В окружающей среде
Содержание ртути в ледниках за 270 лет
До индустриальной революции осаждение ртути из атмосферы составляло около 4 нанограмма на литр льда. Природные источники, такие каквулканы, составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. За оставшуюся половину ответственна деятельность человека. В ней основную долю составляют выбросы в результате сгорания угля главным образом в тепловых электростанциях — 65 %, добыча золота — 11 %, выплавка цветных металлов — 6,8 %, производство цемента — 6,4 %, утилизация мусора — 3 %, производство соды — 3 %, чугуна истали — 1,4 %, ртути (в основном для батареек) — 1,1 %, остальное — 2 %.
Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минамата в 1956 году, что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата.
Получение
Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики древности. Уравнение реакции горения киновари:
В России известны 23 месторождения ртути, промышленные запасы составляют 15,6 тыс.тонн (на 2002 год). Словенский город Идрия — крупнейший в Европе центр добычи ртути с XV века.
Физические свойства
Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Обладает свойствами диамагнетика. Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы — амальгамы. Стойкие к амальгамированию металлы: V, Fe, Mo, Cs, Nb, Ta, W
Переливание ртути из сосуда в сосуд
Плотность ртути при нормальных условиях — 13500кг/м3.
Температура в °С |
ρ, 103 кг/м3 |
Температура в °С |
ρ, 103 кг/м3 |
0 |
13,5951 |
50 |
13,4723 |
5 |
13,5827 |
55 |
13,4601 |
10 |
13,5704 |
60 |
13,4480 |
15 |
13,5580 |
65 |
13,4358 |
20 |
13,5457 |
70 |
13,4237 |
25 |
13,5335 |
75 |
13,4116 |
30 |
13,5212 |
80 |
13,3995 |
35 |
13,5090 |
90 |
13,3753 |
40 |
13,4967 |
100 |
13.3514 |
45 |
13,4845 |
300 |
12,875 |
Химические свойства
Ртуть — малоактивный металл (см. ряд напряжений).
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:
Образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.
Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода.
При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):
Ртуть не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке и азотной кислоте, образуя соли двухвалентной ртути. При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg2(NO3)2.
Из элементов IIБ группы именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой 6d10 — электронной оболочки, что приводит к возможности существования соединений ртути (+4). Так, кроме малорастворимого Hg2F2 и разлагающегося водой HgF2, существует и HgF4, получаемый при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4К