Цвет обусловлен гидратацией сульфат-ионов.

Конкурс № 3. Поиграем в слова.

Предлагаем слово: сульфадиметоксин (химиотерапевтическое средство, применяемое при пневмонии и других заболеваниях). Учащимся необходимо составить, используя буквы этого слова, как можно больше слов, имеющих непосредственную связь с химией. Спустя 2 мин. учащиеся поднимают таблички с числом, показывая, сколько слов они составили. Один балл получает тот, кто составит 6 и более слов.

Конкурс № 4. Определите вещество.

Бесцветный раствор учитель разливает в две большие пробирки. В одну из них добавляет раствор хлорида бария (выпадает белый осадок). В другой пробирке при добавлении нескольких капель раствора гидроксида натрия выпадает студенистый осадок, который растворяется в избытке щелочи. Необходимо определить химический состав раствора.

Варианты ответа:

1. Сульфат цинка.

2. Серная кислота.

3. Хлорид цинка.

4. Сульфат магния.

Конкурс № 5. химия в литературе.

В романе Ж.Верна «Таинственный остров» рассказывается, что для получения азотной кислоты Сайрес Смит воспользовался реакцией между серной кислотой и селитрой. Какие вещества С.Смит взял для получения азотной кислоты?

Варианты ответа:

1. Кристаллический нитрат натрия и разбавленную серную кислоту.

2. Раствор нитрата натрия и концентрированную серную кислоту.

3. Раствор нитрата натрия и разбавленную серную кислоту.

4. Кристаллический нитрат натрия и концентрированную серную кислоту.

Конкурс № 6. И кaкой же любитель химии не умеет решать задачи.

Задача. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 2 моль магния с разбавленной серной кислотой?

Варианты ответа: 1. 2 л. 2. 22,4 л. 3. 44,8 л. 4. 33,6 л.

Финал.

Вечер на тему «Голубая Гжель»

В школе готовятся к проведению химического вечера. Объявлена тема и основные вопросы:

1. Гжель – родина русского народного фарфора.

2. Гжельские глины.

3. Расцвет фарфорового производства Гжели.

4. Традиционная роспись Гжели (кобальтовая синь, химизм процесса).

5. Самобытные таланты гжельской земли.

6. Д.И. Виноградов – создатель русского фарфора.

7. Подглазурная окраска фарфора.

8. Как и с чего нужно начать работу по подготовке и проведению вечера?

Первое и очень важное – узнать, кто из учащихся особенно увлечен этой темой, какие вопросы кого интересуют, с тем, чтобы определить ведущих на этом вечере, порекомендовать литературу, нужную для подготовки. Четко и красиво оформленный список книг с указанием, какие из них имеются в школьной библиотеке, вывешивают на видном месте.

Литература.

1. Киплинг Р. Синие розы // Химия и жизнь. – 1989 г.

2. Кряквина З. Любовь моя – Гжель // Огонек – 1988 – № 10.

3. Логинов В.М. Новь древней Гжели. – М.: Московский рабочий, //1986.

4. Михайловская К.Н. Цветущий кобальт. – М.: Советская Россия, 1980 г.

5. Мусиенко Н. Как рождаются гжельские мастера // Учительская газета – 1982, 29 мая.

6. Мусина Р. Искусство Гжели. – М.: Знание, 1985.

7. Ногтева М. Голубая роза // Советская культура. – 1980 – 7 октября.

8. Петров В. Голубая песнь Гжели // Огонек. – 1982 – № 16.

Содержание вечера.

На вечере учащиеся узнают о прославленном центре русского народного керамического художественного промысла – Гжели, где впервые в России изготовляли керамику, майолику, фаянс и фарфор. То, что создается нынешними художниками и мастерами, в свою очередь, станет творческим наследием для будущих поколений кудесников фарфоровой Гжели. Знаменитому промыслу исполнилось 650 лет.

Оформление зала.

1. На сцене карта Московской области, на которой Гжель отмечена белым флажком с нарисованным на нем синим самоваром (символом Гжели).

2. Слева – портрет М.В. Ломоносова и его слова: «Едва ли есть земля самая чистая и без примесей, где на свете ... разве где между глинами для фарфору употребляемыми, какова у нас гжельская ..., которой нигде не видел я белизною превосходнее».

В зале стенды: «Искусство рожденное огнем» (о керамике), «Майолика Гжели», «Фарфор Гжели»; комплекты открыток с изображением изделий мастеров Гжели, список литературы: «Что читать о Гжели».

В зале гаснет свет. На сцену выходит ведущий. Обращает внимание зрителей на карту и на флажок. Говорит, что самовар на флажке – это символ Гжели, известный теперь во многих странах мира.

1-й ведущий.

Знаменитая Гжель – родина русского народного фарфора, расположена на обочине Касимовского тракта в 60 км от Москвы. «О, Гжель, мой палисадник, мой апрель, насыщенный лиловой акварелью...». (Звучит «Апрель», муз. П.И. Чайковского). «В Гжельской росписи и впрямь есть что-то апрельское, свежее, первородное, напоминающее нежное цветение подснежника на ранней проталинке. Впрочем, в Гжель лучше приезжать в раскаленный июльский день, когда вокруг звенят и стрекочут позолоченные солнцем поля, а в небе, опрокинутом над землей, словно фарфоровая чаша, распростерли крылья пестрые облака. Струится с небес сияющая лазурь, а навстречу ей, как бы вырастая из-под земли наподобие прямоствольных сосен, тянутся ввысь заводские трубы... Умельцы в Гжели, как цветочные гирлянды, увиты вьюнками, хмелем, плющом, все в пестрядинном разноцветье диковинных растений, буйствующих в палисадниках и на подоконниках веселых, словно сложенных из пряничных досок домов ... слово «гжель» неизменно ассоциируется у меня с шумом крыльев, с полетом и устремлением в облачную высь голубых птичьих стай». (Ногтева М. Голубая роза// Сов.культура – 1980, 7 окт.)

2-й ведущий.

Одно из письменных упоминаний о Гжели относится к 1328 г. Это духовная грамота – завещание московского князя Ивана Калиты, по которому он отписывает Гжель старшему сыну Семену. Собирался тогда князь в Золотую Орду, не знал, быть ли живу, и путь его лежал по Большому Касимовскому тракту мимо Гжели... А в 1663 году в Гжели были обнаружены удивительные глины, когда царь Алексей Михайлович издал указ «О приискании глины для аптекарских и алхимических сосудов». С 1710 г. Гжельская волость была приписана к Аптекарскому приказу «для дела алхимической посуды».

При Петре I гжельские глины брались для изготовления кирпича и керамических плиток, а с середины XVIII в гжельские глины были признаны пригодными для изготовления фарфора.

Кто хотя бы раз видел гжельский фарфор, то уже не спутает его ни с каким другим. Истоки этого огненного ремесла уходят в глубину веков, и не случайно название «Гжель» созвучно со словом «жечь».

3-й ведущий.

Сначала гжель была гончарной. Славилась и гжельская майолика с росписью по сырой необожженной эмали. Хранят и сейчас сочность красок расписанные желтым, зеленым, фиолетовым по белой эмали молочники, кувшины, братины, квасники. Произведения народных мастеров отличались тонким мастерством, безупречным вкусом. На смену майолике пришел полуфаянс. Посуда, изготовленная из белой керамической массы, была толстостенная, тяжелая. Позднее было освоено производство изящного и тонкого фаянса.

4-й ведущий.

Первая половина XIX века – время расцвета фарфорового производства Гжели. М.В. Ломоносов писал о высоком качестве гжельских глин. Исследовал эти глины и создатель русского фарфора Д.И. Виноградов, выбрав две из них, «которые годны быть к порцеллиновому делу», а именно глину песчанку – черноземку и глину мыловку – жировку белую. Гжельскую глину вводили в фарфоровую массу, приготовленную по рецепту Д.И. Виноградова, и она придавала фарфору синеватый или же теплый, чуть желтоватый оттенок, что выгодно отличало его от чисто белого холодного цвета европейского фарфора. С тех пор и пошла по всей Руси слава о Гжельском фарфоре.

5-й ведущий.

В те времена почти половина всех фарфоро-фаянсовых предприятий России были сосредоточены в Гжели, где выпускались чудесные изделия, выполненные в духе русских народных мотивов, расписанные в основном синей краской – «кобальтом».

«Кобальт» или «шмальта» – это молотое стекло синего цвета, к которому во время плавки было добавлено соединение кобальта. Так возникла традиция гжельского фарфора, этого самобытного искусства, где синие травы и цветы то сплошь заполняют белый фон. то гибкой линией оплетают изделие, подчеркивая его округлую форму.

Ученик читает стихотворение Н. Баратошвили в переводе Б. Пастернака):

Цвет небесный, синий цвет,

Полюбил я с малых лет,

В детстве он мне означал

Синеву иных начал.

И теперь, когда достиг

Я вершины дней своих,

В жертву остальным цветам

Голубого не отдам.

Он прекрасен без прикрас.

Это цвет любимых глаз.

Это взгляд бездонный твой,

Напоённый синевой.

Это цвет моей мечты.

Это краска высоты.

В этот голубой простор

Погружен земной простор.

Это легкий переход

В неизвестность от забот...

6-й ведущий.

(Вальс, муз. А. Грибоедова). Став одним из известнейших центров русского народного искусства более двух веков назад, Гжель и сегодня вызывает заслуженную гордость своим искусством, одновременно старинным и остросовременным. Чтобы ожила глина, чтобы на ее белизне расцвело голубое небо и на сказочно-белом снежном фоне распустился прекрасный синий цветок, надо в работу вложить душу и талант, и мастера Гжели уже не одно столетие творят эту бело-голубую сказку.

1-й ведущий.

(Музыка продолжает звучать). Литейный цех. Здесь в гипсовые формы заливается глиняный раствор, а когда гипс впитает в себя влагу, будущее изделие осторожно вынимают, зачищают швы и подвергают «утильному» обжигу при температуре 900°С. После «утильного» обжига фарфор становится более прочным, но еще сохраняет пористость. Теперь изделия направляют в живописный цех, где на матовые фарфоровые стенки наносят рисунок. В живописном цехе пахнет краской и жженой глиной. Здесь живописцы расписывают фарфор круглыми беличьими кистями, от руки. Ручная роспись отличает гжельский фарфор от изделий других промышленных предприятий. Краситель – жидко разведенная окись кобальта темно-серого цвета. Рисунок получается черный. А где же синие розы и сказочные синие маки? Где голубые тени на морозной белизне, отражающие силуэты удивительных цветов и птиц? Ведь для Гжельского фарфора характерна подглазурная синяя роспись?

Читает стихотворение Р. Киплинга «Синие розы»:

Целый ворох красных роз

Милой как-то я принес.

Не взяла она – и в слезы:

Синие найди ей розы!

Океан я пересек,

Чтоб найти такой цветок,

И расспрашивал я всех,

Но в ответ мне – громкий смех.

Зря я весь изъездил свет,

Синих роз под солнцем нет!

2-й ведущий.

Но вот расписанное изделие покрывают глазурью, окуная его в смесь из мелкоколотых стеклянных фракций и воды. Наступает время второго, окончательного обжига при температуре 1350°С. При такой высокой температуре в изделии протекают сложные физико-химические процессы с образованием стекловидного расплава. Оксид кобальта (III) переходит в оксид кобальта (II), и вместо черного рисунка возникает сапфировое свечение кобальта с целой гаммой оттенков нарядного синего цвета, который не тускнеет и через сотни лет. И вот из горна выходит готовый фарфор со звонким белым черепком, с блестящей стекловидной поверхностью, украшенный синей росписью голубых тонов. Остывая, изделие лучится белоснежной прозрачностью фарфора, затейливыми переливами кобальтовой сини.

3-й ведущий.

Во все века славилась самобытная талантами гжельская земля. Из поколения в поколение мастера передавали свой опыт, свое понимание красоты. Гжельский мазок особенный; в нем видна сразу вся гамма цвета – от голубого до синего кобальта, до светлых разбеленных мест. Гжельские мастера насчитывают свыше двадцати оттенков.

Палитра сегодняшней Гжели чиста, как белизна березовой рощи, отраженной в голубой чаще озера. Теперь Гжель ближе к сказке, чем когда-либо. А.Б. Салтыков и Н.И. Бессарабова воспитали талантливых (мастеров) учеников. Среди них ведущая гжельская мастерица, лауреат премии имени Репина, народная художница РСФСР Л.П. Азарова. Она, овладев искусством скульптора и подглазурной росписью кобальтом по фарфору, создала изделия, получившие всемирное признание. Ее сувенир-шкатулка «Самовар», известный теперь во многих странах, стал символом Гжели. Эта работа была удостоена диплома Оргкомитета Олимпиады-80 и золотой медали на международной ярмарке в Югославии. Известная художница З.В. Окулова, у которой «голубые рыбы прислушиваются к перезвону голубых колокольчиков», – мастер миниатюрной скульптуры. Т.С. Дунашова – мастер цветочной росписи, это ее подпись стояла на вазе – главном призе известного хоккейного турнира-77. Неповторимую прелесть имеет кобальтовая роспись у художника А.Н. Федотова, его декоративными вазами награждают победителей всесоюзных и международных соревнований, конкурсов, фестивалей.

