Раздел 7. Окислительно-восстановительные реакции

При освоении данного раздела необходимо уделить внимание понятию степени окисления, уметь определять степени окисления элементов в молекулах сложных веществ, уметь:

1. Определить окислитель и восстановитель в различных реакциях;

2. Привести электронный баланс и уравнять различные реакции;

3. Знать ОВ- реакции металлов с разбавленными и концентрированными серной и азотной кислотами.

Литература

1. Основная литература, приведенная выше

2. Окислительно-восстановительные реакции. Методические указания для самостоятельной работы студентов. УрГСХА , 2000 г.

Задания 201—220

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель:

121. FeCl₂ + K₂Cr₂ O₇ + HCl => FeCl₃ + CrCl₃ + KCl + H₂O;

122. NO + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ => HNO₃ + Cr₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

123. Al + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ => Al₂ (SO₄)₃ + Cr₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

124. NaCl + MnO₂ + H₂SO₄ => MnSO₄ + Na₂SO₄ + Cl₂ + H₂O;

125. FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ => Fe₂ (SO₄)₃ + KCl + H₂O;

126. CrCl₃ + KNO₃ + KOH => K₂CrO₄ + KNO₂ + KCl + H₂O;

127. KNO₃ + KI + H₂SO₄ => NO + I₂ + K₂SO₄ + H₂O;

128. Al + KNO₃ + KOH => K₃AlO₃ + NH₃ + H₂O;

129. FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ => Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O;

130. K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ => K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + H₂O;

131. Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O => Na₂SO₄ + HCl + H₂SO₄;

132. H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ => S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

133. KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ => KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

134. MnO₂ + KClO₃ + KOH => K₂MnO₄ + KCl + H₂O;

135. Al + HNO₃ => Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O;

136. KNO₂ + PbO₂ + HCl => KNO₃ + PbCl₂ + H₂O;

137. K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ => K₂SO₄ + MnSO₄ + S + H₂O;

138. HgS + HNO₃ + HCl => HgCl₂ + S + NO + H₂O;

139. FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ => MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

140. As₂S₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ => H₃AsO₄ + K₂SO₄+ MnSO₄ + H₂O.

Задания 221—230

Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты методом электронного баланса и ионно-электронным методом:

221. Cu + HNO_{3 конц.}=> ?

222. Al + H₂SO_{4 конц.} => ?

223. Cd + HNO_{3 конц.}=> ?

224. Са + HNO_{3 разб.} => ?

225. Zn + HNO_{3 конц.} => ?

226. Sr + H₂SO_{4 конц.} => ?

227. Mn + HNO_{3 разб.} => ?

228. Cо + HNO_{3 конц.}=> ?

229. K + HNO_{3 разб} => ?

230. Na + HNO_{3 конц.}=> ?

Раздел 8 . Аналитическая химия

8.1. Качественный анализ

При изучении раздела необходимо уделить внимание основам качественного анализа, различать понятия аналитический сигнал, качественная реакция, дробный и систематический анализ, групповой реагент. Знать классификацию катионов и анионов, уметь подобрать качественные реакции для катионов и анионов I – III групп и привести ход анализа смеси солей.

Литература

1. Цитович И. К. Курс аналитической химии. М., Высш.школа, 1994.

2. Основы аналитической химии / Под.ред Золотова Ю.М. М., Высш. школа, 2001.

3. Кунце У, Шведт Г. Основы качественного и количественного анализа. М., Мир, 1997.

4. Качественный анализ. Методическое пособие по аналитической химии. Составитель Андронникова Г. П. УрГСХА, 2003.

5. Объемный анализ. Методические указания для самостоятельной работы студентов по аналитической химии. Составитель Андронникова Г. П., УрГСХА, 2005.