- •Лабораторная работа № 1 определение теплоты реакции нейтрализации
- •Цель работы.
- •Реактивы.
- •Оборудование и посуда.
- •Выполнение работы.
- •Обработка результатов.
- •Контрольные вопросы и задачи.
- •Лабораторная работа № 2 осмос
- •Цель работы
- •Выполнение опыта
- •Контрольные вопросы и задания
- •Лабораторная работа № 3 определение константы скорости химической реакции
- •Обработка результатов.
- •Контрольные вопросы и задания
- •Лабораторная работа № 4 свойства дисперсных систем. Коагуляция.
- •1. Дисперсные системы
- •Цель работы:
- •Реактивы:
- •Выполнение работы.
- •1. Получение золя гидроксида железа (III)
- •2. Определение порога коагуляции золя электролитами.
- •Контрольные вопросы.
- •Лабораторная работа № 5 адсорбция уксусной кислоты на поверхности активированного угля
- •Обработка результатов.
- •Контрольные вопросы.
- •Лабораторная работа № 6
- •Электрические свойства.
- •Электрокинетические явления.
- •Цель работы.
- •Реактивы.
- •Оборудование и посуда.
- •Выполнение опыта.
- •Контрольные вопросы.
Выполнение работы.
Собирают калориметр, как показано на рис. 2.1.
В мерную колбу на 250 мл наливают 0,1 н раствор сильной кислоты (или щелочи). В мерную колбу на 50 мл наливают соответственно 50 мл 0,5 н раствора щелочи (или кислоты соответственно).
250 мл 0,1 н раствора вносят в калориметр. Закрывают сосуд Дьюара пробкой с двумя отверстиями. Одно отверстие предназначено для термометра, второе – для добавления позже раствора с большей концентрацией.
Вставляют термометр в пробку калориметра.
Производят отсчет температуры каждые 30 сек. до установления ее равномерного хода либо до постоянного значения температуры (одинаковые значения не менее 5 раз). Значения температуры заносят в таблицу 1 (см. ниже).
Через стеклянную трубку в пробке калориметра быстро вливают 50 мл 0,5 н раствора, закрывают трубку пробкой и перемешивают раствор. При этом не прерывают отсчет времени и продолжают отмечать температуру каждые 30 сек. Температура при реакции нейтрализации повышается. Если по какой-либо причине отсчет температуры не был произведен в очередной раз, то при записи ставится прочерк. Повышение температуры, сопровождающее реакцию нейтрализации – главный период в опыте. Он продолжается до установления вновь равномерного хода температуры.
Когда наблюдается равномерный ход температуры (или устанавливается ее постоянное значение) в течение двух минут, опыт прекращают.
Повторяют точно так же опыт с использованием раствора слабой кислоты.
Таблица 1
Изменение температуры во время опыта
-
Время, мин
Значения температуры
предварительный период
главный период
заключительный период
Обработка результатов.
По данным таблицы 1 для двух опытов строят графики зависимости температуры от времени и определяют Δt. Для расчета точного изменения температуры во время реакции нейтрализации вычерчивают на миллиметровой бумаге график, откладывая на оси абсцисс время, а на оси ординат – изменения температуры за каждые полминуты. График лучше строить в следующем масштабе: 1С соответствует 5 см, а 1 мин – 1 см. Рассчитывают теплоту (энтальпию) нейтрализации сильной и слабой кислоты по формуле (2.1). Значение постоянной калориметра К указывает преподаватель.
Рассчитывают теплоту (энтальпию) диссоциации слабой кислоты (или слабого основания).
Результаты для двух определений представляют в виде таблицы 2.
Таблица 2
Результаты работы
№ п/п |
Электролит |
К |
t (из графика) |
Qнейт. на 1 моль |
Qдисс. слабого электролита |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|