4-й ведущий.

Гжель заботится о подготовке смены, обучаются различным профессиям школьники, но особой популярностью пользуется профессия росписчиков по фарфору. В живописном цехе, где стеллажи и полки уставлены уже расписанными кобальтом изделиями, есть отдельные полки с работами школьников, которые проходят практику в объединении «Гжель». Учиться юным гжельцам есть у кого – Гжель славится талантами. Знаете ли вы, что...

Создателем русского фарфора считается друг и соратник М.В. Ломоносова Д.И. Виноградов.

В книге «О слоях земных» М.В. Ломоносов назвал гжельскую глину одной из лучших, применяемых для фарфора.

Сохранился рецепт кобальтовой краски, написанный рукой Д.И. Виноградова. Рецепт мало чем отличается от современного.

Кобальт – одна из самых старых красок. Когда в XIII веке французский монах д'Антреколльот отправился в Китай, чтобы выведать секрет изготовления фарфора, то одной из первых красок, которые он увидел в Китае, был подглазурный кобальт.

В подглазурной живописи кобальт входит в состав почти всех красок. Он «смело идет в огонь», и там, где другие краски выцветают, кобальт вспыхивает ярким синим цветом.

1840 год – это время расцвета гжельского народного художественного керамического промысла. В синем подглазурном кобальте преобладает растительный орнамент.

Ленинградский фарфоровый завод имени М.В. Ломоносова в 1923 г. создал сервиз «Кобальтовый», расписанный художницей З.В. Кобылецкой. Двум лучшим своим сервизам она подарила названия со словом «кобальт», это «Кобальтовая сеточка», расписанная художницей А.А. Яцкевич, и «Цветущий кобальт», художник – лауреат премии имени Репина, заслуженный художник РСФСР В.М. Городецкий. Им же дано этому сервизу столь поэтическое название.

Для подглазурной окраски фарфора применяют оксид кобальта в смеси с полевым шпатом и глазурью.

Синие пигменты готовятся на основе оксида «Со». Особенно интенсивную ультрамариновую окраску дают после t° кобальтовые силикаты виллемитового ряда ZnO-SiO₂, в которых часть ZnO заменена СоО.

Для получения художественных красок применяют синий Со (Синь Тенара) – искусственный минерал синего цвета, состоящий из смеси алюмината Со и оксида Al (СоА1₂О₄ и А1₂О₃). Получают синий Со при t° обезвоженной смеси солей Al и Со с добавкой для улучшения цвета солей Zn и фосфорной кислоты при Т – 1200-1250°.

Кобальтовые цвета – это минерал эритрин Со₃ (Аl О₄) • 8Н₂О, представляющий скопление моноклинных кристалликов, ярко окрашенных в розово-красный цвет с перламутровым оттенком. Содержит до 37,5% СоО.

Методическое пособие. Использование литературных произведений на уроках химии

8 Класс.

Тема «Первоначальные химические понятия».

Урок химии. Вещества и их свойства.

1. М. Алигер «Ленинские горы».

О, физика – наука из наук!

Всё впереди!

Как мало за плечами!

Пусть химия нам будет вместо рук.

Пусть станет математика очами.

Не разлучайте этих трех сестёр

Познания всего в подлунном мире,

Тогда лишь будет ум и глаз остер

И знанье человеческое шире».

2. Т.Л. Кар «О природе вещей».

Свойством мы то называем,

что без разрушения вещи отнятым быть у неё

и само отделиться не может.

В камнях, к примеру, их вес, теплота у огня, у воды её влажность,

у тел осязаемость их,

у пустого пространства неосязаемость.

Урок химии. Атомно-молекулярное учение.

1. М. Алигер «Ленинские горы».

Характер минералов, недра гор,

механика, металлургия, оды.

Гидравлика – обуздыванье рек.

Рождение химической науки.

Встает великий русский человек,

Могучий разум, трудовые руки.

Склоняется над образцами руд,

расплёскивает сильные кислоты...

Работает.

Наука – это труд, единоборство, точные расчеты.

2. Т.Л. Кар «О природе вещей».

Те, кто считал, что все вещи возникли

Лишь из огня, и огонь полагали основою мира,

Так же как те, кто почёл за основу

Всего мирозданья

Воздух, равно как и те, кто думал,

Что влага способна

Вещи сама созидать, или считая,

Что земля образует

Всё, превращался в природу вещей

Всевозможных,

Кажется мне, далеко от истины

В сторону сбились.

Существуют тела, которых мы видеть не можем.

Ветер, во-первых, морей неистово волны бичует,

Рушит громады судов и небесные тучи разносит.

Или же, мчась по полям, стремительным кружится вихрем,

Мощные валит стволы, неприступные горные выси,

Лес, низвергая, трясет норовисто: так, налетая,

Ветер, беснуясь, ревет и проносится с грохотом грозным.

Стало быть, ветры – тела, но только незримые нами.

На морском берегу, разбивающем волны,

Платье сыреет всегда, а на солнце, вися, оно сохнет,

Видеть, однако, нельзя, как влага на нем оседает,

Да и не видно того, как она исчезает от зноя.

Значит, дробится вода на такие мельчайшие части,

Что недоступны они совершенно для нашего глаза.

Кольцо изнутри, что долгое время на пальце

Носится, из году в год становится тоньше и тоньше;

Нам очевидно, что вещь от стирания становится меньше,

Из отделения тел, из неё каждый миг уходящих,

Нашим глазам запретила увидеть

природа ревниво.

Урок химии. Закон сохранения массы веществ.

1. Т.Л. Кар. «О природе вещей».

За основание тут мы берем положение такое:

Из ничего не творится ничто по божественной воле.

И оттого только страх всех смертных объемлет; что много

Видят явлений они на земле и на небе нередко,

Коих причины никак усмотреть и понять не умеют.

И полагают, что все это божьим веденьем творится.

Если же мы будем знать, что ничто не способно возникнуть

Из ничего, то тогда мы гораздо яснее увидим

Наших заданий предмет; и откуда являются вещи

И каким образом все происходит без помощи свыше.

Урок химии. Типы химических реакций.

Я известно с давних пор и имею спрос,

Опусти меня в раствор, в медный купорос.

Изменить хочу я соль, ну-ка выйди, соизволь.

Удивительный момент - стал другим раствор.

Вытесняю элемент, не вступая в спор.

На меня взгляни, ответь. Начинаю я ржаветь?

Тема урока «Кислород. Оксиды. Горение».

Урок химии. Получение кислорода.

1. В научно-фантастическом романе Александра Богданова «Красная звезда» приведено описание космического корабля. При этом сказано: «Это была «кислородная комната». В ней хранились запасы кислорода в виде 25 тонн бертолетовой соли, из которой можно было выделить по мере надобности 10 тысяч кубических метров кислорода».

Задание: по уравнению реакции разложения бертолетовой соли (хлората калия) проверьте вычислением правильность утверждения автора.

Решение. Получаем ответ: из 25т бертолетовой соли можно получить около 6,8 тыс. м³ кислорода, что на 32% меньше указанного объема.

Урок химии. Состав воздуха.

1. Нью-Йорк ежедневно выбрасывает в воздух 3200 тонн двуокиси серы, 280 тонн промышленной пыли, 4200 тонн углерода, азота и других ядовитых веществ. (Новиков Н.В., Пивкин В.М. «Новосибирск – город для человека». Новосибирское книжное изд-во, 1988, с.39).

Вопрос: какие неточности допущены авторами в приведённом утверждении?

Ответ: из текста следует, что простые вещества углерод и азот ядовиты. Ядовиты же их оксиды. По-видимому, это имели в виду авторы. Диоксид серы назван по устаревшей номенклатуре.

2. Эсхил. «Прикованный Прометей».

... Огонь

Я смертным дал и вот за что наказан,

похитил я божественную искру,

Скрыл в стволе сухого тростника;

И людям стал огонь любезным братом,

помощником, учителем во всём.

На этом уроке можно рассказать ребятам древнегреческий миф о титане Прометее, подарившем огонь людям и жестоко наказанном за это богами. Долгое время люди обожествляли огонь, преклонялись перед ним, не умея добывать его, старались сохранить.

Так, в своем труде «Письма о пользе стекла» М.В. Ломоносов писал:

«Взирая в древности народы изумленны,

что греет, топит, льет и светит огнь возженный,

иные божеску ему давали честь».

Обобщающий урок по теме «Кислород. Оксиды. Горение».

Литература:

Беляев А. «Продавец воздуха».

Беляев А. «Человек-амфибия».

Верн Ж. Опыт доктора Окса. Школа Робинзонов. Клодиус Бомбарнак.

Верн Ж. «Таинственный остров».

Митчелл М. «Унесенные ветром».

1. Первый ученик кратко передает сюжет повести А. Беляева «Продавец воздуха» и останавливается на описании свойств жидкого кислорода, в котором «твердый спирт не горит, а взрывается от удара. Эфир замерзает в кристаллическую массу. Каучуковая трубка от действия жидкого воздуха становится твердой и хрупкой и может быть превращена в куски и в порошок, живые цветы приобретают вид фарфоровых изделий, и фетровую шляпу можно разбить на куски, как фарфор».

Как же выглядит жидкий воздух?

«Перед нами был огромный подземный грот. Десятки ламп освещали большое озеро, вода которого отливала красивым голубым цветом…

«Жидкий воздух», – сказал Бэйли. – Я был поражен... Вместе с тем я почувствовал, что мой костюм как будто сжимается, и не мог понять, почему. Здесь большое давление».

2. Для лабораторного получения кислорода способ сжижения воздуха неприемлем. Вот что предлагал Жюль Верн. Второй ученик зачитывает отрывок: «Доктор Окс... не пользовался марганцевокислым натрием по методу Гессье дю Мота, а попросту разлагал слегка подкисленную воду с помощью изобретенной им батареи. Электрический ток проходил сквозь большие чаны, наполненные водой, которая и разлагалась на составные элементы, кислород и водород».

Учащимся предлагается написать уравнение реакций, о которых упоминается.

3. После того, как рассмотрены промышленный и лабораторный способы получения кислорода, предлагаются вопросы: Каковы физические свойства кислорода? Где он распространен в природе?

Ответ снова подсказывает Ж. Верн. Ученик зачитывает следующий отрывок – разговор доктора Окса и его ассистента о составе воздуха над городом:

«Семьдесят девять частей азота, двадцать одна часть кислорода, углекислота и водяные пары в перемешанных количествах...»

Учитель задает вопрос: «Какие вещества, кроме указанных в отрывке, входят в состав атмосферного воздуха?» Учащиеся отвечают, что эти вещества – инертные газы. Ж. Верн не допустил ошибки: он просто не знал о существовании благородных газов, которые были открыты 25 лет спустя после написания книги.

4. Каковы химические свойства кислорода?

Кислород вступает в реакции со многими веществами, эти реакции относятся к реакциям окисления (горение и медленное окисление). Подробно останавливаются на условиях, при которых загорается какое-либо горючее вещество.

Ученик предлагает вниманию класса краткое содержание романа «Таинственный остров» и зачитывает отрывок о разжигании костра при помощи линзы: «Он (Сайрес Смит)... воспользовался двумя выпуклыми стеклами от карманных часов... Налив в стёкла воды, он положил их и слепил края глиной. У него получилось таким образом двояковыпуклое зажигательное стекло. Поймав в его фокус пучок солнечных лучей, он направил их на горстку сухого мха и мох воспламенился».

5. Условия загорания вещества – достижение температуры воспламенения веществ и доступ кислорода. Пронаблюдать это можно на опыте. Демонстрационный опыт «Несгораемый платок». При горении растворителя была достигнута температура воспламенения ткани, поэтому платок остался цел.

Учитель отмечает, что для возникновения горения необходимо соблюдение определенных условий. Но гораздо больше усилий надо приложить, чтобы погасить пламя.

Ученик знакомит класс с кратким содержанием книги «Унесенные ветром» и зачитывает отрывок, в котором описывается сцена тушения пожара: «...сухой, как трут, осиновый пол мгновенно занялся, заглатывая огонь, как воду... Она (Скарлетт) сунула ковер в бадью и, набрав побольше воздуха в легкие, ринулась снова в темную от дыма кухню, плотно захлопнув за собой дверь. Целую, как ей показалось, вечность она, кашляя, задыхаясь, кружилась по кухне. Била и била мокрым ковром по струйкам огня, змеившимся вокруг неё».

Учитель задает вопросы: Каковы условия прекращения горения? Как с этих позиций объяснить действия горения?

