9. Кинетическое условие наступления равновесия в системе, условия его сохранения и смещения. Принцип Ле-Шателье.

Условие наст. равн.: v_пр=v_обр. Равновесие смещается при изменении C, P, T, при которых система находилась в равновесии.

Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие. Например:

• При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции и наоборот.

• При повышении давления равновесие смещается в сторону той реакции, которая сопровождается уменьшением давления, т. е. в сторону образования меньшего числа молей газообразных веществ. Если реакция идет без изменения объема, то изменение давления не вызывает смещения химического равновесия.

• Повышение температуры смещает равновесие в сторону протекания эндотермического процесса (∆Н>0), а понижение — в сторону экзотермической реакции (∆Н<0).

10. Влияние изменения концентрации на положение равновесия обратимой

Реакции. Обосновать на конкретных примерах с использованием здм.

У величение концентрации веществ смещает равновесие в сторону той реакции, которая уменьшает их концентрацию, а уменьшение концентраций веществ смещает равновесие в сторону той реакции, которая их пополняет, увеличивает концентрацию.

Например:

У вел. v_пр приводит к наруш. кин. усл. равн., и оно смещается в напр. реакции, идущей с большей скоростью. В данном случае, вправо:

Еще один пример:

11. Влияние изменения температуры на положение равновесия обратимой реакции. Обосновать на конкретных примерах с использованием энергетической диаграммы обратимой реакции.

При изм. T в разной степени изменяются скорость пр. и обр. реакции. Для выяснения напрвления смещения необходимо знать знак теплового эффекта реакции. При пов. T равновесие смещ. в сторону эндотерм. реакции (ΔH>0, Q<0), и наоборот. Диаграмма:

ΔH=E_{а. пр.}-E_{а. обр.}

Для реакции ΔH>0, Q<0: E_{а. пр.}>E_{а. обр.}, и с пов. T, v_пр. увел. больше, чем v_обр. , т.к. из ур-ния Аррениуса, больше ускоряется та реакция, E_a которой больше. В итоге, равновесие смещается в направлении реакции, идущей с большей скоростью. В данном случае, вправо.

Эндотерм. реакция:

12. Основные понятия и определения химической термодинамики (термодинамические системы, параметры, функции).

Термодинамика – наука, изучающая связи между превращением вещества и превращением энергии. Также изучает возможность и невозможность самопроизвольного перехода системы из одного состояния в другое, и энерг. эффекты этих переходов. Объект изучения – макроскопические системы, состоящие из очень большого числа частиц. Т/д рассматривает общие св-ва системы в целом, и не интересуется поведением отдельных частиц. Термодинамической системой называют тело или совокупность 2 взаимодействующих тел, реально или мысленно выделенные в пространстве и способные обмениваться с окружающей средой или между собой энергией и (или) веществом.