Вопрос 17 Металлическая связь

Металлическая связь — хим. связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов и интерметаллических соединений.

Во всех узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа, движутся валентные электроны, отцепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Силы связи не локализованы и не направлены. Поэтому в большинстве случаев проявляются высокие координационные числа (например, 12 или 8).

Свободно движущиеся электроны обусловливают высокую электро- и теплопроводность. Вещества, обладающие металлической связью, часто сочетают прочность с пластичностью, так как при смещении атомов друг относительно друга не происходит разрыв связей.

Вопрос 18 Свойства s-элементов

У s-элементов идет заполнение электронами s-орбиталей. Максимальное число равно2. С s-орбиталей начинается заполнение электронами каждого нового электронного слоя. Прочность связей электронов с ядром у s-элементов меньше, чем у р-элементов. Все s-элементы являются металлами. Свойства металлов: способность легко отдавать электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы. Типичные металлы являются энергичными восстановителями.

К щелочным металлам относятся L_i, N_a, К, R_b, С_r. Металлические свойства выражены у них очень резко. Щелочные металлы не способны присоединять электроны. Одинаковое строение не только наружного, но и предпоследнего электронного слоя, обуславливает большое сходство щелочных металлов друг с другом. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе в виде соединений и в виде положительно заряженных электронов, а ионы щелочных металлов, наоборот трудно восстанавливаются.

19. Свойства s-элементов II группы

К элементам II группы относятся: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Все элементы входящие в главную подгруппу II группы, кроме Be, обладают ярко выраженными металлическими свойствами.

Первые два элемента (Be и Mg) занимают в группе несколько особое положение, отличаясь во многих отношениях от остальных 4х элементов.

Be проявляет сходство с Al, а Mg – с Zn.

Э+2H₂O→Э(ОН)₂+Н₂(г), где Э: Be÷Ba

s-элементы II группы издавна называются щелочноземельными металлами. При сжимании щелочноземельных металлов получаются оксивы вида: ЭО.

ЭО+2H₂O→Э(ОН)₂↓(Э: Ca, Sr, Ba). Растворимость гидроксидов сильно увеличивается при переходе от Ca к Sr и Ba. В такой же последовательности увеличивается основной характер гидроксида. Be(OH)₂-амфотерен: Be(OH)₂+ 2OH^-→[ Be(OH)₄]^-2. Щелочно-земельные металлы легко растворяются в кислотах с выделение водорода и образованием соли? 2Э+НCl→2ЭCl+Н₂(г) (Э=Li…Cs) / Э+2HCl→ЭCl₂+ Н₂(г)(Э=Be…Ba).

Бериллий взаимодействует со щелочами: Be+2NaOH→Na₂[ Be(OH)₄]+H₂(г).

В отличие от солей щелочноземельных Ме многие соли щелочно-земельных металлов малорастворимые в воде. К таким солям относятся: карбонаты, сульфаты, фосфаты и др. У всех соединениях степень окисления +2.