6. Напоминая, что горение – одна из разновидностей окисления, учитель задает вопрос: Где реакция окисления протекает быстрее и интенсивнее – в воздухе или в чистом кислороде и почему?

7. После ответа на этот вопрос слово предоставляется ученику, который зачитывает отрывок о воздействии чистого кислорода на живые организмы. «Стоило бросить в землю семечко, как из него поднимался зеленый стебелек, который рос не по дням, а по часам. Кочаны капусты превращались в кусты, а грибы становились величиной с зонтик. Но – увы! Все эти растения быстро блекли и умирали, сожженные, истощённые, обессиленные. Все киканлонцы стали теперь форменными обжорами. В городе стали потреблять в три раза больше продуктов».

Учитель отмечает, что, согласно современной концепции, человеческий организм приспосабливается в ходе эволюции к дыханию воздухом, а не чистым кислородом. В случае же дыхания чистым кислородом ускоряются окислительные процессы обмена веществ и человеческий организм быстрее «сгорает». Так что Жюль Верн в чём-то был прав.

8. В заключении учитель отмечает, что в фантастической повести И. Ефремова «Сердце змеи» рассказывается о встрече землян с представителями другого мира, не кислородного, а фторного. Может и есть иные миры во Вселенной. Нашу же колыбель – кислородный мир – мы должны любить и беречь.

Тема «Вода. Растворы. Основания».

Урок химии. Вода – растворитель. Очистка воды.

Отрывок из романа А. Фадеева «Молодая гвардия».

Коммунисты – подпольщики занимались саботажем в организованных немцами мастерских. Отремонтированную немцами водокачку оставили наполненной водой, а ночью ударили морозы, в результате чего трубы раздулись, полопались, вся система пришла в негодность, все нужно было начинать сначала».

Урок химии. Состав воды. Химические свойства воды.

Фрагмент из романа Ж. Верна «Таинственный остров».

Вода рассматривается как эффективное топливо будущего.

«– Какое топливо заменит уголь?

– Вода – ответил инженер.

– Вода? – переспросил Пенкроф...

– Да, но вода, разложенная на составные части, – пояснил Сайрес Смит. Без сомнения, это будет делаться при помощи электричества, которое в руках человека, станет могучей силой. Да, я уверен, что наступит день, и вода заменит топливо; водород и кислород, из которых она состоит, будут применяться и раздельно, они окажутся неисчерпаемым и таким мощным источником тепла и света, что углю до них далеко! Наступит день, друзья мои, и в трюмы пароходов станут грузить не уголь, а баллоны с двумя этими сжатыми газами, и они будут сгорать с огромной тепловой отдачей... Вода – это уголь грядущих веков».

Тема «Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева».

1. Поэтическая Менделеевиана. Н. Глазков.

Пусть зимний день с метелями не навевает грусть –

Таблицу Менделеева я знаю наизусть.

Зачем её я выучил? Могу сказать зачем.

В ней стройность и величие

Любимейших поэм.

Без многословья книжного

В ней смысла торжество.

И элемента лишнего

В ней нет ни одного.

В ней пробужденье дерева

И вешних льдинок хруст.

Таблицу Менделеева я знаю наизусть.

2. А. Чивилихин.

И каждый знак её взлелеяв

Суровым гением своим,

Поведал миру Менделеев

В природе понятое им....

3. А. Чивилихин.

Снег падает. Весь мир заснежен,

Но вечно движется к весне.

Исчислен, разделен и взвешен -

Вещают знаки на стене.

Урок химии. Состояние электрона в атоме.

1. В.Я. Брюсов «Мир электрона».

Быть может, эти электроны –

миры, где пять материков.

Искусства, знания, войны, троны

И память сорока веков.

Еще, быть может, каждый атом –

Вселенная, где сто планет;

Там всё, что здесь, в объеме сжатом,

но также то, чего здесь нет.

2. Литературный критик В. Огнев в статье, опубликованной в журнале «Юность», привел фразу из дневника поэта Ильи Сельвинского: «Ртуть стоит в таблице элементов рядом с золотом, ей не хватает всего двух нейтронов, чтобы стать золотом».

Задание: проанализируйте научную достоверность этой фразы?

Ответ: поэт И. Сельвинский, а следом за ним и критик В. Огнев допустили ошибку. Изменение числа нейтронов в ядре атома не приводит к образованию нового химического элемента (образуется другой нуклид). Чтобы перейти от ртути к золоту (порядковый номер 79), надо из ядер атомов ртути (порядковый номер 80) убрать по одному протону.

3. Ведущий телевизионной программы «Вести», сообщив о том, что на таможне было изъято 4 кг красной ртути, заметил: «Кстати красная ртуть – единственный элемент, которого нет в периодической системе Менделеева».

Вопросы: Что такое красная ртуть? Можно ли её назвать химическим элементом?

Ответы: Красная ртуть – химическое соединение, оксид ртути (II). Назвать сложное вещество элементом, да еще при этом сказать, что для него нет места в периодической системе – грубая ошибка.

Урок химии. Значение периодического закона Д.И. Менделеева.

1. Арман Сюлли-Прюдом, французский поэт, лауреат Нобелевской премии, современник Д.И. Менделеева.

Взор химика пытлив, ему порядок мил.

Среди своих реторт, мензурок и приборов,

Таких загадочных для любопытных взоров,

Стремится он постичь капризы тайных сил.

Он многое из них уже установил,

Следя за их игрой, участник их раздоров.

И скоро он велит, властитель этих споров,

Признать и чтить закон, который он открыл.

Завидую тебе, взыскательный ученый,

Чьи зоркие глаза мир видят обнаженный,

Как в день творенья, исток всех прочих дней.

Веди же и меня в загадочное царство!

Я верю: только в нем отыщется лекарство.

От всех бесчисленных печалей и скорбей.

2. На стене здания Главной палаты мер и весов в Ленинграде сооружена из камня периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Поэт А. Чивилихин посвятил стихотворение этой каменной таблице.

Но даже камни обветшали.

Их гордость прежнюю не жаль –

Все это древние скрижали.

Видна нам новая скрижаль.

И каждый Знак её взлелеяв

Суровым гением своим,

Поведал миру Менделеев

В природе понятое им.

И вот в вечернем полумраке

Стена отвесная видна.

На ней начертанные знаки –

Как дней минувших письмена.

Снег падает. Весь мир заснежен,

Но вечно движется к весне.

«Исчислен, разделен и взвешен» –

Вещают знаки на стене».

Тема урока:«Галогены».

Урок химии. Хлор и его свойства.

Сочинение-сказка «Взаимодействие хлора с водородом».

Жил-был хлор, и нужен был ему один электрон для завершения внешней оболочки. Однажды отправился он на поиски электрона, и вдруг повстречался ему водород. И у водорода была мечта получить один электрон, потому что он очень хотел быть похожим на гелий.

Просит хлор у водорода: «Отдай мне свой электрон». «Мне самому ещё один нужен», – не соглашается водород. Поспорили они и пришли к согласию. Хлор говорит: «А давай соединимся и образуем общую электронную пару. У тебя на последней оболочке будут тогда два электрона, а у меня – восемь». На том и порешили. Реакция прошла бурно и очень быстро, с выделением большого количества тепла, т.е. была, экзотермической, в итоге образовался хлороводород, раствор которого известен как соляная кислота. Но недолго пришлось радоваться водороду: ведь хлор, как более электроотрицательный элемент, оттянул к себе общую электронную пару, и остался водород почти совсем без электронов. Очень не понравилось это водороду, и решил он уйти от хлора. Но не смог. Ведь реакция-то необратимая».

Урок химии. Сравнительная характеристика галогенов. Фтор, бром, йод.

1. Сочинение-сказка «Самый сильный окислитель».

Жил-был кислород. И был он таким сильным, что с кем ни встретится, сразу окислит. И назвали кислород окислителем; вещества, получающиеся после реакции с кислородом – оксидами, а процесс – окислением. Ходит кислород по таблице Менделеева и со всеми в реакции вступает. Стал он хвастливым, заносчивым и решил, будто в химическом мире нет никого сильнее eго. И все же кислород ошибся. Как-то раз повстречал он в таблице фтор и решил кислород его окислить. Позвал он на помощь водород, образовав в соединении с ним воду, пошел в наступление на фтор. Вода рассчитывала быстро победить фтор. Но фтор оказался сильнее, и произошло чудо. Вода, которой тушат пожары, сама загорелась во фторе. Кислород, считавшийся окислителем, в этой реакции стал восстановителем. Так фтор превзошел кислород и оказался самым сильным окислителем.

2. Горение воды, или как кислород был восстановителем.

У фтора, как и у всех неблагородных элементов, была своя заветная мечта. Всего одного электрона не хватало ему для полного счастья. И мечта: у кого-нибудь выпросить, отобрать или украсть заветный электрон. Однажды, решив осуществить свое желание, он отправился в путь. Долго шел фтор, но никто не встретился ему. Потеряв надежду, он вдруг увидел воду – довольно прочное и дружное соединение водорода и кислорода, которое когда-то объединили свои электроны, связав их ковалентной полярной связью. «Хорошо, – решил фтор, – вытесню я отсюда этого гордеца – кислорода, ведь он стоит после меня в ряду электроотрицательности, значит, я самый сильный окислитель, недаром зовусь «фтор» – «разрушающий».

Кислород уже давно привык к своему соседу водороду. Он самонадеянно думал, что ему подвластны все элементы: и металлы, и неметаллы, он может отнимать у любого элемента электроны, окисляя его. Даже процесс в честь кислорода назвали окислением.

И тут появился фтор и налетел на воду. Она закипела, забурлила, на её поверхности появилось пламя – трудно фтору вытеснить кислород с теплого местечка, тот так просто не сдавался. «Смотрите! Смотрите! – говорили друг другу соседние элементы – вода горит во фторе! Ну и ну!»

Тема «Подгруппа кислорода».

Урок химии. Серная кислота и ее свойства. Приключение серной кислоты.

В одном химическом королевстве жила волшебница, звали её Серной кислотой. С виду она была не так уж и плоха: бесцветная жидкость, вязкая, как масло, без запаха. Серная кислота хотела быть знаменитой и поэтому решила отправиться в путешествие.

Она шла уже пять часов, а так как день был слишком жаркий, ей очень захотелось пить. И вдруг она увидела колодец. «Вода!» – воскликнула кислота и, подбежав к колодцу, прикоснулась к воде. Вода страшно зашипела, с криком испуганная кислота бросилась прочь. Конечно же, молодая кислота не знала, что при смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты.

«Если вода соприкасается с серной кислотой, то вода, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты». Эта запись появилась в дневнике молодой путешественницы, а затем вошла в учебники.

Так как кислота не утолила жажду, то, увидев раскидистое дерево, решила прилечь и отдохнуть в тени. Но и это у неё не получилось. Как только серная кислота дотронулась до дерева, оно стало обугливаться. Не зная причины этого, испуганная кислота убежала, плача.

Вскоре она пришла в город и решила зайти в первый попавшийся на её пути магазин. Им оказался ювелирный. Подойдя к витринам, кислота увидела множество прекрасных колец. Серная кислота решила померить одно колечко. Попросив у продавца золотое кольцо, она надела его на свой длинный, красивый палец. Кислоте очень понравилось кольцо, и она решила его купить. Вот чем она могла похвастаться перед своими друзьями.

Выйдя из города, кислота отправилась домой. В пути её не оставляла мысль, почему же вода и дерево вели себя так странно при соприкосновении с ней, а с этой золотой вещицей ничего не произошло? Да потому, золото в серной кислоте не окисляется. Это были последние слова, записанные кислотой в своем дневнике.

Тема урока. Подгруппа азота.

Урок химии. Аммиак, его физические и химические свойства.

«Сегодня черная Зоя сдавала экзамен за октябрь Алмакфишу и вдруг как шлепнется в обморок! Теперь этим никого не удивишь. Сейчас же опрыскали водой, дали понюхать нашатырю, и она встала». (Огнев Н. «Дневник Кости Рябцева». Повесть).

«Раз сунул голову под вытяжной шкаф, чтобы свой тигель понюхать, забывши, что он выделяет циан; ужасающей вонью ударило в нос. Ничего, я оправился и побежал к лаборанту; тот дьявольски: «Коли живы, так нюхайте, что ль, нашатырь...». (Белый А. «На рубеже столетий». М. Художественная литература).

Вопросы: Какое вещество называется нашатырём? Что дают нюхать человеку, потерявшему сознание?

Ответы:

Нашатырь – техническое название хлорида аммония. Это бесцветная кристаллическая соль без запаха, применяется в паяльном деле, для изготовления сухих элементов в химических производствах. В качестве лекарственного средства при обмороке применяют нашатырный спирт – 10% раствор аммиака. Выделяющийся из раствора газообразный аммиак раздражает нервные окончания верхних дыхательных путей и рефлекторно возбуждает центральную нервную систему – пострадавший приходит в сознание. Вдыхать аммиак рекомендуется также при отравлениях некоторыми газообразными ядовитыми веществами.

