- •Динамика
- •15. Момент импульса вращающегося тела относительно оси:
- •Основные законы кинематики.
- •1.Уравнение равномерного прямолинейного движения
- •2. Средняя скорость неравномерного прямолинейного движения тела
- •3.Уравнение равнопеременного прямолинейного движения
- •4. Уравнение криволинейного равномерного движения тела.
- •5. Уравнение криволинейного равнопеременного движения тела.
- •Виды сложного движения:
- •1. Движение тела, брошенного под углом к горизонту:
- •2) Уравнение движения тела брошенного горизонтально со скорость с некоторой высоты:
- •Основы молекулярной физики и термодинамики
- •43.Функция распределения молекул по скоростям: - определяет относительное число молекул скорости которых лежат в интервале от до .
- •44. Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям:
- •Электростатика
- •Постоянный ток.
- •Основные законы сто.
2) Уравнение движения тела брошенного горизонтально со скорость с некоторой высоты:
a) - координата тела в любой момент времени t по оси ОX при движении тела брошенного горизонтально.
б) - координата тела в любой момент времени t по оси ОY.
в) - скорость в проекциях на ось ОX при движении тела брошенного горизонтально с начальной скоростью с некоторой высоты.
г) , - скорость в проекциях на ось ОY при движении тела брошенного горизонтально с начальной скоростью с некоторой высоты.
д) - скорость в произвольной точке траектории
3) Движение тела, брошенного вертикально вверх:
a) - скорость тела при данном движении
б) - высота подъема тела
в)
4) Движение тела при свободном падении:
a)
б)
в)
Основы молекулярной физики и термодинамики
1.Количество вещества ,
где
N – число молекул,
NA – постоянная Авогадро,
m – масса вещества,
M – молярная масса.
2. Масса вещества: , где - масса одной молекулы
3.Уравнение Менделеева- Клайперона
,
где
р – давление газа,
V – его объем,
R – молярная газовая постоянная, , - постоянная Больцмана
T – термодинамическая температура.
4.Объединенный газовый закон (для газа неизменной массы): ,
5. Закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс):
; ,
6. Закон Гей-Люссака (изобарный процесс):
; ;
7. Закон Шарля (изохорный процесс): ; ;
8. Закон Дальтона (давление смеси химически не взаимодействующих газов): ; , -парциальное давление, -количество газов в смеси.
9.Основное уравнение молекулярно – кинетической теории газов:
,
где
– концентрация молекул,
<Eпост> – средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул,
m0 – масса молекулы,
<υкв> – средняя квадратичная скорость.
10.Средняя кинетическая энергия теплового движения одной молекулы
, или
где
i – число степеней свободы,
k – постоянная Больцмана.
11.Внутренняя энергия идеального газа
.
12.Скорости молекул:
средняя квадратичная ,
средняя арифметическая (средняя скорость молекулы) ,
наиболее вероятная .
13. Средняя длина свободного пробега молекулы
; ,
где d – эффективный диаметр молекулы.
14.Среднее число столкновений молекулы в единицу времени
.
15.Уравнение диффузии
,
где
D – коэффициент диффузии,
Ρ – плотность,
dS – элементарная площадка, перпендикулярная к оси Х.
16.Уравнение теплопроводности
,
где χ – коэффициент теплопроводности.
17.Сила внутреннего трения ,
где η – динамическая вязкость.
18.Коэффициент диффузии .
19. Вязкость (динамическая) .
20.Теплопроводность , где сV - удельная изохорная теплоемкость.
21.Молярная теплоемкость идеального газа:
Изохорная ,
Изобарная .
22.Первое начало термодинамики
23.Работа расширения газа при процессе:
Изобарном ,
Изотермическом ,
Адиабатном
, где .
24. Уравнение Пуассона (уравнение адиабатного процесса)
, , .
25. Коэффициент полезного действия цикла Карно
, где
Q и T – количество теплоты, полученное от нагревателя, и его температура,
Q0 и T0 – количество теплоты, переданное холодильнику, и его температура.
26. Изменение энтропии при переходе из состояния 1 в состояние 2
27.Уравнение Ван - дер - Ваальса:
для 1 моль газа ,
для ν моль газа ,
где a и b – постоянные Ван - дер – Вальса, VM – объем 1 литра газа.
28.Критические параметры .
29. Собственный объем молекулы , - собственный объем всех молекул.
30.Высота поднятия жидкости в капилляре радиусом r
31. Связь между молярной (Cm) и удельной (с) теплоемкостями газа
Cm=cM, где М — молярная масса газа.
32. Молярные теплоемкости* при постоянном объеме и постоянном давлении соответственно равны
Cv=iR/2; Cp=(i+2)R/2
где i — число степеней свободы; R — молярная газовая постоянная.
33. Удельные теплоемкости при постоянной объеме и постоянном давлении соответственно равны
, .
34. Уравнение Майера
Cр—Сv=R.
35. Показатель адиабаты
, или , или .
36. Внутренняя энергия идеального газа
U=N<> или U=vCvT, или
где <>—средняя кинетическая энергия молекулы; N—число молекул газа; v — количество вещества.
37. Работа, связанная с изменением объема газа, в общем случае вычисляется по формуле
,
где V1 — начальный объем газа; V2 — его конечный объем.
Работа газа:
а) при изобарном процессе (p=const)
A=p(V2 - V1);
б) при изотермическом процессе (T=const)
;
в) при адиабатном процессе
, или ,
где T1 — начальная температура газа; T2 — его конечная температура.
38. Уравнение политропы : , ,
41.Связь между начальным и конечным значениями параметров состояний газа при адиабатном процессе:
.
39. Первое начало термодинамики в общем случае записывается в виде
,
где Q – количество теплоты, сообщённое газу; U—изменение его внутренней энергии; А — работа, совершаемая газом против внешних сил.
Первое начало термодинамики:
а) при изотермическом процессе , (U=0, , , , ).
,
б) при изобарном процессе , ( , , , , ).
в) при изохорном процессе ,(A=0, , , , )
;
г) при адиабатном процессе ( , )
.
40. Изменение энтропии
где A и B — пределы интегрирования, соответствующие начальному и конечному состояниям системы. Так как процесс равновесный, то интегрирование проводится по любому пути.
41. Формула Больцмана
S=klnW,
где S — энтропия системы; W — термодинамическая вероятность ее состояния; k — постоянная Больцмана.
Барометрическая формула (распределение давления в однородном поле силы тяжести): , где -давление газа , - молярная масса, - координата (высота) точки по отношению к уровню, принятому за нулевой, - масса частицы, - давление на этом уровне
- ускорение свободного падения, - универсальная газовая постоянная