Контрольные задания IV
Упражнения
Получите всеми возможными способами следующие соли (№№1-24)
Карбонат натрия
Сульфат бария
Нитрат калия
Хлорид цинка
Хлорид серебра
Карбонат кальция
Фосфат натрия
Сульфат аммония
Нитрат бария
Сульфат железа(III)
Сульфат ртути(II)
Силикат калия
Нитрит магния
Сульфит натрия
Нитрат меди(II)
Хлорид аммония
Фосфат кальция
Бромид серебра
Нитрат железа(III)
Сульфид натрия
Силикат натрия
Сульфид меди(II)
Хлорид натрия
Сульфат железа(III).
Назвать все вещества в цепочках и осуществить указанные превращения (№№25-40)
Проверочная работа
Вариант 1
1. Определите число молей и число молекул вещества, заключенных в 0,71 г фосфорного ангидрида.
2. Напишите молекулярные формулы следующих соединений:
а) оксида алюминия; б) дигидрофосфата кальция; в) сульфата железа(III).
3. Составьте уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются соли: а) нитрат бария; б) сульфат гидроксоцинка .
4. При сливании растворов нитрата серебра и хлорида натрия выпал осадок массой 0,287 г. Сколько молей нитрата серебра потребовалось для этого?
Вариант 2
1.
Выразите в молях и граммах массу 
молекул диоксида кремния.
2. Напишите молекулярные формулы следующих соединений:
а) угольной кислоты: б) дигидрофосфата лития.
3. С какими из следующих веществ будет реагировать соляная кислота: , , ? Составьте уравнения возможных реакций.
4. Какой объем кислорода (нормальные условия) потребуется для полного сжигания 120 г углерода?
Вариант 3
1. Какой объем (нормальные условия) займут молекул хлора – ?
2. Напишите молекулярные формулы следующих соединений:
а) гидрокарбоната магния; б) оксида осмия (VIII); в) хлорида гидроксомеди (II).
3. Составьте уравнения реакции, доказывающие амфотерный характер гидроксида цинка.
4. Сколько молей сероводорода можно поглотить раствором, содержащим 13,5 г хлорида меди(II)?
Вариант 4
1. В каком количестве гидроксида натрия содержится столько же молей вещества, сколько их заключено в 4,9 г серной кислоты?
2. Напишите молекулярные формулы следующих соединений:
а) гидросульфида стронция; б) нитрата гидроксоникеля(II); в) азотного ангидрида.
3. Составьте уравнения реакций между соответствующими оксидами и кислотами, в ходе которых образуются следующие соли:
а) фосфат бария; б) нитрат алюминия.
4. Сколько молей серной кислоты необходимо для полного взаимодействия с раствором хлорида бария, содержащим 59,4 г соли?
Вариант 5
1.
Какова атомная масса элемента, один
атом которого весит 
г?
2. Напишите молекулярные формулы следующих соединений:
а) оксида молибдена (VI); б) гидрокарбоната магния; в) хлорида дигидроксоалюминия.
3. Какие нерастворимые вещества образуются в результате взаимодействия растворов:
а) нитрата цинка и сульфида аммония; б) хлорида кальция и фосфата натрия? Составьте уравнения реакций.
4. Сколько граммов гидроксида кальция потребуется для того, чтобы превратить 7,1 г гидрокарбоната кальция в карбонат?
Вариант 6
1. Сколько молей и сколько атомов вещества содержится в 280 мл водорода - (нормальные условия)?
2. Напишите молекулярные формулы следующих соединений:
а) оксида марганца (VII); б) гидросульфата калия; в) хлорида гидроксохрома (III).
3. Составьте уравнения реакции, доказывающие основной характер оксида бария.
4. Сколько граммов хлорида натрия можно получить из 265 г карбоната натрия?
5. В каком объеме 0,5 – молярного раствора и, в каком объеме 0,5 – нормального раствора сульфата алюминия содержится 3,42 г соли?
Вариант 7
1. Выразите в граммах массы 10 моль и 5 молекул фосфорной кислоты?
2. Напишите молекулярные формулы следующих соединений:
а) сульфата алюминия; б) дигидрофосфата кальция; в) азотного ангидрида.
3. Составьте уравнения реакций нейтрализации, в ходе которых образуются следующие соли:
а) силикат калия; б) гидрофосфат аммония.
4. Сколько граммов осадка можно получить при взаимодействии раствора, содержащего 25,2 г хлорида цинка с раствором сульфида натрия?
Вариант 8
1.
Выразите в молях массу 0,56 г и 
молекул хлорида алюминия.
2. Напишите молекулярные формулы следующих соединений:
а) карбоната стронция; б) нитрата гидроксожелеза (III); в) оксида хлора (V).
3. С какими из следующих веществ будет реагировать оксид серы (IV) с образованием солей:
, , ? Составьте уравнения реакций.
4. В реакцию с раствором гидроксида бария вступило 1120 мл диоксида углерода (нормальные условия). Какое количество кислой соли образовалось?
Вариант 9
1. В какой массе сульфида меди (II) содержится столько же молей вещества, сколько их содержится в 5,6 л аммиака? (нормальные условия).
2. Напишите молекулярные формулы следующих соединений:
а) нитрата ртути (II); б) дигидрофосфата лития; в) хлорида гидроксобериллия.
3. Растворы каких солей можно использовать для получения следующих нерастворимых соединений:
а) сульфида свинца (II); б) гидроксида никеля (II)? Составьте уравнения реакций.
4. При термическом разложении карбоната гидроксомеди (II) образовалось 40г оксида меди (II). Сколько граммов воды и, какой объем (нормальные условия) углекислого газа при этом образуется?
Вариант 10
1. Выразите в граммах массу 0,5 л (нормальные условия) и молекул оксида углерода (IV).
2. Напишите молекулярные формулы следующих соединений:
а) фосфата алюминия; б) гидросульфита магния; в) хлорида дигидроксохрома (III).
3. Составьте уравнения реакций между соответствующими ангидридами и основаниями, в ходе которых образуются следующие соли:
а) гидросульфит бария; б) карбонат меди (II).
4. К раствору, содержащему 6,8 г хлорида алюминия, прилили раствор гидроксида калия. Какова масса образовавшегося осадка?
Вариант 11
1. Определите, сколько молей и атомов содержится в 900 мг алюминия.
2. Напишите молекулярные формулы следующих соединений:
а) кремниевой кислоты; б) дигидрофосфата кальция.
3. Между какими из следующих соединений возможны реакции с образованием солей: , , , ? Составьте уравнения реакций.
4. Сколько граммов фосфата магния можно получить при действии раствора фосфата натрия на раствор, содержащий 19 г хлорида магния?
Вариант 12
1.
Выразите в молях массы 81 мл и 
молекул воды.
2. Напишите молекулярные формулы следующих соединений:
а) оксида хлора (VII); б) дигидрофосфата магния; в) нитрата гидроксомеди (II).
3. Составьте уравнения реакций между соответствующими оксидами и кислотами, в ходе которых образуются следующие соли:
а) силикат кальция; б) гидросульфат кобальта (II).
4.
Какой объем водорода (нормальные условия)
надо затратить для восстановления
металлического молибдена из 125 г 
?
Библиографический список
Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-пресс, 2005. С.1-34
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-пресс, 2001. С.1-37
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии (для поступающих в ВУЗы). – М.: Новая волна, 2003. С.1-84.