Урок-сказка. Производство аммиака.

Образовательные задачи:

1. Сформировать у учащихся представление о промышленном способе производства аммиака,

2. Обобщить научные принципы производства.

3. Углубить знания об условиях смещения химического равновесия, о роли катализаторов.

Содержание урока.

Тема сегодняшнего урока связана с удивительной историей, которую я собираюсь вам рассказать. Я назвала её так: «Как Азот уговорили делать добро – кормить землю и растения».

Вы, конечно, читали замечательную книгу английского писателя Джонатана Свифта «Путешествие Гулливера». Она полна любопытных приключений и историй, и, может быть, вы помните, как автор устами мудрого короля лапутян высказал мысль о том, «Что человек, который вырастит два колоска там, где рос один, окажет людям неоценимую услугу». А ведь, действительно, это старинная, сокровенная мечта земледельца – вырастить два колоска вместо одного – удвоить урожай. А если много зерна, значит много хлеба, много мяса, молока, шерсти и других необходимых человеку продуктов.

Немало времени прошло с тех пор, как Свифт написал свою книгу. Не раз пробовали люди, в одиночку и общими усилиями, повысить плодородие почвы и увеличить урожай. Иногда это удавалось, чаще – нет.

Причина в том, что земля отдавала растениям все содержащиеся в ней питательные вещества, а сама всё более и более истощалась, и поэтому из года в год уменьшался урожай. Выражение «корм для земли» люди заменили аналогичным по смыслу «удобрения».

Итак, каков же состав удобрений? Учёные давно установили, что в их основе должны быть элементы: азот, фосфор, калий. В связи с интенсивным развитием земледелия только с помощью грозовых дождей и бобовых растений невозможно обеспечить землю необходимым количеством усвояемого азота. И коль уж человек нарушил почвенный природный баланс, он обязан его восстановить. Но как это сделать? Люди живут на дне огромного воздушного океана, а вам известно, что воздух состоит на 4/5 своего объёма из азота. Казалось бы, чего проще? Бери азот из воздуха и готовь удобрения. Но вы знаете, что азот при обычных условиях неактивен. Перед учёными встала задача: химически связать азот воздуха и производить из него удобрения.

Вот и настал момент рассказать вам сказку о том, как это могло произойти.

Мы с вами отправимся в царство – «Химическое государство», где поближе познакомимся с Азотом. (На доске закрепляется бумажная кукла злого, надменного юноши. Затем по ходу рассказа: Кислород, волшебница Химия, красавица Вода, мудрый старец Водород, катализатор Железо, добродушный, трудолюбивый Аммиак).

Вы, наверное, догадались, что Азот ведет довольно замкнутый образ жизни, ни с кем не желает поддерживать отношения. По-видимому, он очень высокого мнения о себе и это не случайно, ведь у него огромные владения в атмосфере Земли, а, кроме того, он возомнил себя близким родственником Благородных газов. И если мы еще раз вспомним строение молекулы Азота, то убедимся в том, что у него есть на это основания. (Транспарант «Строение молекулы азота).

Такое поведение Азота не могло не отразиться на растениях, они испытывали постоянный азотный голод, росли хилыми и болезненными.

Вполне понятно, что жители Химического государства не могли далее мириться с таким положением, они собрались на Совет, чтобы решить, как убедить Азот накормить Землю и тем самым оздоровить растительный мир. Долго думали, гадали, советовались, обсуждали. Первый заговорил Кислород, который был крайне взволнован состоянием здоровья своих родителей – растений: «Что с ним долго разговаривать! Давайте, подобно природной стихии, с помощью электрического разряда, приведем его в шоковое состояние, а затем мои атомы быстро приведут его в чувство и это будет уже не Азот».

Внимательно выслушав предложение кислорода, в разговор вмешался мудрый старец Водород. Он был представителем более развитых внеземных цивилизаций, и обычно в спорах за ним оставалось последнее слово: «Я против насилия и зла. Они не могут породить добро. Неужели никто из Вас не знает Азот с хорошей стороны?»

«Согласитесь, мне, как ближайшему соседу Азота, виднее, и я утверждаю, что в Азоте нет ничего хорошего», – заявил Кислород, известный своей вспыльчивостью: в его присутствии даже маленькая искра превращается в пламя, и с усмешкой добавил: «Разве только то, что он, как и многие из нас, влюблен в красавицу Воду».

«Это прекрасно! – воскликнул Водород, – Если он способен на высокое чувство – Любовь, значит, от него можно ожидать и благородных поступков».

С этими словами Водород отправился к Азоту. Он представился родственником Воды, и Азот любезно принял его. Мудрость Водорода подсказала ему, что к цели своего визита нужно подойти издалека. Он завел разговор о красоте Земли, утопающей в зелени, а в связи с этим они вспомнили о Воде, которая много трудится для процветания жизни на Земле. Водород почувствовал заинтересованность Азота в этом разговоре и рискнул изложить цель своего визита. «Уважаемый Азот, не считаете ли Вы, что при желании мы могли бы помочь Воде сделать Землю еще прекрасней?»

«Я не знаю, захочет ли она со мною общаться. Скажу Вам по секрету, однажды я попробовал объясниться с ней, и вот что услышал в ответ: (Звучит первый куплет песни «Я – не для Вас» в исполнении Роксаны Бабаян).

«Я сочувствую тебе, – сказал Водород, – но не печалься, утро вечера мудренее, я постараюсь тебе помочь». С нетерпением ждал Азот рассвета, и вот настал час встречи. «Чтобы обратить на себя внимание Воды, ты, Азот, должен прославиться добрыми делами». «Но что такое добро? Такое понятие мне неизвестно!» Начались жаркие споры о добре и зле, о бескорыстии и корыстолюбии, альтруизме и эгоизме. И все-таки Водороду удалось кое в чем убедить Азот, передать ему чуточку своей мудрости; в результате Азот превращался в Аммиак, но не уверенный в успехе дела, вновь возвращался к своим убеждениям, превращаясь в Азот. Казалось, спору не будет конца, так как установилось динамическое равновесие.

Спорщики не заметили, как вокруг собралась толпа, которая была солидарна с Водородом. Чтобы помочь ему одержать победу в споре, принцесса Химия направила к ним катализатор – Железо. В его присутствии споры шли более оживленно, но равновесие не смещалось. Элемент Франций неожиданно вспомнил, что из таких затруднительных положений умеет находить выход его соотечественник Ле-Шателье, который предложил создать особые условия, способствующие течению процесса в желательном направлении. Научно это звучит так: если на равновесную систему подействовать извне (изменить давление, концентрацию веществ, температуру), то из двух обратимых процессов будет преобладать тот, который уменьшает внешнее воздействие.

«Теперь без людей нам не обойтись, – задумчиво произнесла Химия? Приказываю разослать во все концы Земли гонцов и объявить, что тот, кто сумеет построить дворец, и тем самым создаст необходимые условия для успешных переговоров между Водородом и Азотом, окажет неоценимую услугу для всего человечества, процветания жизни на Земле».

Скоро сказка сказывается, да не скоро дело делается. Долго ли, коротко ли, но пришла долгожданная весть от элемента Германия. Он сообщил, что его соотечественник Фриц Габер близок к решению этой проблемы. Для волшебницы Химии нет преград, и она пригласила всех заглянуть в лабораторию. Габера и понаблюдать за ходом его поиска. (Демонстрируется мультипликационная часть к/ф «Производство Аммиака»).

Итак, наша сказка подходит к концу. Как и во всех сказках, в нашей добро тоже побеждает зло. Союз природы, науки и человека позволил решить сложнейшую производственную проблему связывания молекулярного азота воздуха. Аммиак, полученный при определенных условиях в результате взаимодействия Азота в Водородом, оказался на редкость трудолюбивым: он работал на азотно-туковом комбинате, где совместно с кислотами создавал разнообразные минеральные удобрения. На Азот в таком виде обратила внимание красавица Вода. И вот уже долгие годы они живут рядом в мире и согласии, своим трудом преображая Землю.

А теперь я приглашаю вас ознакомиться с современным производством аммиака (II часть к/ф «Производство Аммиака»).

Урок химии. Азотная кислота. «Как стать звездой».

Она родилась в самой волшебной, в самой удивительной стране – в химической лаборатории. Её папа – Оксид азота (IV) был мужчиной злого нрава и носил прозвище «Лисий хвост», её мама была простой, спокойной женщиной, звали её Вода.

Она появилась – маленькая, бесцветная. Но когда к ней прибавили раствор фиолетового лакмуса, все сразу поняли – родилась девочка. Ей дали красивое женское имя Кислота. Кислота унаследовала от отца не только фамилию Азотная. Она унаследовала его взрывной и неуравновешенный характер. Иногда, когда её массовая доля в растворе была близка к единице, она начинала себя вести так, что все называли её дымящей.

Кислота Азотная очень дружила с металлами, дружба эта всегда носила окислительно-восстановительный характер. Её друзьями были Ртуть и Серебро. Однако Золото и Платина никогда с ней не дружили. Обидно было Кислоте, она тоже считала себя благородной и очень талантливой.

Кислота Азотная заметила, что при её попадании на древесные опилки или стружки они могли воспламениться. Она разрушала шерсть и натуральный шелк, а на коже человека оставляла желтые пятна. Но все эти свойства не сделали её известной и популярной, а наоборот, многие стали ее остерегаться.

Тогда Кислота Азотная решила пойти работать в кооператив «Основные оксиды и основания». Она производила соли, которые назывались нитратами и селитрами. Ее продукцию стали поставлять в сельское хозяйство. Кислота Азотная работала не покладая рук. С дождевыми каплями, выпадающими во время грозы, Кислота Азотная в почве превращалась в нитраты. Глупые фрукта и овощи очень обрадовались нитратам. Они стали употреблять их в неограниченном количестве. Скоро нитратов во фруктах и овощах стало так много, что возник вопрос, как от них избавиться.

А к Кислоте Азотной пришла настоящая слава. О ней стали писать газеты и журналы, говорить по телевидению. Кислота Азотная стала настоящей звездой!

Урок химии. Фосфор и его соединения.

1. «Да! Это была собака, огромная, черная как смоль... Из её отвёрстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана».

«Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. «Фосфор» – сказал я.

Конан Дойль «Собака Баскервилей».

Вопросы: Какими свойствами обладает фосфор? Возможны ли явления, описанные в повести А. Конан Дойля?

Ответы:

Аллотропное видоизменение фосфора – белый фосфор – действительно светится в темноте, что объясняется окислением его паров кислородом воздуха. Мелкодисперсный фосфор (например, выделенный из его раствора в сероуглероде после испарения последнего) самовоспламеняется. Загорается он и при трении. Белый фосфор ядовит: 0,1 грамма вещества – смертельная доза. Из свойств белого фосфора следует, что если бы и удалось каким-то образом «расписать» собаку не только снаружи, но и её пасть, то она немедленно бы погибла от отравления, а её труп превратился бы в пылающий костер.

Тема «Подгруппа углерода».

Урок «Кремний и его соединения».

«Не пес, не северный олень,

Не кошка и не конь,

Был первым приручен кремень,

А вслед за ним – огонь».

(В. Берестов).

Урок «Силикатная промышленность»

«Неправо о вещах те думают, Шувалов,

Которые стекло чтут ниже минералов,

Приманчивым лучом блистающих в глаза:

Не меньше польза в нем, не меньше в нем краса...

Пою перед тобой в восторге похвалу

Не камням дорогим, ни злату, но стеклу».

(М.В. Ломоносов «Письма о пользе стекла»).

Урок химии. Повторение темы. «Подгруппа углерода».

План.

1. Углерод – химический элемент.

2. Физические свойства простых веществ – аллотропных модификаций углерода.

3. Химические свойства углерода.

4. Оксиды углерода.

5. Угольная кислота и её соли.

6. Значение соединений углерода.

После характеристики углерода как химического элемента учащиеся отмечают, что углерод в природе существует е виде аллотропных видоизменений – алмаза и графита.

Учащиеся-ведущие подробнее останавливаются на свойствах алмаза: «В Сибири геологи обнаружили месторождение алмазов. На белом листе рассыпались мелкие кристаллы – столбчатые, призматические, многоугольные, красного, бурого, черного, голубого, зеленого цветов. Это были сопутствующие алмазу ильменит, пироксен, оливин и другие стойкие минералы. А среди них, подобно кусочкам стекла, но все же не сходные с ним своим сильным блеском, выделялись мелкие кристаллы алмазов. Здесь были белые, чистой воды камни, были покрытые шероховатой бурой корочкой. Некоторые кристаллы имели розовый или зеленый оттенок... Чурилин отделил спичкой зеленый двенадцатигранник. Этот вид алмаза отличается необыкновенной даже для этого камня твердостью». Что же обуславливает такие свойства алмаза? Почему алмаз и графит отличаются по свойствам?

