Вопросы к работе № 8: « Изучение равновесия гомогенной реакции в растворе»

1. Определение понятия термодинамическою равновесия. Истинное (устойчивое), неустойчивое, относительное (метастабильное) равновесия. Дать определение и объяснить.

2. Характеристические функции. Дать определения. Какие из них используются на практике для равновесного и неравновесного течения процесса? Запишите это в виде соответствующих термодинамических соотношений.

3. Является ли химическое равновесие истинным термодинамическим равновесием, и какими математическими соотношениями его можно выразить?

4. Что такое закон действия масс? Константа химического равновесия и их взаимосвязь.

5. Экспериментальные методы определения константы химического равновесия для газообразных и жидких систем.

6. Принцип Ле-Шателье-Брауна. Продемонстрируйте его на примерах из области химии.

7. Если реакция идет в жидкой фазе до установления равновесия и стехиометрия се известна, то обязательно ли определять экспериментально концентрации всех веществ? Обосновать ответ.

8. Почему в Ваших опытах анализировалось содержание в растворе йода и как рассчитывались равновесные концентрации других веществ?

9. Почему крахмал, как индикатор, прибавляется, лишь в конце титрования, а не в самом начале?

10. Зависит ли численное значение константы равновесия от начальных концентраций веществ?

11. Почему эксперимент проводится при постоянной температуре (термостатирование

колб)?

12. Зачем пробы раствора для анализа выливаются в охлажденные колбы, в которых и производится титрование?

13. Что свидетельствует о достижении равновесия в Ваших опытах?

14. Как можно рассчитать средний тепловой эффект реакции, если известны константы этой реакции при различных температурах?

Вопросы к работе №13

1. Молекулярные спектры. Происхождение спектров. Частота, длина волны, волновое число.

2. Виды спектров. Электромагнитный спектр - основные области, их характеристика.

3. Электронные спектры. Энергия диссоциации. Определение по данным электроскопии.

4. Разрешающая способность спектрографа. Устройство спектрографа и стилоскопа

5. Спектр ртутной лампы.

6. Молекулярная спектроскопия. Спектры поглощения молекул. От­личие их от спектров испускания атомов. Метод получения молекуля­рных спектров и выводы из их анализа.

7. Энергия молекул как функция поступательной, вращательной, колебательной и электронной составляющей энергии.

8. Вращательное движение (энергия) и вращательные спектры двух­атомных молекул. Правило отбора (на примере молекулы HCl), опре­деление межатомного расстояния на основе этих спектров.

9. Колебательное движение (энергия) и колебательные спектры двухатомных молекул. Основной тон и обертон. Колебательно-враща­тельные спектры. Правило отбора. F- и R-полосы поглощения. Опре­деление энергии диссоциации.

10. Электронные спектры двухатомных молекул (электронно-колеба­тельно- вращательные спектры).

11. Многоатомные молекулы (вращательные, колебательные, элект­ронные спектры). Вращательные, нормальные деформационные колеба­ния. ИК-спектроскопия. Спектры комбинационного рассеяния. Исполь­зование их для расшифровки структуры молекул.

12. Спектры ЭПР и ЯМР, их использование в химии.