- •Азотистая кислота hno2
- •Химические свойства азотистой кислоты
- •III. Восстановительные свойства
- •1) Взаимодействием щелочей с оксидом азота(III)
- •2) Восстановлением нитратов
- •2) Взаимодействует с неметаллами
- •Получение азотной кислоты в промышленности
- •I. Окисление аммиака
- •II. Окисление no воздухом
- •III. Поглощение no2 водой
- •Применение азотной кислоты
- •Соли азотной кислоты – нитраты Me(no3)X
- •Фосфор p4 физические свойства фосфора
- •Химические свойства фосфора
- •1) Самовоспламеняется на воздухе со свечением
- •Получение фосфина
- •1) Гидролиз фосфидов
- •2) Действием кислот на фосфиды
- •3) Действием концентрированной щелочи на белый фосфор
- •1) Характерные свойства кислот
- •Фосфорные удобрения
- •2. Двойной суперфосфат – Ca(h2po4)2
- •3. Преципитат – CaHpo4·2h2o
- •Применение соединений фосфора
1) Характерные свойства кислот
Zn + H3PO4 → Zn3(PO4)2 + H2 с металлами
CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O с основными оксидами
2) Взаимодействует со щелочами, образуя три типа солей
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 +3H2O – фосфат натрия
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O – гидрофосфат натрия
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + 2H2O – дигидрофосфат натрия
Фосфаты и гидрофосфаты плохо растворимы в воде, дигидрофосфаты – хорошо растворимы.
3) Качественная реакция на фосфат-ион – желтый осадок с нитратом серебра:
H3PO4 + AgNO3 → Ag3PO4↓ + HNO3
Фосфорные удобрения
Составляют 50 % всех производимых удобрений
1. Простой суперфосфат – Ca(H2PO4)2 + CaSO4
Получают обработкой фосфоритов и апатитов серной кислотой
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + CaSO4
Не очень ценен, так как содержит балласт CaSO4
2. Двойной суперфосфат – Ca(h2po4)2
Получают обработкой фосфоритов фосфорной кислотой
Ca3(PO4)2 + H3PO4 → Ca(H2PO4)2
3. Преципитат – CaHpo4·2h2o
Получают обработкой гашеной извести фосфорной кислотой
Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4·2H2O
4. Аммофос – NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4
Более ценное удобрение, т.к. содержит и азот, и фосфор одновременно
Получают взаимодействием аммиака с фосфорной кислотой
NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4
1 тонна аммофоса заменяет 3 тонны простого суперфосфата + 1 тонну (NH4)2SO4
5. Фосфоритная мука, костная мука – тонкоизмельченный природный фосфорит, обожженные и измельченные кости животных, содержащие Ca3(PO4)2. Это дешевое удобрение может использоваться только на кислых почвах (в нейтральных почвах фосфат кальция не растворяется в воде).
Применение соединений фосфора
1. Красный фосфор – в производстве спичек (наносят на боковую поверхность коробка);
2. Большая часть соединений фосфора идет на производство фосфорных удобрений (миллионы тонн в год);
3. H3PO4 –при пайке в качестве флюса (по окисленной меди, по черному металлу, по нержавеющей стали);
– для очищения от ржавчины металлических поверхностей – образует на обработанной поверхности защитную пленку, предотвращая дальнейшую коррозию;
– Применяется в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество;
4. P2O5 – как осушитель газов и жидкостей, широко используется в органических синтезах для дегидратации;
5. Фосфаты и метафосфаты щелочных металлов входят в состав моющих средств, умягчителей воды.