Учащиеся отмечают причину – различие во внутреннем строении веществ, в строении их кристаллических решеток, вызванное, в частности, условиями их образования в земной коре.

Учащиеся-ведущие.

Южная Африка. Здесь находятся крупнейшие залежи алмазов. Здесь выпучиваются земные недра, залегающие под гранитной корой, тяжелые рассланцованные давлением породы особой разновидности гранита – эклогита. Оттуда сквозь трещины пробиваются под гигантским давлением струи раскаленного и сжатого до предела газа, несущие драгоценные алмазы...Учитель отмечает, что для технических целей сейчас получают искусственные алмазы, однако в этих процессах воспроизводятся естественные условия – высокие температура и давление. Сырье для этого производства – графит. Почему именно графит? В чём заключается сущность процесса? Учащиеся объясняют, что при указанных условиях происходит перестройка кристаллической решетки графита.

«Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых, – ответил инженер –, и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности, не что иное, как кристаллический углерод».

Интересно одно из специфических свойств угля, с которым мы встречаемся в сказке «Мороз Иванович»: Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, наложит в нее угольков, да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин, да нальет в нее воды, а когда вода-то знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная».

Какие методы очистки воды использует Рукодельница?

Объясняя описанное явление, учащиеся отмечают здесь два метода очистки веществ – фильтрование и адсорбцию – и дают определение последнего. Одно из наиболее очевидных свойств угля – горение. Учащимся предлагается написать уравнение этой реакции и провести другие примеры проявления углеродом восстановительных свойств. Среди продуктов реакций они отмечают оксиды углерода и, отвечая на вопрос учителя, сравнивают их свойства: способность к восстановлению металлов из оксидов и к горению угарного газа и соответственно солеобразующий характер углекислого газа – и записывают уравнение реакций.

Учащиеся-ведущие: «В романе А. Конан Дойля «Маракотова бездна» есть эпизод, когда исследователи морских глубин терпят катастрофу и их батискаф остается на дне океана: «Воздух был тяжелый, спертый. Он так был пропитан углекислотой, что живительная струя сжатого кислорода с трудом выходила из баллона. Встав на диван, можно еще было глотнуть чистого воздуха, но отравленная зона поднималась все выше и выше».

(Учащиеся отмечают свойства углекислого газа – он не поддерживает дыхания и тяжелее воздуха).

Из критической ситуации исследователей выручили подводные жители, обитатели затонувшей Атлантиды. «Наш новый знакомый привязал нам на плечи по два ящика... Внезапно я начал понимать, что в этом не было ничего сверхестественного, ничего противоречащего законам природы: один из ящиков был, несомненно, оригинальным источником свежего воздуха, а другой – поглотителем отработанных продуктов дыхания».

Перед классом ставится проблема: предложить возможный поглотитель углекислого газа, исходя из его кислотной природы. Учащиеся предлагают гидроксид кальция и записывают уравнение реакции.

Учитель отмечает, что именно гидроксид кальция был применен в кислородных аппаратах закрытого типа, используемых альпинистами в Гималайском высокогорье. Кроме того, изолирующие противогазы пожарных, шахтеров, военных обязательно имеют поглотитель для отработанных продуктов дыхания.

Итак, оксид углерода (IV) – кислотный оксид. Ему соответствует угольная кислота. Учащиеся кратко характеризуют свойства угольной кислоты (слабая, неустойчивая, образует два типа солей – гидрокарбонаты и карбонаты).

Учащиеся-ведущие: «В романе Г.Р. Хоггарда «Клеопатра» читаем... «она вынула из уха одну из тех огромных жемчужин... и ...опустила жемчужину в уксус. Наступило молчание, потрясенные гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется в крепком уксусе. Вот от нее не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая уксус, и выпила весь до последней капли». Объяснить растворение жемчужины нетрудно, если принять во внимание, что её основу составляет карбонат кальция.

Учащиеся записывают уравнение соответствующей реакции и подчеркивают, что данная реакция – качественная на соли угольной кислоты. Таким образом, этот материал еще раз повторяется перед итоговой практической работой.

Учитель отмечает, что природные карбонаты – сода, мел, известняк, мрамор – имеют чрезвычайно большое практическое значение. Сходство состава двух последних отражено в стихах Н.М. Федоровский «Поэма о минералах».

По формуле, как ни смотри,

Они не роднятся никак.

Все те же кальций це о три,

Как мрамор, так и известняк.

Кроме уже рассмотренных соединений элемент углерод входит в состав органических веществ, он, по сути, основа всей живой природы.

Учащиеся-ведущие: В романе И. Ефремова «Звездные корабли» читаем: «Доказана общность химических и физических законов во всех глубинах мирового пространства... живое вещество, состоящее из наиболее сложных молекул, в основе своей должно иметь углерод-элемент, способный образовывать сложные соединения».

Затем учащиеся приводят информацию о свойствах соединений углерода, взятую из разных литературных источников.

Об оксидах углерода.

«Угарный газ – вскричал он (Холмс), – Подождите немного. Сейчас он уйдет. Заглянув в дверь_, мы увидели, что комнату освежает только тусклое синее пламя, мерцающее в маленькой медной жаровне посредине... В раскрытую дверь тянуло страшным ядовитым чадом, от которого мы задыхались и кашляли».

«Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? Есть там такая пещера-яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибает через несколько минут.

– Почему?

Из вулканической трещины выделяется углекислый газ... А поскольку он тяжелее воздуха, то остается внизу. Человеческая голова выше этой зоны. Собачья – нет».

Об угольной кислоте.

«Я понимаю, что это обыкновенное камни, причудливо обработанные ветром и газированной водой.

– Почему газированной?

– А как прикажите называть эту замерзшую воду с углекислым газом?

О карбонатах.

«…притащили изрядную груду известняка, весьма распространенной горной породы... Из этих камней, рассыпавшихся при прокаливании их на огне, получалась жирная негашеная известь, которая сильно вздувалась и бурлила при гашении; известь такая же чистая, как та, что получается при обжигании мрамора или мела»

Тема урока. Металлы главных подгрупп.

Урок химии. Кальций и его соединения.

1. «Тогдашняя весна застала меня в Красноводске... Пахнущий нефтью и негашеной известью город встретил меня не так радушно, как мне хотелось бы... (Максимов В. «Карантин». Роман)

Вопросы:

Приведите формулу негашеной извести. Имеет ли это вещество запах? Какой «известью» могло пахнуть в городе, в котором был введен противохолерный карантин?

Ответы:

Негашеная, или жженая известь – оксид кальция СаО. Это твердое кристаллическое вещество без запаха. Автор, по-видимому, имел в виду хлорную известь – продукт взаимодействия гидроксида кальция (гашеной извести) с хлором. Хлорная известь обладает сильным запахом и применяется для дезинфекции.

2. «А знаете, товарищи, – объявил он, – эти статуи кто-то облил уксусной кислотой. Кислота разъела гипс, и он за ночь обвалился. Объяснение было правдоподобно». (Кразков М. «Зашифрованный план». Новосибирск).

Вопрос: Насколько правдоподобно объяснение?

Ответ: Природный гипс представляет собой двухводный сульфат кальция. Для изготовления скульптур применяют полуводный гипс или безводный ангидрит, получаемый обезвоживанием при нагревании природного гипса. Полуводный гипс и ангидрит – прекрасные вяжущие материалы.

С уксусной кислотой гипс не взаимодействует, поэтому объяснение, приведенное автором в отрывке, неправдоподобно. Другое дело, если бы скульптуры были изготовлены из мрамора.

Урок химии. Алюминий и его соединения.

1. Одним из наиболее распространенных соединений алюминия является корунд. Рубин, сапфир – разновидности корунда, окрашенные небольшими примесями. «Есть в теплом море дивный яхонт...». Это о рубине. Яхонт – старинное русское название рубина. И то, что автор либретто оперы «Садко» вложил эти слова в уста Индийского гостя, закономерно. Рубинами издавна славились копи полуострова Индостан.

2. В «Сказках об Италии» A.M. Горький воссоздал образ жестокого Тамерлана, стремившегося покорить и разрушить весь мир: «На его страшной седой голове – белая шапка с рубином на острой верхушке... А в ушах царя – серьги из рубинов Цейлона, из камней цвета губ красивой девушки».

Алый рубин и синий сапфир в древности и в средние века считали целебными камнями: «Рубин врачует сердце, мозг, силу и память человека, сапфир хранит и умножает мужество, очищает глаза, укрепляет мускулы».

11 Класс.

Тема урока. Амины. Аминокислоты.

Урок химии. Анилин.

1. A. Толстой «Гиперболоид инженера Гарина».

«Скажите, Ролинг, химические заводы представляют большую опасность для взрыва?»

– О да. Четвертое производное от каменного угля – тротил – чрезвычайно могучее взрывчатое вещество. Восьмое производное от угля – пикриновая кислота, ею начиняют бронебойные снаряды морских орудий. Но есть и еще более сильная штука – это тетрил.

– А что это такое, Ролинг?

– Все тот же каменный уголь. Бензол (С₆Н₆), смешанный при 80 градусах с азотной кислотой, дает нитробензол. Если мы в ней 2 части кислорода заменим 2 частями водорода, т.е., если мы нитробензол начнем медленно размешивать при 80 градусах с чугунными опилками, с небольшим количеством соляной кислоты, то мы получим анилин. Анилин, смешанный с древесным спиртом при 50 ат давления, даст диметил-анилин. Произведем реакцию диметил-анилина с азотной кислотой. За термометрами во время этой реакции будем наблюдать издали, в подзорную трубу. Реакция диметил-анилина с азотной кислотой даст нам тетрил. Этот самый тетрил – настоящий дьявол: от неизвестных причин он иногда взрывается во время реакции и разворачивает в пыль огромные заводы.

2. Чтобы приготовить из каменноугольной смолы, скажем облаточку пирамидона, или до флакончика духов, или до обыкновенного фотографического препарата – лежат такие дьявольские вещи, как тротил и пикриновая кислота, такие великолепные штуки, как бром-бензил-цианид, хлор-пикрин, дифенил-хлор-арсин и т.д., т.е. боевые газы, от которых чихают, плачут, срывают с себя защитные маски.

Сивцова Светлана Алексеевна, учитель химии моу всш.

Клещёва Наталья Николаевна, учитель биологии моу всш.

Толмачёва Виктория Николаевна, учитель географии моу всш.

Методическая разработка внеклассного мероприятия. Интегрированная игра «Самый умный»

Игра «Самый умный», как одна из форм внеклассной работы, проводилась во время предметной декады естественных наук.

Цель мероприятия, его воспитательные и развивающие задачи:

1. Закрепить знания учащихся по основным понятиям биологии, географии и химии.

2. Повысить интерес учащихся к изучению химии, биологии и географии.

3. Обогатить интеллект и кругозор дополнительными знаниями по предметам.

4. Вызвать положительные эмоции.

В игре участвуют 10 человек. Начинается игра с представления участников и жюри. Первые три тура – отборочные. Ведущий задает вопросы по очереди каждой игроку. За правильный ответ игрок получает по 1 баллу. Пять игроков, набравших больше всех баллов, выходят в полуфинал. Для них проводиться конкурс «Жизнь замечательных людей».

На доске представлены 6 портретов известных ученых (биологов, химиков, географов). Игроки должны узнать, кто из ученых изображен на портрете. За правильный ответ без подсказки – 5 баллов, после первой подсказки – 3 балла, после второй – 2. после третьей – 1 балл.

2-3 человека, набравших максимальное количество баллов, выходят в финал. Конкурс «Дешифровщик» определяет «самого умного». На доске записаны слова цифрами, которые соответствуют буквам на клавиатуре мобильного телефона (например: время года – 4365 (лето)).

Если победитель в этом конкурсе не определился, проводится дополнительный тур «Поиграем в слова». На листе бумаги написано слово «атмосфера». Необходимо, используя буквы этого слова, составить как можно больше слов, имеющих непосредственную связь с химией, биологией и географией за 2 минуты.

Во время пауз проводится игра с болельщиками. По итогам определяется «самый умный болельщик».

