33. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:
а) H2O2, б) CaH2, в) OF2, г) Cr(NO3)3, д) Na2HPO4.
34. Какие из следующих электронных конфигураций являются невозможными:
а) 1s2, б) 1s3, в) 2d5, г) 2p3, д) 2p7.
Почему?
35. Напишите формулы водородных и высших кислородных соединений р-элементов IV группы периодической системы.
2. Классы соединений. Гидролиз. Тэд. Комплексные соединения. Растворы.
1. Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Fe → y → Fe(OH)3;
б) Fe → z → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3.
2. Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca3(PO4)2.
3. Напишите уравнения не менее трех реакций, при помощи которых можно получить карбонат кальция.
4. Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Cu → x → CuCl2 → y → CuSO4 → z → Cu(NO3)2.
5. Каким из следующих оксидов соответствуют кислоты: MgO, Mn2O7, CO, P2O3, N2O, Cl2O2, SiO, FeO, Na2O, NO, SO2, CrO3? Напишите формулы и названия этих кислот.
6. Классифицируйте и назовите следующие соли: Cu(NO3)2, (ZnOH)2S, P(HSO4)2, BaI2, [Al(OH)2]2SO3, Fe(H2PO4)2, Na2SiO3, KHS.
7. С какими из следующих металлов: Al, Mg, Cu – реагирует разбавленная серная кислота? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назовите полученные вещества.
8. С какими из следующих веществ реагирует гидроксид цинка: KCl, HNO3, KOH, KNO3, Al, H2O. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Назовите вещества.
9. Напишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах примеры уравнений реакций, доказывающих амфотерный характер гидроксида хрома (III).
10. Напишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах примеры уравнений реакций, доказывающих основный характер оксида кальция.
11. Напишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах примеры уравнений реакций, доказывающих кислотный характер гидроксида серы (VI).
12. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфат натрия, карбонат натрия, нитрат натрия, йодид натрия. Как можно распознать эти вещества? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
13. Как можно различить растворы азотной, хлороводородной и серной кислот, находящихся в трех пробирках без надписей. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
14. Как при помощи одного реактива определить в какой из пробирок без надписей находятся сухие соли: хлорид натрия, карбонат натрия, сульфид натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций.
15. Как при помощи одного реактива распознать растворы трех веществ: хлорид калия, хлорид алюминия, хлорид магния. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
16. Заполните таблицу:
Формула оксида |
Формула гидрата оксида |
Уравнение диссоциации (по ступеням) |
Выражение константы диссоциации |
SO2 |
|
|
|
FeO |
|
|
|
17. Заполните таблицу:
pH |
2 |
13 |
7 |
[H+] |
|
|
|
[OH¯] |
|
|
|
характер среды |
|
|
|
18. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых ионными уравнениями:
а) Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O;
б) H+ + OH¯ → H2O.
19. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых ионными уравнениями:
а) CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O;
б) Zn2+ + S2¯ → ZnS↓.
20. Составьте уравнение реакции гидролиза хлорида железа (III) по I ступени в сокращенной ионной, полной ионной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды в растворе этой соли.
21. Как с помощью одного индикатора можно различить растворы сульфата калия и сульфата цинка. Напишите уравнений реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.
22. Напишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах примеры уравнений реакций, протекающих между растворами следующих солей хлорид алюминия и карбонат натрия.
23. В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSO4·7H2O массой 3,5 грамма. Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученной растворе.
24 Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей H2SO4 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 300 мл и плотностью 1,4 г/мл с массовой долей H2SO4 40%.
25. Приготовить 300 г 5% раствора хлорида кальция из готового 10% раствора.
26. К раствору массой 250 г, массовой доля соли в котором составляет 10%, прилили воду объемом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1 г/мл, определите массовую долю соли в полученном растворе.
27. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при растворении 42,6 грамм сульфата натрия в воде массой 300 г, если плотностью полученного раствора равна 1,12 г/мл.
28. Какую массу нитрата натрия нужно взять для приготовления 500 мл 2Н раствора.
29. Вычислите молярную концентрацию эквивалента 40%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,30 г/мл).
30. Для данных комплексных соединений [PtCl(NH3)5]Cl и K3[Fe(CN)6] укажите:
а) заряды комплексообразователя, лигандов, ионов внешней координационной сферы и ионов внутренней координационной сферы;
б) координационное число;
в) название соединений.
31. Для данных комплексных соединений [Cu(NH3)4]SO4 и Na3[Co(CN)6] укажите:
а) заряды комплексообразователя, лигандов, ионов внешней координационной сферы и ионов внутренней координационной сферы;
б) координационное число;
в) название соединений.
32. Для данных комплексных соединений K2[PtCl6] и [Со(NH3)4Cl2]Cl:
а) укажите заряды комплексообразователя, лиганд, ионов внешней координационной сферы и ионов внутренней координационной сферы;
б) напишите уравнения электролитической диссоциации;
в) укажите название соединений.
33. Среди следующих комплексных соединений:
а) Na2[Zn(OH)4];
б) K4[Fe(CN)6];
в) [Ag(NH3)2]Cl;
г) [Al(H2O)6]Cl3
укажите гидроксокомплексы, ацидокомплексы, аммиакаты, аквакомплексы.
34. Среди приведенных ниже комплексных соединений укажите соли, содержащие комплексный катион, и соли, содержащие комплексный анион:
а) [Cu(NH3)4]SO4;
б) [Ag(NH3)2]Cl;
в) Na[Аl(OH)4];
г) K2[PtCl6].
35. Глюкозу массой 20 грамм растворили в 180 мл воды. Какова массовая доля глюкозы в полученном растворе?
36. Какова молярная концентрация раствора серной кислоты, если массовая доля H2SO4 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,8 г/мл.
37. Напишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах примеры уравнений реакций, протекающих между растворами следующих солей нитрат хрома (III) и сульфид натрия.
38. В какой цвет и почему окрасится лакмус в растворе: Na2S? Ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах.
39. В какой цвет и почему окрасится лакмус в растворе: AlCl3? Ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах.
40. В какой цвет и почему окрасится лакмус в растворе: K2CO3? Ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах.