- •Задание для самостоятельной работы по теме: "способы обработки экспериментального материала".
- •1. Правила построения таблиц.
- •2. Основные назначения графиков.
- •3. Правила построения графиков
- •4. Правила округления чисел.
- •5. Погрешности измерений.
- •А. Ошибки прямых измерений.
- •Тема № 2
- •Тема № 3
- •Лабораторная работа №1 «Определение константы калориметра по известному тепловому эффекту процесса»
- •Тема № 4
- •I. Мотивация цели:
- •Лабораторная работа№2
- •Тема № 5
- •Лабораторная работа №3
- •Тема № 7
- •Примеры решения задач
- •Решение.
- •Решение:
- •Тема № 8
- •Примеры решения задач
- •Решение
- •Лабораторная работа №10
- •Примечания:
- •Тема №9 свойства буферных растворов
- •I план изучения темы
- •V Лабораторная работа
- •1. Зависимость рН буферного раствора от соотношения концентраций компонентов и от разведения.
- •1) Приготовить три ацетатных буферных раствора с различным соотношением концентраций компонентов.
- •VI. Литература:
- •Тема №10 буферная емкость
- •I план изучения темы
- •VI. Литература:
- •Тема №11 формальная химическая кинетика
- •Лабораторная работа
- •Тема №12 кинетика химических реакций различных порядков
- •Лабораторная работа
- •Тема №13 влияние температуры на скорость химической реакции.
- •Лабораторная работа
- •Тема №14 основы фармакокинетики
- •I. План
- •II. Цель самоподготовки
- •VI. Литература.
Примеры решения задач
Пример 17-1 Раствор, содержащий 0,872 кмоль/м3 тростникового сахара, при 290 К изоосмотичен с раствором, содержащим 0,5 кмоля/м3 хлорида натрия. Определите кажущуюся степень диссоциации и изотонический коэффициент Вант-Гоффа для указанного раствора хлорида натрия.
Решение
Для раствора сахара осмотическое давление можно рассчитать по уравнению p=c1RT, где с1 - молярная концентрация сахара в растворе:
p = с1RT
Для раствора хлорида натрия осмотическое давление равно:
p = iс2RT,
где с2 — молярная концентрация хлорида натрия в растворе, i — изотонический коэффициент, учитывающий диссоциацию электролита в растворе.
Так как по условию задачи осмотические давления для этих растворов равны, то c1RT = ic2RT.
По уравнению i =l + ( n - 1) находят степень диссоциации хлорида натрия. Молекула последнего в растворе распадается на два иона, поэтому n = 2.
Ответ: 74,4%.
ЗАДАЧИ
Заполните таблицу, вписав в соответствующие графы необходимые уравнения для растворов электролитов:
№ |
Вид эффекта |
Уравнение |
1. |
Криоскопический эффект |
|
2. |
Эбулиоскопический эффект |
|
3. |
Осмос |
|
17-2. Изотонический коэффициент в водном растворе хлоруксусной кислоты (СН2ClСООН) с моляльностью 0,03 моль/кг равен 1,21. Что означает эта величина? Чему равны степень диссоциации хлоруксусной кислоты ( ) и понижение температуры замерзания раствора ( ), если Ккр (Н2О) = 1,86.
Ответ: = 0,21, = 0,07 ОС
17-3. При какой температуре кристаллизуется лед из 0,3% раствора хлорида натрия, если считать соль полностью диссоциированной. Криоскопическая постоянная воды 1,86° К -кг/ моль.
Изобразите графически зависимость р= f(t) для равновесия пар — жидкая вода, пар — лед, пар — раствор.
Ответ: Kкр = 0,191 °С
17-4. Оцените кажущуюся степень диссоциации иодида калия в 1%-ном водном растворе, если понижение температуры замерзания этого раствора составляет 0,207°.
Ответ: a = 0,849
17-5. Во сколько раз отличаются величины понижения температуры замерзания следующих веществ при одинаковой моляльности растворов: глюкоза, хлорид калия, сернокислый магний, карналлит (KCl×MgCl2 6H2O).
Ответ: 1:2:2:5.
17-6. 3%-ный водный раствор СаС12 имеет температуру кипения 373,50 К. Определите, при какой температуре будет замерзать этот раствор, каково значение величины i.
Ответ: Т = 271,95 К; i = 2,35.
17-7. Раствор содержит три вещества: глюкозу, хлористый натрий, хлористый кальций в количестве по 1,8 г каждого в 100 г смешанного раствора. Кажущиеся степени диссоциации: 0,82 (NaCl) и 0,72 (СаС12). Каково понижение температуры замерзания этого раствора?
Ответ: DТ = 2,076°.
17-8. Рассчитайте изотоническую концентрацию хлорида натрия (массовую долю, %) в физиологическом растворе, если известно, что осмотическое давление крови человека составляет 7,7×105 Па (T = 310 К). Изотонический коэффициент раствора хлорида натрия примите равным 1,86.
Ответ: = 0,9%.
17-9. Определите концентрацию водного раствора глюкозы, если этот раствор при 291 К изоосмотичен с раствором, содержащим 5×102 моль/м3 хлорида кальция, причем кажущаяся степень диссоциации последнего при указанной температуре составляет 65,4%.
Ответ: С= 1,154 моль/л.
17-10. Раствор, содержащий 1,632×103 кг трихлоруксусной кислоты в 0,1 кг бензола, кристаллизуется при температуре: на 350 К ниже, чем чистый бензол. Определите, происходит диссоциация или ассоциация трихлоруксусной кислоты в бензольном растворе. Криоскопическая константа бензола равна 5,16 К кг/моль.
17-11. Раствор, содержащий 0,001 моля хлорида цинка в 1 кг воды, замерзает на 0,0055 К ниже, чем чистая вода; а раствор, содержащий 0,0819 моля в 1 кг воды, замерзает на 0,385 К ниже, чем чистая вода.
Вычислите изотонический коэффициент i для обоих растворов и объясните, почему он различен? Криоскопическая константа для воды 1,86 К кг/моль.
Ответ: i1 =2 ,96, i2 = 2,53.
17-12. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,9705 валериановой кислоты в 0,1 кг воды составляет 0,181 К. Покажите, что эта кислота в растворе слабо диссоциирована.
17-13. Рассчитайте концентрацию раствора хлорида кальция который изотоничен 0,5 моль/кг Н2О раствору глюкозы, вычислите температуру замерзания этого раствора. Примите степень диссоциации соли равной 81,3%.
Ответ: b = 0,19 моль/кг; Tзам = 271,299 К.
17-14. Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации MgCl2 в 1 моль/дм3 раствора, если осмотическое давление этого раствора в 4,7 раза больше осмотического давления 3,05 моль/дм3 раствора мочевины.
Ответ: a= 67,5%.
17-15. Рассчитайте осмотическое давление природного солевого раствора, содержащего массовую долю NaCl - 2,12%, MgCl2 - 3,05%, CaCl2 - 0,38%, если плотность раствора 1061 кг/м3. Изотонические коэффициенты равны 1,86; 2,41 и 2,56, соответственно. Температура 310 К.
Ответ: p = 4,191
VIII. ПЛАН РАБОТЫ НА ПРЕДСТОЯЩЕМ ЗАНЯТИИ:
1. Контроль и коррекция выполнения домашнего задания.
2. Разбор основных теоретических вопросов темы.
3. Решение задач.
4. Тестовый контроль.
5. Выполнение лабораторной работы:«Определение молярной массы вещества по Расту».