- •Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.
- •Зависимость скорости реакции от площади поверхности взаимодействия (гетерогенный процесс).
- •Зависимость скорости реакции от катализатора. Механизм его действия.
- •Обратимые и необратимые процессы. Химическое равновесие. Кинетическое условие химического равновесия.
- •Константа равновесия. Зависимость от различных факторов.
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •Общая характеристика растворов.
- •Способы выражения концентрированных растворов.
- •Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация и механизм её протекания. Диссоциация кислот, солей и оснований.
- •Слабые электролиты. Константа диссоциации, степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Определение концентрации ионов в слабых электролитов.
- •Произведение растворимости для труднорастворимых солей.
- •Ионное произведение воды. Водородный (рН) и гидроксильный (рОн) показатели.
- •Сильные электролиты. Активность ионов. Ионная сила электролитов. Определение концентрации ионов в сильных электролитах.
- •Гидролиз солей. Константа гидролиза и степень гидролиза.
- •Овр. Метод электронно-ионных схем для написания овр.
- •Комплексные соединения.
- •Современная теория строения атома.
- •Квантовые числа (n,l,m,s).
- •Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского.
- •Периодический закон и таблица Менделеева. Электронная структура атомов.
- •Периодичность свойств элементов по таблице Менделеева. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Степень окисления и ионные радиусы.
- •Значение периодического закона.
- •Основные характеристики химической связи: длина связи, прочность связи, направленность связи (валентные углы).
- •Квантово-механическое объяснение химической связи (на примере молекулы н2).
Периодичность свойств элементов по таблице Менделеева. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Степень окисления и ионные радиусы.
Периодичность свойств элементов по таблице Менделеева:
Каждый элемент за исключением первого начинается с типичного металла и заканчивается типичным неметаллом. По вертикали в каждой главной подгруппе металлические свойства сверху вниз возрастают, а неметаллические ослабевают.
Одно из важнейших свойств, которое связывает их электронную структуру является потенциалом ионизации . Это минимальная энергия, которую требуется затратить, чтобы оторвать один электрон от атома или молекулы. По периоду слева направо потенциал ионизации возрастает.
Энергия сродства к электрону – энергия, которая выделяется при присоединении одного электрона к атому, молекуле или радикалу (Е).
По периоду слева направо энергия сродства к электрону увеличивается. По вертикали сверху вниз энергия сродства к электрону уменьшается. Для оценки окислительной или восстановительной способности электролита вводят понятие электроотрицательности.
Степень окисления – вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.
В следствие волновой природы электронов атомы и ионы не имеют чётко определённых границ, поэтому приходится говорить об условных радиусах атома и иона, которые связаны друг с другом химической связью.
Значение периодического закона.
Периодическая система элементов явилась одним из наиболее ценных обобщений в химии. Она представляет собой как бы конспект химии всех элементов, график по которому можно читать свойства элементов и их соединений. Система позволила уточнить положение, величины атомных масс, значение валентности некоторых элементов. На основе таблицы можно было предсказать существование и свойства еще не открытых элементов. Менделеев предсказал и описал свойства не открытых в то время элементов, которые он назвал экабор (скандий), экаалюминий (галий), экасилиций (германий). Менделеев сформулировал периодический закон и предложил его графическое отображение, однако в то время нельзя было определить природу периодичности. Не была вскрыта причина периодичности изменения свойств и их соединений.Смысл периодического закона был выявлен позднее, в связи с открытиями по строеию атома.
Основные характеристики химической связи: длина связи, прочность связи, направленность связи (валентные углы).
Длина связи – расстояние между ядрами в том или ином соединении.
Прочность связи – энергия, затраченная на разрыв связи или энергия, которая выделится при образовании новой связи.
направленность связи (валентные углы) – углы между направлениями связи.