Вариант 14.
1. Какое положение в периодической системе занимают щелочно-земельные металлы? Почему они так называются? Каковы строение, размеры атомов и проявляемая ими степень окисления? Как изменяются потенциалы ионизации и химические свойства этих элементов и их соединений? В виде каких минералов встречаются эти элементы в природе? Как получают их в свободном состоянии?
2. Оксид углерода (IV). Строение молекулы. Свойства, получение, применение CO2.
Карбонатное равновесие и его смещение. Чем выгоднее пользоваться для поглощения CO2: водой или раствором щелочи? Как можно разделить оксиды СO и CO2, смесь которых получается при нагревании щавелевой кислоты с H2SO4(конц.)?
3. Что представляет собой диоксид кремния? Какая из трех кристаллических модификаций SiO2 широко распространена в природе? Что представляют собой горный хрусталь, топаз, аметист? Какие существуют разновидности стекла и как получают стекло в промышленности?
4. Как меняются металлические свойства в ряду Ge-Sn-Pb? С чем это связано и в чем проявляется? Как изменяется характер физических и химических свойств этих элементов как простых веществ? Их положение в ряду напряжений. Как относятся эти металлы к другим металлам и неметаллам, воде, кислотам, щелочам?
5. Какие сульфиды и тиосоли образует олово? Напишите реакции получения сульфидов и их взаимодействия с моно- и дисульфидом аммония. Как относится сульфид олова (IV) к соляной кислоте и к щелочи? Существуют ли тиосоли свинца?
6. Чем объясняется, что Al не вытесняет водород из воды? Почему он не взаимодействует на холоду с концентрированной азотной и серной кислотами, но реагирует со щелочами? В чем суть явления пассивирования алюминия? Как можно оценить прочность связи Al-O-Al в Al2O3 и описать его структуру? Что представляют собой драгоценные камни рубин и сапфир?
7. В чем особенности ионизации H3BO3 в водных растворах? Какова ее основность и сила, растворимость в воде при различных температурах? Что происходит при нейтрализации борной кислоты избытком гидроксида натрия и ее взаимодействии с этиловым спиртом?
8. Охарактеризуйте отношение щелочных металлов к кислороду, водороду, воде и кислотам. Чем литий по своим свойствам отличается от других щелочных металлов? Объясните различие в свойствах, используя представления о характере химической связи.
9. Допишите уравнения следующих реакций: Pb3O4 + Mn(NO3)2 + HNO3-->..;
C + H2SO4 (конц.) -->..; Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O -->…; SiO2 + HF-->…;
AlCl3 + Na2SO3 + H2O -->…; SnCl2 + BiCl3 + NaOH-->…; Mg + H3BO3 -- >
10. На титрование 0,05 л образца воды израсходовано 4,8*10-3л 0,1н. раствора HCl. Чему равна карбонатная жесткость воды?
11. При прокаливании 63,3 г кристаллогидрата карбоната натрия выделилось 39,6 г воды. Определите формулу кристаллогидрата.
Вариант 15.
1. Дайте общую характеристику p-элементов III группы, исходя из их положения в периодической системе и сравнивая: электронные конфигурации атомов, радиусы, энергии ионизации и сродства к электрону, электроотрицательности. Какие степени окисления проявляют эти элементы в соединениях? Какие из них являются наиболее устойчивыми и почему? В виде каких соединений эти элементы встречаются в природе?
2. Углерод и его аллотропические модификации. Каттенация (способность образовывать протяженные цепи) и ее объяснение. Оксид углерода (II), особенности строения, свойства, получение. Почему для отделения CO от CO2 смесь этих газов пропускают через раствор щелочи, а не через воду?
3. В виде каких соединений встречается кремний в природе? Как можно получить Si в свободном состоянии? Как относится кремний к кислотам и щелочам? Чем объясняется высокая прочность и полимерный характер SiO2 в сравнении с мономерным характером CO2?
4. Гидриды бора (бораны), особенности химической связи. Какой состав и строение имеет простейший бороводород? Почему в обычных условиях он существует в виде димера? Какими свойствами обладают бороводороды? Как они взаимодействуют с водой? Почему их используют в ракетном топливе?
5. Как изменяются кислотные свойства в ряду H3BO3-Al(OH)3? Какова химическая природа Al(OH)3? Приведите примеры реакций, характеризующие его амфотерность. Есть ли разница в составе алюминатов, образующихся в расплаве и в водных растворах? Что происходит при карбонизации водного раствора алюмината?
6. Можно ли металлический свинец отличить от германия и олова, пользуясь азотной кислотой? Особенности взаимодействия Sn и Pb с кислотами и щелочами.
7. Как гидролизуются соли Sn (II) и Pb (II) ? Какое из двух соединений SnCl2 или SnCl4 гидролизуется сильнее? В связи с этим объясните, какое из двух соединений Sn(OH)2 или Sn(OH)4, обладает более сильными основными свойствами.
8. Какой из щелочных металлов образует наиболее прочную двухатомную молекулу? Постройте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей для молекулы лития. Каким путем получают гидриды и нитриды щелочных металлов? Каковы их свойства?
Допишите уравнения следующих реакций: Al + H2SO4(конц.)-->..; CS2 + H2O-- >
Na2B4O7 +NaOH-->..; CH3OH + KMnO4 + H2 SO4-->…; KI + PbO2 + H2SO4-->;
SnCl2 + HNO2 + HCl-->…; SnS2 + (NH4)2S2 --- >…
10. Найдите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л образца воды, содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 7,2*10-3л 0,14н. HCl.
11. Рассчитайте степень гидролиза и рН 0,002 н. раствора карбоната калия.