Приложение

Таблица 1

Стандартные окислительно – восстановительные потенциалы

Электродный процесс	Е^0, В
Li^+ +e = Li	-3,045
K^+ +e = K	-2,925
Rb^+ + e = Rb	-2,925
Cs^+ + e = Cs	-2,923
Ba^2++ 2e = Ba	-2,906
Sr^2+ + 2e = Sr	-2,888
Ca^2+ +2e = Ca	-2,866
Na^+ +e = Na	-2,714
Mg^2+ +2e = Mg	-2,363
Be^2+ + 2e = Be	-1,847
Al^3+ + 3e = Al	-1,662
Ti^2+ +2e = Ti	-1,628
V^2+ + 2e = V	-1,186
Mn^2+ +2e = Mn	-1,179
SO4^2- + H2O +2e = SO3^2- +2OH^-	-0,930
Cr^2+ +2e = Cr	-0,913
Zn^2+ + 2e = Zn	-0,763
Cr^3+ + 3e = Cr	-0,744
NO^2- + H2O + e = NO + 2OH^-	-0,460
Fe^2+ + 2e = Fe	-0,440
Cr^3+ + e = Cr2+	-0,408
Cd^2+ + 2e = Cd	-0,403
Ti^3+ + e = Ti^2+	-0,368
Ti^+ + 2e = Ti	-0,336
Co^2+ + 2e = Co	-0,277
Ni^2+ + 2e = Ni	-0,250
Mo^3+ + 3e = Mo	-0,200
NO3^- + 2H2O + 3e = NO + 4OH^-	-0,140
Sn^2+ + 2e = Sn	-0,136
Pb^2+ + 2e = Pb	-0,126
Fe^3+ + 3e = Fe	-0,036
H^+ + 2e = 1/2H2	0,000
Ti^4+ + e = Ti3+	+0,060
Sn^4+ + 2e = Sn2+	+0,150
Cu^2+ + e = Cu+	+0,150
SO4^2- + 2H^+ + 2e = SO3^2- + H2O	+0,220
Cu^2+ + 2e = Cu	+0,337
Cu^+ + e = Cu	+0,521
1/2I2 + e = I^-	+0,536
MnO4^- + e = MnO4^2-	+0,564
Fe^3+ + e = Fe^2+	+0,771
Ag^+ + e = Ag	+0,799
Hg^2+ + 2e = Hg	+0,854
NO^3- + 4H^+ + 3e = NO + 2H2O	+0,960
1/2Br2 + e = Br^-	+1,065
NO^2- + 2H^+ + e = NO + H2O	+1,190
Pt^2+ + 2e = Pt	+1,200
MnO2 + 4H^+ + 2e = Mn^2+ + 2H20	+1,228
Ti^3+ +2e = Ti^-	+1,252
1/2Cl2 + e = C^l-	+1,359
PbO2 + 4H^+ + 2e = Pb^2+ + 2H2O	+1,460
Au^3+ + 3e = Au	+1,498
MnO4^- + 8H^+ + 5e = Mn^2+ + 4H2O	+1,507
Au^+ + e = Au	+1,691
Co^3+ + e = Co^2+	+1,808
S2O8^2- + 2e = 2SO4^2-	+2,010
1/2F2 + e = F^-	+2,870

Таблица 2

Равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов при разных рН

Электродный процесс	Е^0, В
2H2O + 2e = H2 + 2OH^- /pH=14/	-0,82
2H2O + 2e = H2 + 2OH^- /pH=7/	-0,41
2H^+ + 2e = H2 /pH=0/	0,00
O2 + 2H2O + 4e = 4OH^- /pH=14/	+0,413
O2 + 4H^+ + 4e = H2O /pH=7/	+0,815
O2 + 4H^+ + 4e = 2H2O /pH=0/	+1,23

Взято с сайта ФАЭ helper (URL: http://www.faehelper.narod.ru)