- •9 Ноября 2005 г. Протокол № 4
- •1. Основные понятия химической кинетики
- •1.1 Скорость химической реакции
- •1.2 Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ
- •1.3 Расчет константы скорости для необратимых реакций
- •1.4 Время полупревращения
- •1.5 Методы определения порядка реакции
- •1.6 Методы определения концентрации
- •1.7 Зависимость скорости реакции от температуры
- •1.8 Влияние катализатора на скорость химической реакции
- •2. Экспериментальная часть Работа 1. Изучение скорости инверсии тростникового сахара
- •Выполнение работы
- •Работа 2. Изучение кинетики реакции разложения мочевины в водных растворах методом измерения электропроводности
- •Порядок выполнения работы
- •Работа 3. Изучение скорости омыления сложных эфиров щелочью
- •Выполнение работы
- •Работа 4. Изучение кинетики реакции омыления уксусноэтилового эфира щелочью методом потенциометриии
- •Порядок выполнения работы
- •Работа 5. Определение константы скорости реакции окисления йодоводородной кислоты пероксидом водорода
- •Выполнение работы
- •Выполнение работы
- •Литература
- •Содержание
- •1. Основные понятия химической кинетики 3
- •1.1 Скорость химической реакции 3
Работа 3. Изучение скорости омыления сложных эфиров щелочью
Реакция омыления сложных эфиров протекает в соответствии с уравнением:
и характеризуется первым порядком по сложному эфиру и первым порядком по щелочи.
Введем следующие обозначения: - начальная концентрация сложного эфира; - начальная концентрация щелочи; - уменьшение концентрации сложного эфира и щелочи к моменту времени . В этом случае кинетическое уравнение принимает вид:
После интегрирования этого уравнения константу скорости реакции можно выразить следующим образом:
Уравнение неприменимо, если начальные концентрации щелочи и сложного эфира равны. В этом случае (если ) для расчета константы скорости следует применять уравнение:
В настоящей работе реакция омыления проводится при избытке щелочи и расчет константы производится на основе уравнения . Контроль за протеканием реакции осуществляется измерением концентрации щелочи в различные моменты времени с помощью периодического отбора проб. Концентрация щелочи в пробе измеряется методом обратного титрования. При этом отобранная проба в определенный момент времени переносится в колбу с точно известным избыточным количеством кислоты. Поскольку участвующая в реакции щелочь мгновенно нейтрализуется кислотой, реакция в пробе «останавливается». В дальнейшем избыточное количество кислоты титруется раствором щелочи известной концентрации на титраторе «TitroLine easy» (рис. 6).
Пусть - текущая концентрация щелочи в реакционной смеси в некоторый момент времени . Она может быть найдена по уравнению:
,
где - объем пробы; и - объем и концентрация кислоты, в которую была перенесена проба; и - объем и концентрация щелочи, которой впоследствии титруется избыток кислоты. Из всех значений в правой части уравнения только объем щелочи зависит от времени отбора пробы. Остальные величины остаются постоянными. По уравнению определяются также концентрация щелочи в реакционной смеси в нулевой момент времени ( ) и концентрация щелочи при полном завершении реакции ( ). Для их определения должны быть измерены объемы щелочи, пошедшей на титрование избытка кислоты для пробы, отобранной в нулевой момент времени ( ) и когда реакция полностью завершилась ( ). Параметры, входящие в уравнение , могут быть выражены через начальную, текущую и конечную концентрацию щелочи в реакционной смеси:
Объединив уравнения , и , получаем уравнение для расчета константы скорости:
Рис. 6. Внешний вид титратора.
1 – бутыль для титровального раствора, 2 – всасывающий шланг и блок прокачки, 3 – бюретка, 4 – индикаторный электрод, 5 – стаканчик для пробы, 6 – мешалка, 7 – ручной кнопочный переключатель.
Выполнение работы
Перед работой на титраторе в бутыль для титровального раствора залить 200 мл 0,025 М NaOH. Для удалении пузырьков газа необходимо прокачать систему, для этого нажать кнопку F1 (примерно 3 секунды), для активации функции «промывание».
В колбы на 250 мл налить по 100 мл водного раствора этилового эфира уксусной кислоты (0,015 моль/л) и раствора NaOH (Cщ=0,025 моль/л). Затем раствор щелочи быстро влить в раствор эфира. Смесь взболтать и сразу отобрать пипеткой первую пробу объемом 20 мл. Все отбираемые пробы сразу же переносят в заранее приготовленные колбы, в каждую из которых предварительно было налито 20 мл соляной кислоты с точно известной концентрацией (CK = 0.025 моль/л). Время отбора первой пробы отметить как время начало реакции.
После этих операций в ячейку залить первую пробу реакционной смеси, опустить электроды и бюретку, включить мешалку и нажать кнопку START. Начинается режим «автоматическое титрование», который заканчивается при рН=7. На экране дисплея будет указано количество NaOH в мл, которое ушло на титрование данной пробы. После этого сполоснуть ячейку, мешалку и электроды дистиллированной водой и приступить к титрованию следующей пробы.
Объем щелочи, пошедший на титрование избытка кислоты при отборе первой пробы, есть V0.
Отбор следующих проб рекомендуется производить через 5, 10, 15, 25, 40 и 60 минут от начала реакции.
Поскольку щелочь в пробе нейтрализуется кислотой, то титрование может быть проведено в наиболее удобное время.
Колбу с оставшейся реакционной смесью поместить в термостат (40 0С) на 30 минут. После охлаждения реакционной смеси взять последнюю пробу для определения .
Экспериментальные и расчетные данные оформить в виде таблицы 3, предваряя ее следующими данными.
Температура опыта ºC
Реакционная смесь:
Объем раствора этилацетата мл
Концентрация раствора этилацетата моль/л
Объем раствора щелочи мл
Концентрация раствора щелочи моль/л
Титрование:
Объем раствора кислоты мл
Концентрация раствора кислоты моль/л
Концентрация раствора щелочи для титрования моль/л
Объем раствора щелочи, пошедшей на титрование:
в начале реакции мл
по окончанию реакции мл
Таблица 3. Результаты титрования и расчеты константы скорости
реакции омыления этилового эфира уксусной кислоты.
-
№
, мин
, л.мин-1.моль-1
=