Лабораторная работа №9 свинец

Приборы и реактивы. Штатив для пробирок. Стеклянная палочка. Цинк (пластинка или гранулированный). Алюминий (пластинка или палочка). Свинец. Медь. Растворы: серной кислоты (2 н.); соляной кислоты (2 и 4 н., пл. 1,19 г/см³), азотной кислоты (2 н.), гидроксида натрия (2 н.), нитрата свинца (0,5 н.), ацетата свинца (0,5 н.), хлорида натрия (0,5 н.), ацетата натрия (0,5 н.), сульфида натрия, карбоната натрия (0,5 н.), хромата калия (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.)

Опыт 1. Получение свинца из его соединений. (Вытеснение свинца из раствора его соли более активными металлами). Возьмите две пробирки с 5 – 6 каплями раствора соли свинца и опустите в одну из них на нитке пластинку цинка, во вторую – хорошо очищенную пластинку алюминия. Отметьте появление кристаллов свинца на поверхности взятых металлов. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Найдите в таблицах величины стандартных потенциалов для А1, Zn, Pb и сопоставьте с результатами опыта. Сравнив стандартные потенциалы Pb и Cu, решите вопрос, можно ли получить металлический свинец, действуя на раствор его соли медью? Проверьте заключение на опыте.

Опыт 2. Малорастворимые соли свинца (II)

Приготовьте в штативе шесть пробирок, налейте в них по 3 – 4 капли раствора нитрата свинца и добавьте по такому же количеству растворов следующих солей: в первую – хлорида натрия NaCl, во вторую – сульфата натрия Na₂SO₄, в третью – хромата калия K₂CrO₄, в четвертую – ацетата натрия CH₃COONa, в пятую – сульфида натрия Nа₂S, в шестую – карбоната натрия Na₂CO₃. Отметьте, в какой из пробирок не выпал осадок и каков цвет каждого осадка.

Напишите в ионной форме уравнения реакций получения малорастворимых солей свинца, учитывая, что осадок, полученный в последней пробирке, является основной солью свинца Pb(OH)₂·2PbCO₃ и образуется при участии в реакции воды.

Опыт 3. Отношение свинца к разбавленным кислотам

В три пробирки положите по кусочку свинца величиной с просяное зерно и прилейте по 5 – 8 капель 2 н. растворов кислот: в одну – соляной, во вторую – серной, в третью – азотной. Что наблюдается? Нагрейте пробирки. Во всех ли пробирках идет реакция? По охлаждении растворов добавьте к ним по 2 – 3 капли раствора иодида калия – реактива на ион свинца Pb²⁺. В какой из пробирок выпал желтый осадок иодида свинца?

На основании опыта сделайте вывод, в какой кислоте практически растворяется свинец? Выделение какого газа наблюдается при растворении свинца? Напишите уравнения реакций растворения свинца в кислоте и получения иодида свинца. Почему свинец практически не растворяется в соляной и серной кислотах?

Опыт 4. Получение дигидроксида свинца и изучение его свойств

В две пробирки с раствором соли свинца (по 2 – 3 капли в каждой) внесите по каплям раствор гидроксида натрия до выпадения осадка дигидроксида свинца. Отметьте цвет и аморфное состояние осадка. Растворите осадок, добавляя растворы: в первую пробирку – кислоты, во вторую – щелочи. Какая соль свинца была взята для опыта? В какой кислоте растворили осадок дигидроксида свинца?

Напишите молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций и уравнение диссоциации дигидроксида свинца. В виде каких ионов может существовать свинец в растворе при рН 2 и при рН 9? Какой вывод о химическом характере дигидроксида свинца можно сделать из опыта?