- •Организационный этап (2 минуты).
- •Этап усвоения новых знаний (10 минут).
- •Этап закрепления нового материала (13 минут).
- •Сравните качественный и количественный состав воды — н2о и водород – пероксида — н2о2.
- •Этап информирования учащихся о домашнем задании, инструктаж по его выполнению (1 минута).
- •Этап подведение итогов занятия (2 минуты).
- •Рефлексия (2 минуты).
Этап закрепления нового материала (13 минут).
Теперь, ребята, мы закрепим то, что сегодня узнали на уроке. Я буду задавать вам вопросы, и кто знает ответ, поднимайте руку. При ответе можно пользоваться учебником.
1. Какая из нижеперечисленных формул соответствует воде?
А) H2O2; Б) H2O.
(Ответ: A).
2. «Родственником» какой группы данных ниже веществ является вода?
А) CO, Fe2O3, P2O5, CaO;
Б) HCl, H2SO4, HNO3, H2CO3;
В) MgSO4, CuCl2, NaCl, KNO3.
(Ответ: A, так как в этой группе находятся все оксиды).
3. Почему лёд легче воды и не тонет в ней?
(Ответ: вода в твердом агрегатном состоянии (лед) имеет более низкую плотность, чем в жидком. При 0 °С плотность льда примерно равна 0,92 г/см3, а плотность жидкой воды — примерно 1,00 г/см3. Это означает, что лед легче воды, и поэтому он не тонет в ней).
4. Чему равна температура кипения воды? И от какого показателя она зависит?
(Ответ: при нормальном давлении (101,3 кПа) температура кипения воды равна 100 °С. При понижении давления температура кипения воды понижается).
5. Дайте определение понятию «раствор».
(Ответ: раствор — это однородная смесь двух и более веществ).
6. Как экспериментально можно обнаружить в природной воде растворённые соли и газы?
(Ответ: все природные воды содержат растворенные соли. Их легко обнаружить экспериментально, выпарив воду на часовом стекле. Кроме солей, вода может растворять различные газы. Их присутствие (правда, не всегда) можно обнаружить экспериментально. Например, поместив колбу с водой из-под крана в теплое место, через некоторое время можно заметить у стенок колбы пузырьки. Это растворенные газы (преимущественно кислород) выделяются из раствора при его нагревании до комнатной температуры).
Сравните качественный и количественный состав воды — н2о и водород – пероксида — н2о2.
(Ответ: в состав воды и водород-пероксида входят атомы таких химических элементов как водород и кислород — качественный состав ,в молекуле воды атомов водорода — 2, кислорода — 1, а в молекуле водород-пероксида атомов водорода и кислорода по 2 — количественный состав).
Задача 2. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 180 мл. воды? (Один ученик работает у доски, остальные самостоятельно).
(Решение: плотность воды р (Н2О) = 1 г/см³, m(H2O) = V(H2O) • p(H2O) = 180 см³·1 г/см³ = 180г., Мr (Н2О) = 18 г/моль.
n = m(H2O) / М(Н2О) = 180г / 18г/моль=10 моль.
N(H2O) = NА • n(H2O) = 6,02 · 10²³ мольˉ¹ • 10 моль = 6,02 · 1024.
Ответ: 180 мл. воды составляют 10 моль и содержат 6,02 · 1024 молекул.)
Этап информирования учащихся о домашнем задании, инструктаж по его выполнению (1 минута).
Заостряю ваше внимание на домашнем задании, которое записано на доске. Запишите в дневники § 31 (страницы 135-138).
Этап подведение итогов занятия (2 минуты).
Сегодня на уроке мы познакомились с составом и физическими свойствами воды. Дали объяснение некоторым природным явлениям.
Подвожу итоги, выставляю оценки за ответы по домашнему заданию и за работу на уроке. Комментирую оценки.