- •Методические указания к выполнению комплексной практики по химанализу и биохимии
- •1. Анализ водных объектов окружающей среды
- •1.1 Отбор проб воды и их консервация
- •1.1.1 Отбор проб воды
- •1.1.2 Консервация проб.
- •1.2.4 Водородного показателя (рН).
- •1.2.5 Определение минерализации воды.
- •1.2.6 Определение жесткости воды
- •1.2.7. Определение растворенного в воде кислорода
- •1.2.8 Определение нитритов
- •1.2.9 Определение нитратов.
- •1.2.10 Определение сульфатов.
- •1.2.11 Определение хлоридов.
- •1.2.12 Определение железа (III).
- •2. Анализ почвы.
- •2.1 Химическая характеристика почвы
- •2.2 Отбор проб почвы для и предварительная подготовка образцов физико-химического анализа
- •2.2.1 Отбор проб почвы.
- •2.2.2 Предварительная подготовка образцов
- •2.3 Химический анализ почв
- •2.3.1 Содержание гумуса в почве (по Никитину)
- •2.3.2 Определение кислотности почвы
- •2.3.3 Определения ионов карбоната и бикарбоната
- •2.3.4 Определение хлоридов в водной вытяжке
- •2.3.5 Определение сульфатов в почве
- •2.3.6 Определение нитрат-ионов в почве.
- •5. Анализ растительного материала
1.2.7. Определение растворенного в воде кислорода
Содержание кислорода в воде имеет большое значение при оценке качества поверхностных вод, некоторых сточных вод, при оценке и контроле работы станций биологической очистки и др. Содержание кислорода в воде колеблется от 6 до 10 мг/л, редко превышая 15 мг/л. Определение растворенног
о в воде кислорода проводится по йодометрическому методу Винклера, который основан на способности гидроксида марганца (II) окисляться в щелочной среде в соединения высшей степени окисления, количественно связывая растворенный в воде кислород. Процесс связывания кислорода выражается уравнениями:
4 MnCl2 + 8 NaOH = 8 NaCl + 4 Mn(OH)2
2 Mn(OH)2 + O2 = 2 H2MnO3
2 H2MnO3 + 2 Mn(OH)2 = 2 Mn2O3 + 4 H2O
Режим растворенного кислорода сильно влияет на жизнь водного объекта. Минимальная концентрация растворенного кислорода, необходимая для нормального развития рыбы, составляет около 5 мг/л. Понижение ее до 2 мг/л вызывает их массовую гибель. Неблагоприятно и пресыщение воды кислородом. ПДК растворенного кислорода – не менее 4 мг/л.
Используемые реактивы:
1. Реактивы Винклера.
Растворяют 210 г хлористого марганца MnCl2 × 4Η2Ο (х. ч.) в дистиллированной воде и доводят объем до 500 мл. Если раствор мутный, его следует профильтровать. Можно использовать и MnSO4 × 4 H2O в количестве 200г.
Щелочной раствор йодистого калия KI + NaOH готовят так: 75 г KI растворяют в 50 мл дистиллированной воды, а затем смешивают с раствором, состоящим из 250г NaOH и 150-200мл дистиллированной воды, после чего общий объем доводится водой до 500 мл. При отсутствии NaOH можно применять KOH (350г), а вместо KI можно применять NaI (68г).
2. Серная кислота (1:1) или концентрированная фосфорная кислота (85 %).
3. 0,2 % раствор крахмала (свежеприготовленный).
4. Тиосульфат натрия, 0,01н (или 0,002н).
5. K2Cr2O7, 0,01н для установки титра тиосульфата натрия.
6. 15 % раствор KI.
Ход определения.
В кислородную склянку (или пикнометры) наливают исследуемую воду. Не закрывая склянку пробкой, прибавляют реактивы Винклера – по 1 мл каждого. Пипетку с реактивом опускают на одну треть склянки, постепенно поднимая ее в процессе добавления реагентов. Сначала добавляют щелочной раствор иодида калия, затем хлорида марганца. Закрывают пробкой так, чтобы не было пузырьков воздуха, и перемешивают (стадия фиксирования растворенного кислорода). Пробу ставят в темное место на 1-2 часа или на сутки. После отстаивания открывают пробку и прибавляют 1 мл концентрированной фосфорной или разбавленной (1:1) серной кислоты. Закрывают пробкой. Перемешивают до растворения осадка, затем переливают в коническую колбу на 500 мл и титруют тиосульфатом натрия (0,01 н.) до бледно желтого цвета. Прибавляют 0,5 мл крахмала и тируют до полного обесцвечивания. Обмывают оттитрованным раствором стенки склянки и дотитровывают. Рассчитывают по формуле:
где n – объем тиосульфата натрия, пошедшего на титрование, мл;
F – поправочный коэффициент;
V – объем склянки;
– объем прибавленных реактивов Винклера.
Определение поправочного коэффициента: к 1 мл 15 % KI добавляют 3 мл 25 % раствора серной кислоты и 20 мл 0,01н. раствора бихромата калия. Ставят на три минуты в темноту, накрыв часовым стеклом. Титруют раствором тиосульфата натрия. Вычисляют поправочный коэффициент:
где В – объем тиосульфата натрия, пошедшее на титрование, мл.