Первый тур. «Географический»

1	Сколько на нашей планете океанов?	4
2	Назовите самый большой в мире остров.	Гренландия
3	Какой народ на Земле самый многочисленный?	Китайцы
4	Как называется самая высокая вершина в мире?	Эверест
5	Сколько в России часовых поясов?	10
6	Самый большой океан на Земле?	Тихий
7	Страна «восходящего солнца».	Япония
8	Как называется коралловый остров?	Риф
9	Кто из путешественников совершил первое кругосветное плавание?	Магеллан
10	На каком материке расположено государство Индия?	Евразия
11	Какой материк одновременно является государством?	Австралия
12	Какая горная система служит границей между Европой и Азией?	Урал
13	Разрешение на въезд или выезд из страны?	Виза
14	Кто такие аборигены?	Коренные жители
15	Как называются волны, возникающие при землетрясении в океане?	Цунами
16	В какой стране находится город Александрия?	Египет
17	Самая длинная параллель на глобусе.	Экватор
18	Самое глубокое озеро в мире?	Байкал
19	Какое море в древности называлось янтарным?	Балтийское
20	Самое соленое море в мире?	Мертвое
21	Какой остров говорит о себе, что он одежда?	Ямайка
22	Самый высокий действующий вулкан в России?	Ключевская сопка
23	Самый крупный по добыче железнорудный бассейн России?	Курская Магнитная Аномалия
24	Самая высокая гора Урала?	Народная
25	Наука, изучающая население?	Демография
26	Самый маленький материк на Земле?	Австралия
27	Река, вытекающая из озера Байкал?	Ангара
28	На какой реке расположен наш город?	Бердь
29	Самая длинная река в мире?	Нил
30	Самая большая пустыня в мире?	Сахара

Второй тур. «Биологический»

1	Что такое «флора»?	Мир растений
2	Какой пигмент придает зеленую окраску листьям растений?	Хлорофилл
3	Что такое «фауна»?	Мир животных
4	Что изучает антропология?	Человека
5	Какой из медведей сумчатый – коала или панда?	Коала
6	Утконос – это млекопитающее или птица?	Млекопитающее
7	Какой бабочке подчиняются военно-морские силы?	Адмирал
8	Какая птица самая маленькая?	Колибри
9	Какая часть человеческой жизни уходит на сон?	1/3
10	Чем размножаются папоротники?	Спорами
11	Морские лилии – это растения или животные?	Животные
12	Что выделяют растения при дыхании?	Углекислый газ
13	С каким насекомым сравнивают трудолюбивого человека?	Пчела
14	Как называется гриб, растущий под землей?	Трюфель
15	Кто изобрел первый микроскоп?	Роберт Гук
16	Самое большое животное на планете?	Кит
17	Какое животное называют кораблем пустыни?	Верблюд
18	Какой хищник носит имя человека?	Лев
19	Как называется обувь лошади?	Подковы
20	На каком базаре самый большой шум?	На птичьем
21	Как называется пчелиный город?	Пасека
22	Назовите овощи, «мечущие икру»?	Кабачок, баклажан
23	Какой овощ необходим для проверки принцесс на чистоту королевской крови?	Горошина
24	Какая дикая кошка попала в сообщество автомобилей?	Ягуар
25	Какое парнокопытное бегает по автотрассам, перевозя грузы и людей?	Газель
26	Назовите цветочную позу йога?	Лотос
27	Назовите хвойный образец стройности человеческой фигуры?	Кипарис
28	Талия какого животного является эталонным образцом тонкой талии для всех женщин?	Оса
29	Что общего и у мальчишки и у сосны?	Шишки
30	Какие грибы являются непромокаемой одеждой?	Дождевики

Третий тур. «Химический»

1	Какой металл способен намагничиваться?	Железо
2	Как называется вещество, ускоряющее химические реакции?	Катализатор
3	Химическая формула мела?	СаСО3
4	Про какое вещество Сент-Экзюпери сказал: «Ты сама – жизнь»	Вода
5	Назовите металл желтого цвета	Золото
6	Назовите формулу соли, с которой вы постоянно встречаетесь в быту	NaCl
7	Какое вещество имеет формулу О3?	Озон
8	Что стремились открыть древние алхимики?	Философский камень
9	Какой металл является жидкостью?	Ртуть
10	Атомы какого элемента входят в состав алмаза?	Углерод
11	Царь металлов?	Золото
12	Как называется оксид водорода?	Вода
13	Вещество, из которого сделана настойка для смазывания ран и ссадин?	Иод
14	Вода в твердом состоянии?	Лед
15	Автор периодического закона?	Менделеев
16	Как называются биологические катализаторы?	Ферменты
17	Какое вещество составляет 78% воздуха?	Азот
18	Самое главное из сложных веществ?	Вода
19	Как обуглить дерево без огня?	Серной кислотой (конц)
20	Самый легкий газ?	Водород
21	Как очистить яйцо, не разбивая скорлупы?	Опустить в раствор кислоты
22	Какой газ обладает запахом тухлых яиц?	Сероводород
23	Главный парниковый газ?	Углекислый
24	Как получить воду из огня?	При горении водорода
25	Недостаток какого элемента в организме человека приводит к кариесу зубов?	Фтора
26	Каким химическим элементом богата морская капуста?	Иод
27	Какой металл обладает бактерицидными свойствами?	Серебро
28	Что изобрел Альфред Нобель?	Динамит
29	Самый распространенный элемент на Земле?	Кислород
30	Главный элемент атомной энергетики?	Уран

Полуфинал «Жизнь замечательных людей»

Бутлеров Александр Михайлович – открыл полимеризацию изобутилена, положив начало синтезу высокомолекулярных соединений, синтезировал ряд органических веществ. Первым объяснил явление изомерии. Автор теории химического строения, заложивший основы современной органической химии, создатель первой отечественной школы в органической химии.

Ломоносов Михаил Васильевич – великий русский ученый-энциклопедист, первый русский академик. Он и поэт, и художник, и автор первого учебника древней истории России, и картограф, и географ, и геолог, и талантливый инженер. Сформулировал закон сохранения массы вещества в химических реакциях, автор корпускулярной теории.

Миклухо-Маклай Николай Николаевич – известный российский путешественник и этнограф. Изучал коренное население Юго-Восточной Азии, Австралии и Океании в т.ч. папуасов северо-восточного берега Новой Гвинеи. Выступал против расизма.

Амундсен Руаль – норвежский полярный путешественник и исследователь. Готовился к достижению и исследованию Северного полюса, но его опередил американец Р. Пири, 9 августа 1910 на судне «Фрам» он отправился в Антарктику с четырьмя спутниками и достиг Южного полюса 14 декабря 1911, на месяц опередив соперничавшую английскую экспедицию Р. Скотта.

Карл Линней – шведский натуралист, ботаник, врач. Основоположник современной биологической систематики, создатель системы растительного и животного мира. Впервые применил бинарную номенклатуру и построил наиболее удачную искусственную классификацию растений и животных, описал около 1500 видов растений.

Чарлз Дарвин – один из создателей современной биологии, палеонтолог, зоолог. Вскрыл основные факторы эволюции органического мира. Обосновал гипотезу происхождения человека от обезьяноподобного предка, основоположник дарвинизма, создал теорию эволюции (исторического развития) органического мира Земли.

Финал. Конкурс «Дешифровщик»

1. О какой природной зоне идет речь?

Белый мох на скале, а в расщелине лед

Дикий камень везде черной маской встает,

Да поток по ущелью стекает.

А по скалам кругом все-то птицы во мгле,

Взглянешь сверху на них, будто марь во скале,

Словно туча лежит над волнами.

2 6 4 6 4 4 2 (Арктика).

2. О каком растении идет речь?

Это растение появилось вместе с первыми европейцами в Северной Америке, индейцы называли его «следами белого человека».

5 5 3 5 6 5 3 5 4 4 (Подорожник).

3. Как ученые называют аэрозоль, состоящий из дыма, тумана и пыли?

6 5 5 2 (Смог).

Вопросы для болельщиков.

1	Человек, обладающий большим запасом знаний?	Эрудит
2	Какой зверь спит всю зиму вниз головой?	Летучая мышь
3	Сколько лет составляет цикл восточного календаря?	12
4	Как называется верхняя часть газообразной оболочки Земли?	Ионосфера
5	Кто из ученых любил сидеть осенью под яблоней?	Ньютон
6	Какими словами заканчивается пословица «Ученье свет, а…»?	Неученье - тьма
7	В каком месяце отмечается день Святого Валентина?	Февраль
8	Какой цвет получается при смешивании синего и желтого цветов?	зеленый
9	Сколько у Земли естественных спутников?	Один - Луна
10	Как называется питающаяся личинка бабочки?	Гусеница
11	Что является составной частью таких приборов как лупа и микроскоп?	Линза
12	Учебный час, посвященный одному предмету?	Урок
13	Какое индивидуальное транспортное средство использовала Баба-Яга?	Ступа
14	Как звали бога солнца в Древнем Египте?	Ра
15	Как называют растение, которое знают и слепые?	Крапива
16	С какого цвета начинается радуга?	Красный
17	Как называется самый центр мишени?	Яблочко
18	Какая рок-группа названа в честь дихлордифенилтрихлорметилметана?	ДДТ
19	Назовите последний день недели.	Воскресенье
20	Кто помог Ивану-царевичу спасти Елену Прекрасную?	Серый волк
21	Где жили викинги?	Скандинавия
22	Где находится «долина смерти»?	Северная Америка
23	Где водится рыба пиранья?	Река Амазонка
24	Что получают из гевеи?	Каучук
25	Какие кислоты входят в состав «царской водки»?	Азотная, соляная
26	Какой элемент не имеет постоянной прописки в периодической системе?	Водород
27	Раствор аммиака в воде?	Нашатырный спирт
28	Вещество, которое пишет белым цветом по асфальту?	Мел
29	Как в реакции отмечают выпадение осадка?	↓
30	Как в реакции отмечают выделение газа?	↑
31	Что бывает на небе после дождя?	Радуга
32	Верхний слой земли, на котором растут растения?	Почва
33	Как называется линия, до которой нельзя дойти?	Горизонт
34	Животное, которое строит дома на реке?	Бобр
35	Горя не знает, а горько плачет?	Туча
36	Сушеный виноград?	Изюм
37	Дерево, из которого делают спички?	Осина
38	Самая полноводная река в мире?	Амазонка
39	Кто ходит в каменной рубахе?	Черепаха
40	Когда цветет папоротник?	Никогда
41	Можно ли в решете носить воду?	Да, лед
42	Что идет, не двигаясь с места?	Время
43	Дышит, растет, а ходить не умеет?	Растение
44	Каких камней не найдешь в море?	Сухих
45	Голубой шатер всю землю покрыл?	Небо
46	Надели коняшки морские тельняшки?	Зебры
47	Самый большой остров нашей страны?	Сахалин
48	Как называются колебания земной коры?	Землетрясение
49	Как называется линия на глобусе, которая соединяет точки полюса?	Меридиан
50	Как называют людей, купающихся зимой в проруби?	Моржи
51	Как называется ломтик хлеба с сыром, маслом и колбасой?	Бутерброд
52	Как называется муж утки?	Селезень
53	Кто наступает на ухо человеку, лишенного музыкального слуха?	Медведь
54	Что усыпило Белоснежку?	Яблоко
55	История жизни конкретного человека?	Биография
56	Как называется защитный слой атмосферы?	Озоновый
57	Какие вещества образуются в результате фотосинтеза?	Глюкоза и кислород

Сивцова Светлана Алексеевна, учитель химии моу всш. Методическая разработка внеклассного мероприятия. Игра «Химия в загадках и кроссвордах»

Цель мероприятия, его воспитательные и развивающие задачи:

1. Закрепить основные знания, умения, навыки по ранее изученным темам.

2. Повысить интерес учащихся к изучению предмета.

3. Обогатить интеллект и кругозор дополнительными знаниями по химии.

4. Вызвать положительные эмоции.

От каждого класса формируется команда участников, состоящая из 5-6 человек. Командам дается задание подготовить название. Игра начинается с представления участников и членов жюри.

Ведущий: Химия – наука удивительная. Она конкретная и касается бесчисленных полезных и вредных веществ вокруг нас и внутри нас. Поэтому химия нужна и строителю, и фермеру, и программисту, и домохозяйке. Она абстрактная и имеет дело с мельчайшими частицами, которые не разглядишь в микроскоп, со сложными формулами и на первый взгляд непонятными законами.

Если считать первыми химиками древнеегипетских жрецов, то химия – наука-старушка, ей несколько тысяч лет. Тем не менее, в ней до сих пор так много неясного и неоткрытого! Химия – наука серьезная, изучать ее нелегко. Но сегодня, разгадывая кроссворды, головоломки, загадки, вы убедитесь, что химия не так трудна и недоступна, как казалось раньше.

Конкурс 1

Разминка.

Ведущий задает вопросы по очереди каждой команде. За правильный ответ команда получает по 1 баллу.

1. Какой элемент самый распространенный во Вселенной? (Водород).

2. Кто автор атомно-молекулярного учения? (Ломоносов).

3. Как называются соли угольной кислоты? (Карбонаты).

4. Назовите формулу едкого натра. (Nа ОН).

5. Какой металл называют «летающим»? (Алюминий).

6. Какой цвет приобретает лакмус в щелочной среде? (Синий).

7. Какова атомная масса серы? (32).

8. Кто сформулировал периодический закон? (Менделеев).

9. Как называются заряженные частицы? (Ионы).

10. Назовите формулу известняка. (СаСО₃).

11. Как называются вещества, увеличивающие скорость химических реакций? (Катализаторы).

12. Что стремились открыть древние алхимики? (Философский камень).

Конкурс 2

«Поиграем в слова».

Команды получают листы бумаги, на которых написано слово: сульфадиметоксин (применяется при лечении пневмонии). Необходимо, используя буквы этого слова, составить как можно больше слов, имеющих непосредственную связь с химией за 3 минуты. За каждое слово команды получают 1 балл. (Оксид, токсин, сульфат, соль, сульфид, сульфит, кислота, лакмус, фенол, кетон, метил, медь, метан, декан).

Игра с болельщиками.

Шуточные вопросы – загадки:

1. Какой элемент не имеет постоянной прописки в периодической системе? (Водород).

2. Какой элемент всегда рад? (Радон).

3. Какой неметалл является лесом? (Бор).

4. Какие химические элементы утверждают, что могут другие вещества «рождать»? (Углерод, водород, кислород).

5. В состав названий каких элементов входит напиток морских пиратов? (Бром, хром).

6. От какого металла нужно убрать две буквы, чтобы получилась известная кость скелета животного или человека? (Серебро).

7. Название какого металла несет в себе волшебника? (Магний).

8. Какие простые вещества при обычных условиях находятся в жидком состоянии? (Бром, ртуть).

9. Как обуглить дерево без огня? (Серной кислотой).

10. Как получить воду из огня? (При горении водорода).

11. Как очистить яйцо, не разбивая скорлупы? (Опустить в раствор кислоты).

Конкурс 3

Загадки.

Ведущий читает загадки по очереди каждой команде. За правильный ответ команда получает 1 балл.

1. Вы со мной уже встречались-

Я космический скиталец,

Элементов прародитель

И отважный предводитель.

Я любитель кислорода,

Вместе с ним даю я воду. (Водород).

2. А ну, скорей снимите шляпу!

Я дочь космического папы.

И вездесуща, и легка,-

Я лед, я пот, я облака.

Я иней, чай, бульон, туман,

Река, ручей и океан. (Вода).

3. Нрав у газа, ох, непрост!

Много жизней он унес,

А сейчас нам помогает,

От микробов защищает. (Хлор).

4. Он бежит по проводам,

Он бывает тут и там.

Свет зажег, нагрел утюг,

Без сомненья – он наш друг.

Если в атом он попал –

То, считай, почти пропал:

Он с утра и до утра

Носится вокруг ядра. (Электрон).

5. Зарядом я похвастать не могу,

А потому сижу в ядре и ни гу-гу.

А то еще подумают: шпион…

А я нейтральный и зовусь…! (Нейтрон).

6. Я светоносный элемент.

Я спичку вам зажгу в момент.

Сожгут меня, и под водой

Оксид мой станет кислотой. (Фосфор).

7. Предупреждаю вас заранее:

Я непригоден для дыхания!

Но все как будто бы не слышат

И постоянно мною дышат. (Азот).

8. Чтоб появиться я сумел,

Прокаливают белый мел.

Меня дает огонь в печи

И пламя маленькой свечи.

И стоит только сделать вдох,

Чтоб я на свет явиться мог

Я в газированной воде,

Я в хлебе, в соде… Я везде. (Углекислый газ).

9. Обычно белый как мука,

От йода я синею.

Но как боюсь я кипятка,

В нем сразу стану клеем! (Крахмал).

10. Быть символом не каждому дано,

Но именем моим не без причины

Назвали руки, дождь, тельца, руно,

Сечение и мнений середину.

И в честь меня был назван даже век,

Когда был очень счастлив человек.

Что нынче в имени моем? А встарь

Считали все, что я – металлов царь. (Золото).

Конкурс 4

«Решаем головоломки».

Заполнить пустые клеточки буквами, чтобы получились названия элементов (командам раздаются листы с головоломками).

					Н	И	Й

Магний, алюминий, кремний.

				О	Р

Хлор, фосфор, фтор.

С	Е	Р

Сера, серебро.

		О	М

Бром, хром.

Конкурс 5

«А теперь решим кроссворд»

					1			2
				3
	4
5							6
7				8
	9

По горизонтали: 1 – атомы с одинаковым зарядом ядра, но разной массой; 4 – совокупность всех атомов с одинаковым номером и зарядом ядра; 5 – элемент номер четыре; 7 – вертикальная колонка элементов периодической системы; 9 – элемент с десятью протонами в ядре.

По вертикали: 2 – изотоп водорода с тремя нейтронами; 3 – горизонтальный ряд элементов в периодической системе; 4 – ē; 6 – атом, но заряженный; 8 – положительно заряженная частица в ядре атома.

Ответы:

По горизонтали: 1 – изотопы; 4 – элемент; 5 – бериллий; 7 – группа, 9 – неон.

По вертикали: 2 – тритий; 3 – период; 4 – электрон; 6 – ион; 8 – протон.

Загадки для болельщиков.

По – античному наивно, откровенно, простовато

Совершенно неделимым называли греки атом.

Но теперь твердит наука: атом – непростая штука

И устроен он хитро. В центре плотное ядро,

А вокруг, как роем мошки, пляшут электроны – крошки…

В электронных облаках, как кораблик на волнах,

Плыть стремится каждый атом по своим координатам

В Менделеевской таблице. Дочитаем всю страницу…

Имена координат даст отгадка двух шарад.

1. Три буквы плода треугольного,

две буквы от стола от школьного,

«П» между этими фрагментами…

Все вместе – столбик с элементами.

2. Птичий мех, но не пух,

И без букв последних двух,

Плюс раствор для смазки ссадин,

Что сажают дети за день;

Вместе – ряд горизонтальный

Получаем моментально.

3. Ах, что же я поделаю с собой –

Ведь в щелочи я сине-голубой.

А в кислоте быть синим я не смею:

Я – индикатор, и в кислотах я краснею. (Лакмус).

4. Я растворю любой металл.

Меня алхимик получал

В реторте глиняной простой.

Слыву я главной кислотой…

Когда сама я растворяюсь

В воде, то сильно нагреваюсь. (Серная кислота).

5. Такова моя природа:

Известняк, песок и сода

Много требуют огня,

Чтобы выплавить меня.

Я прозрачно и светло

И зовут меня… (Стекло).

6. Я, конечно, очень нужен.

Без меня не сваришь ужин,

Не засолишь огурца,

Не заправишь холодца.

Но не только лишь в еде –

Я живу в морской воде.

Если льет слеза из глаза,

Вкус припомнишь мой ты сразу.

Кто догадлив, говорит:

Это – … (Натрия хлорид).

7. Сообщаю: я спешу!

Я живу, пока пишу,

Исчертил всю доску белым…

Исчезаю. Был я … (Мелом).

В заключении демонстрируются занимательные опыты.

1. «Облако из колбы».

В колбу насыпают кристаллический карбонат натрия и осторожно наливают раствор аммиака, слоем 2 мм. Затем тонкой струйкой вливают концентрированной соляной кислоты. Из колбы вырывается струя густого белого дыма, который стелется по наружным стенкам колбы и по столу.

2. «Волшебный платок».

Пропитать платок в 50% растворе хлорида кобальта, просушить. Ткань окрашивается в голубой цвет. Если платок собрать в кулак и подуть на него, окраска меняется на розовую.

Жюри подводит итоги игры. Победители награждаются дипломами.

Клещёва Наталья Николаевна,

Учитель биологии моу всш

Методическая разработка урока по биологии на тему «Экология и мы»

План урока

Цель урока:

1. Закрепить знания учащихся по вводной теме курса «Экология».

2. Привлечь внимание учащихся к проблемам экологии, показать, что и они могут что-то сделать для улучшения среды обитания.

Эпиграф:

«От нас природа тайн своих не прячет, но учит быть внимательнее к ней».

Материально-дидактическое оснащение урока:

Рисунки учащихся на экологическую тему, ветки деревьев различных растений, пластиковая бутылка, консервная банка, карточки с заданиями, новинки литературы.

Ход урока

№ №	Структурный элемент	Время в мин.	Методические особенности и краткие указания к проведению этапа урока
1.	Начало урока	1	Ведущий: Сегодня урок необычный. Сегодня урок-КВН. Готовы ребята к уроку? Ведущий объявляет цель, правила игры. Представляет жюри, состоящее из учителей- предметников.
2.	Представление команд	1	Объявляется конкурс « Визитка».
3.	Конкурс 1. « Интеллектуальное испытание»	3	Командам ведущий задаёт по десять вопросов. За правильный ответ 1 балл. (см. приложение №1)
4.	Конкурс 2. « Внимание - букеты»	4	Ведущий вручает каждой команде по букету, состоящему из веток деревьев. ( каждая веточка пронумерована). Через 1 минуту они должны дать названия деревьев.
5.	Конкурс 3. « Безотходное производство»	4	Обоим командам необходимо придумать как можно больше вторичных применений использованного предмета: пластиковая бутылка, консервная банка.
6.	Конкурс 4. « Песни о природе»	4	Командам предложены отрывки из различных песен, связанных с природой. Командам необходимо дать название песни.
7.	Конкурс 5. «Жалоба директору школы»	5	Участникам предлагается написать жалобу от имени зверей леса. В этом письме они жалуются на недостойное поведение учащихся в лесу и о том ущербе, который они несут.
8.	Конкурс 6. «Экологический фактор»	5	Обоим командам даётся карточка с названиями какого- либо абиотического фактора (свет, температура). Им необходимо пантомимой изобразить этот фактор, действующий на растение.
9.	Конкурс 7. « Запрещающие таблички»	6	Командам необходимо придумать название табличек, которые можно было бы установить: на пляже, в лесу.
10.	Конкурс 8. « Чёрный ящик»	5	Каждой команде необходимо угадать, что лежит в чёрном ящике ( см. приложение № 2)
11.	Подведение итогов	2	Определить команду- победителя ( слово жюри), награждение (оценки).

Приложение № 1.

Интеллектуальное испытание.

Вопросы 1 команде:

1. В каком году и кто впервые ввёл понятие экология?

(Эрнст Геккель в 1966 году).

2. Перечислите среды жизни.

(Водная, почвенная, наземно-воздушная, организм – как среда обитания).

3. На какой конференции было предложено три направления экологии?

4. Как называется городское заведение зверей? (Зоопарк).

5. Кто самая быстроногая птица? (Страус).

6. Название какого овоща произошло от латинского слова «капут»? (Капуста).

Вопросы 2 команде:

1. Что такое экология?

2. Перечислите экологические факторы. (Абиотические, биотические, антропогенные).

3. Что такое флора и фауна? (Флора – совокупность растений, фауна – совокупность животных).

4. Как называется вода в газообразном состоянии? (Пар).

5. Участок земли под овощами? (Огород).

6. Какие ноги у жирафа длиннее: передние или задние? (Одинаковые).

Приложение № 2.

«Чёрный ящик».

1 команде:

В чёрном ящике лежит талисман, который носили на груди средневековые рыцари. Ему приписывали чудесное свойство: якобы он способен предохранять воина от стрел и ударов мячей.

Философы древности, разрезая этот загадочный объект поперёк, объясняли своим ученикам строение вселенной. Во все времена и у всех народов ему приписывали лечебные свойства. (Луковица).

2 команде:

В чёрном ящике лежит плод, употребляемый в свежем, сушёном виде. Этот плод принадлежит к классу двудольных. Дикие предки его растут на Кавказе, Средней Азии. Растение перекрёстно-опыляемое (опылители – насекомые), весьма морозоустойчивое. Плоды полезны, содержат вещества, выводящие из организма ядовитые тяжёлые металлы. (Речь идёт о яблоках).

Методическая разработка внеклассного мероприятия по биологии по теме «Планета в опасности» План внеклассного мероприятия

Форма проведения: пресс-конференция.

Цель: Обобщить, расширить и углубить знания по теме.

Задачи:

1. Развивать у учащихся умение самостоятельно добывать знания из различных источников информации, перерабатывать их и творчески применять в конкретной ситуации.

2. Интегрировать разрозненные экологические представления и понятия.

3. Познакомить учащихся с основными организациями и профессиями людей, специально занимающихся этой проблемой.

Материально-дидактическое оснащение урока: рисунки, фотографии учащихся на экологическую тему, мультимедийный проектор, географическая карта мира.

Ход урока

№	Структурный элемент (этап урока)	Время в мин.	Методические особенности и краткие указания по проведению этапа урока	Примечание
1.	Организационная часть	2	Проверить явку и готовность к уроку
2.	Начало урока (выступление председателя конференции)	5	Представление участников конференции, целей и задач урока.	Слайд шоу- «Природа нашего края»
3.	Выступления участников конференции
3.1	Выступление представителей общественных организаций	3	Чтение стихотворений, направленных на борьбу за сохранение природы.	Показ плакатов
3.2.	Выступление научного сотрудника Государственного института защиты растений	4	Что такое кислотные дожди? Как они образуются? И какое влияние оказывают на всё живое?
3.3.	Выступление научного сотрудника Центральной лаборатории охраны природы	4	Явление «парникового эффекта», причины этого явления.
3.4.	Выступление эксперта международного союза охраны природы.	4	Выясняет причины образования озоновой дыры. Каковы последствия для нашей планеты?
3.5.	Выступление председателя городского отделения общества охраны природы.	6	Проблема отходов нашей планеты. Каковы их последствия?	Смотреть Приложение № 1
3.6.	Выступление научного сотрудника Международного общества охраны природы.	4	Выяснения причин гибели тысячи животных.
4.	Заключительное слово председателя конференции	6	Хотелось донести до сознания, что забота о природе не ограничивается сегодняшним уроком. Она – на всю оставшуюся жизнь.	Показ фильма о природе.
5.	Подведение итогов	2	Выплата гонораров участникам конференции

Председатель конференции (вступительное слово):

Уважаемые товарищи! Мы собрались здесь для того, чтобы обсудить ряд вопросов, связанных с такой важной проблемой современности, как охрана окружающей среды. Значимость её в том, что внимание всех живущих на Земле обращается к проблеме, которая не только нуждается в серьёзном подходе к её решению, но и требует, и незамедлительно, участия всего человечества в предотвращении грозящей катастрофы. Планета людей в опасности! Это не истеричный крик, не взрыв эмоций, не попытка драматизировать ситуацию. За этими словами – горькая истина.

Мы привыкли считать, что природа всесильна, забывая при этом, что она ранима и хрупка. Человечество берёт, а точнее отбирает у природы ежегодно десятки миллиардов тонн веществ и материалов на свои нужды, возвращая ей не менее 20 млрд. тонн твёрдых и газообразных загрязнений атмосферы и столько же органических отходов. Растительный покров уже не в состоянии перерабатывать угарный газ, выделяемый при сжигании топлива. К тому же леса исчезают с огромной скоростью, зелёная оболочка Земли ежегодно сокращается на 1%.

Ежегодно планета теряет безвозвратно десятки видов животных и растений. Красная книга разбухает от новых и новых названий, вносимых в неё под звуки траурных маршей экологической катастрофы. Загрязняются и становятся безжизненными водоёмы, теряются плодородные почвы, обедняются флора и фауна, воздух городов далёк от санитарных норм, вот почему говорить об экологии – это значит говорить не только об изменении природы, но и о спасении жизни.

Мы много рассуждаем о нуждах цивилизации, ускорении НТП, политических и нравственных проблемах, болезнях века, но при этом забываем, что глобальные проблемы, стоящие перед человечеством, являются в то же время проблемами экологическими.

И на сегодняшней конференции мы рассмотрим некоторые вопросы экологических проблем и пути их оптимального решения.

Позвольте представить вам участников конференции:

• представители общественных организаций;

• корреспонденты газет и журналов;

• научный сотрудник Государственного Института защиты растений;

• научный сотрудник Центральной лаборатории охраны природы;

• эксперт Международного союза охраны природы;

• председатель городского отделения общества охраны природы;

• научный сотрудник Международного общества охраны природы.

Председатель: Что нам хотят сказать представители общественных организаций?

(выходят трое участников с плакатами):

1. Не то, что мните вы, природа:

Не слепок, не бездушный лик –

В ней есть душа, в ней есть свобода,

В ней есть любовь, в ней есть язык.

2. Дерево, трава, цветок и птица

Не всегда умеют защититься.

Если будут уничтожены они,

На планете мы останемся одни.

3. Все, все на свете нужны

И мошки не меньше нужны, чем слоны.

Нужны все подряд –

Кто делает мед, и кто делает яд.

Плохие делишки у кошки без мышки

У мышки без кошки не лучше делишки.

4. Есть одна планета – сад

В этом космосе холодном.

Только здесь леса шумят

Птиц скликая перелётных.

Лишь на ней одной увидишь

Ландыши в траве зелёной.

И стрекозы только тут

В реку смотрят удивлённо.

Береги свою планету,

Ведь другой на свете нету!

(разворачивают плакаты и все вместе):

Нет! – загрязнению воды,

Нет! – отравлению среды,

Нет! – наступлению беды,

Злой нечисти – барьер!

Председатель: Жёстко и с уместной критикой выступают общественники в борьбе за сохранение природы. А что нам скажут специалисты?

«Корреспондент газеты «Комсомольская правда»: Я хотел бы узнать, что такое кислотные дожди? Как они образуются? И какое влияние оказывают на всё живое?

Председатель: На этот вопрос я попрошу ответить научного сотрудника Государственного института защиты растений.

Научный сотрудник: Кислотные дожди. Это явление связано в основном с увеличением минерального топлива. Прежде всего, выясним, что означает понятие « кислотные дожди». Кислотность соединения выражается показателем рН. Чистая вода имеет нейтральный показатель (рН=7). Все показатели ниже 7 указывают на возрастание кислотности. Дождь по своей природе уже обладает кислотностью – 5,6.

Он впитывает углекислый газ, содержащейся в атмосфере. Чем больше производится вредных выбросов в атмосферу, тем больше её кислотность и больше кислот содержится в обыкновенном дожде.

Данные, полученные в настоящее время, указывают на повышенную кислотность дождей: 4,9 в Португалии и Ирландии.

Каковы последствия? Повышенная кислотность наносит вред растительности, отравляет воды в реках, озёрах, нарушает биологическое равновесие в экосистемах.

Самым вредным веществом является сернистый ангидрид, который, взаимодействуя с влажным воздухом, превращается сначала в ионизированный сульфат, в потом в сернистую кислоту. К счастью, не весь он превращается в сернистую кислоту, огромное его количество выпадает на землю.

Но существуют другие источники – оксид азота, выделяемый тепловыми электростанциями и выхлопными газами. Эти соединения также способствуют повышению кислотности дождей, превращаясь в азотную кислоту.

Первыми предвестниками появления данной проблемы стали кислотные дожди, уничтожившие в середине 70-х годов целые леса в ФРГ.

Достоверно известно, что в данном случае речь идёт о явлении, с которым трудно бороться: даже если было бы возможным остановить загрязнение атмосферы, то всё равно ущерб, нанесённый кислотными дождями, ощущался бы в течение нескольких десятилетий.

Корреспондент журнала «Наука и жизнь». Я хотел бы узнать о явлении «парникового эффекта»? Каковы причины этого явления?

Председатель: На этот вопрос я попрошу ответить научного сотрудника Центральной лаборатории охраны природы.

Научный сотрудник: Парниковый эффект. Данные говорят сами за себя: в ближайшие 40 лет температура Земли повысится, по прогнозам, на 1-2 градуса. Подсчитано, что за 100 лет температура повышается на 8 градусов. Причиной этого – явление парникового эффекта.

Глобальное потепление климата нашей планеты происходит вследствие усиленного выброса в атмосферу углекислого газа. Причинами этого являются: работа многих производств, сжигание топлива и леса, выхлопные газы транспорта…

Каждый год сжигаемая человеком гигантская масса минерального топлива выделяет в атмосферу 5 млрд. тонн СО₂ , а общее количество образующегося ежегодно СО₂ достигает 20 млрд.т.

Исчезновение лесов также сделало своё дело. Не надо забывать, что именно деревья являются главными потребителями углекислого газа и главными источниками кислорода в атмосфере. Вы, наверное, знаете о трагических событиях, связанных с уничтожением лесов в бассейне реки Амазонки. Теперь 30% углекислого газа выделяется в результате пожаров в тропических лесах.

Каждую секунду вырубается площадь размером с футбольное поле. Потери для Земли катастрофические.

Корреспондент журнала «Знание – сила». Каковы причины образования озоновой дыры? Каковы последствия для нашей планеты?

Председатель: На этот вопрос я попрошу ответить эксперта Международного союза охраны природы.

Эксперт: Слой озона, который защищает атмосферу Земли, фильтруя пагубное для всего живого ультрафиолетовое излучение, также находится в опасности.

Озон содержится в стратосфере, в полосе от 25-60 км над земной поверхностью.

Разрушителями озона являются хлор - фтор - углероды и другие газы, содержащие хлор, который используется в аэрозолях, холодильниках, кондиционерах…

Именно эти вещества, по мнению учёных, являются причиной появления озоновой дыры на высоте 18 км над Южным полюсом и хоть меньшей, но аналогичной дыры в Арктике.

Последствия даже частичного разрушения озонового слоя могут оказаться катастрофическими: ультрафиолетовые лучи со своей энергией начнут достигать земной поверхности, вызывая огромное количество заболеваний рака кожи и нанося серьёзный ущерб растительности и морской экосистеме.

Корреспондент журнала « Экология». Как можно рассмотреть проблему отходов нашей планеты? Каковы их последствия?

Председатель: На этот вопрос ответит председатель городского отделения общества охраны природы.

Председатель городского отделения: « Армии самых страшных врагов» собираются в полной тишине, и никто не следит за их опасной силой. Эти места называются свалками, имя этих врагов – отходы. Отходы. Это всё то, что человек вываливает на планету в результате своей жизнедеятельности. Это выхлопные газы автомобилей, промышленные и бытовые нечистоты, льющиеся в реки; дым и газы из труб.

Мы с детства привыкли, что чистота – залог здоровья! И нам трудно представить, во что превратились бы наши города, если бы мусор не вывозился ежедневно.

Ежегодно каждый человек в развитом государстве выбрасывает 10 кг мусора.

На каждого жителя Российского города ежегодно приходится 100-400 кг мусора.

Специалисты подсчитали, что если мусор не уничтожать, то через 10-15 лет он покроет нашу планету слоем толщиной 5м. Только площадь в Москве равна 40 га (ежегодно) под свалки, крупнейшая в мире городская свалка – в г. Нью-Йорке, круглосуточно 22 тыс. тонн мусора.

Пример: Для разложения стеклянной бутылки, требуется 200 лет.

Но есть выход: создание заводов по переработке мусора. В Москве их 3.

Около Гамбурга – завод (сырьё – мусор из города) является электростанцией – даёт энергию и пар.

Во Франции среди жилых кварталов, мусоросжигательный завод – для экономии энергии и топлива. (См. Приложение №1).

Корреспондент журнала «Природа». Каковы причины гибели тысячи животных?

Председатель. На этот вопрос я попрошу ответить научного сотрудника Международного общества охраны природы.

Научный сотрудник Международного общества дикой природы.

Безвозвратно гибнут тысячи живых организмов, чья жизнь в сложном переплетении и соседстве друг с другом связана с жизнью лесов. А вместе с их уничтожением и гибнут их обитатели. За последние 300 лет по вине человека вымерло около 150 видов животных.

Статистика такова: в начале прошлого века исчезал один вид животных в год. Сейчас один вид исчезает ежедневно. В Европе под угрозой исчезновения 2/3 птиц, 1/3 бабочек, более половины земноводных и рептилий. Похожее положение с растениями. Потеря генетического фонда живой природы – потеря громадная, потеря навсегда.

Председатель. Прослушав все выступления, мы убедились, что биосфера серьёзно больна. Её поразило вмешательство человека! Давно пора понять, что не природе нужна наша защита. Это нам необходимо её покровительство: чистый воздух – чтобы дышать, кристальная вода – чтобы пить, вся Природа – чтобы жить.

Давайте жить в согласии с природой и не нарушать её законов и порядка, разумно использовать её дары и богатство! (Показ фильма о природе).

Сейчас мы ещё можем слышать эти звуки, видеть эти красивые картинки. Как страшно, если нашим потомкам придётся это только видеть на дисках.

Над Полюсом сквозит

Озонная дыра.

О чём сие гласит?

Опомнится пора!

Скажи, губитель вод,

Всего живого враг,

Зачем небесный свод

Ты превратил в дуршлаг?

Ты говоришь – Прогресс,

Ты знаешь, что почём,

А в дырку бес пролез

С убийственным лучом.

Он превратил твой дух

В безмозглый пар и снег

Покуда не потух –

Опомнись, человек!

Покуда не исчез –

Добру не прекословь.

Ты говоришь: «Прогресс»

А ты добавь – «Любовь»!

Глеб Горбовский.

Сегодня мы рассмотрели лишь малую часть всех экологических проблем, решать которые предстоит и всем вместе и каждому по отдельности. Нам хотелось донести до вашего сознания, что забота о природе не ограничивается сегодняшним уроком.

Она – на всю оставшуюся жизнь.

Председатель: Всем участникам конференции – спасибо за работу. Вам будут выплачены гонорары в виде положительных оценок.

Внеклассная работа по химии, биологии и географии в общеобразовательных учреждениях (Сборник материалов. Часть II)

Серия «Из опыта работы педагогов г. Бердска»

Формат бумаги 60х84/16.

Уч.-изд.л. 4,0. Усл.п.л. 3,72. Тираж 30 экз.

МУ ЦРО, 633010, Бердск, Комсомольская, 29

66