- •Лекция № 4 Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •Строение карбоксильной группы
- •Химические свойства карбоновых кислот
- •Пути превращения ацетоуксусной кислоты в организме:
- •Медико-биологическое значение карбоновых кислот
- •Лекция № 5 Углеводы
- •Биологические функции углеводов
- •Химические свойства моносахаридов
- •Производные моносахаридов
- •Сахарные кислоты
- •Лекция № 6 Сложные углеводы
- •Гомополисахариды
- •Гетерополисахариды
- •Гликопротеины
- •Лекция № 7
- •Кислотно-основные свойства -ак
- •Химические свойства ак
- •9. Галиулина м.В. О роли слюны в процессах патологической биоминерализации в полости рта / и.В. Ганзина, и.В. Анисимова // Омский научный вестник.- Омск, 2002.-выпуск 21.- с182-183.
- •По взаимодействию дисперсной фазы и дисперсной среды различают лиофобные и лиофильные коллоидные системы.
- •По взаимодействию дисперсной фазы и дисперсной среды коллоидные системы делят на золи и гели.
- •Наличие электрического заряда у коллоидных частичек.
- •Способность к сольватации (гидрации ) стабилизирующих ионов.
- •Третий фактор устойчивости связан с адсорбционными свойства дисперсных систем.
- •Лекция : п о в е рх н о с т ы е я в л е н и я
- •1. Правило фаянса – пескова.
- •2. Правило изоморфизма.
- •4. Если ионы- адсорбаты имеют одинаковые по знаку и разные по величине степени окисления,то в первую очередь адсорбируются с большей степенью окисления:
- •Закону эквивалентности;
- •Всем 4 правилам электролитной адсорбции
- •Принципу Ле-Шателье,что позволяет восстанавливать,т.Е. Регенерировать иониты.
- •Биологическое значение избирательной
- •В зависимости от агрегативного состояния различают жидкие,газообразные и твердые растворы.
- •В зависимости от размеров частиц различают истинные растворы, коллоидные системы и грубодисперсные системы ( суспензии,эмульсии).
- •Влияние этальпийного фактора.
- •II. Влияние энтропийного фактора.
- •1. Влияние на раствоиимость природы компонентов .
- •II. Влияние на растворимость внешних условий ( р,т ).
- •III . Влияние на растворимость электролитов.
- •Белковые вещества при определенных значениях рН способны денатурировать,что вызывает необходимые изменения в структуре протоплазмы и тем самым нарушает процессы жизнедеятельности.
- •От природы растворенного вещества
- •Температуры
- •Практически не зависит от концентрации разбавленных растворов солей.
- •Как те,так и другие получили общее название протолиты.
- •Соотношение между кислотой и основанием можно выразить следующей схемой.
- •Сильной кислоте соотвествует слабое сопряженное основание, а слабой кислоте – сильное сопряженное основание.
- •3)Белковая буферная система:
- •Фосфатная буферная система – состоит из дигидрофосфата к ( выполняет роль кислоты ) (Одно замещенный форсфат калия)
- •Внутреннюю сферу,включающую центральный или ион – комплексообразователя,вокруг которого связанные с ним лиганды – молекулы
- •Внешнюю сферу – совокупность всех ионов, непосредственно не связанных с центральным атомом и удерживаемых около внутренней сферы электростатическими силами.
- •Изомери,при которой не меняется состав внутренней сферы и строение лигандов. Это – геометрическая,оптическая,конформационная изомерии и др.
- •Изомерия, при которой меняется состав внутренней сферы и строение лигандов. Это ионизационная, координационная, лигандная изомерии и др.
- •2) 2 Ост. Уксусной кислоты
- •3) 2 Ост. Натрия ацетата
- •От растворителя, 3. От температуры и не зависит от с электролита.
- •Масса раствора слагается из массы растворителя и массы растворенного вещества :
- •Определим массовую долю NaCi в физиологическом растворе :
- •Рассчитаем рН сантимолярного раствора едкого натра NaOh
- •Основы химической термодинамики и биоэнергетики
- •I. Изолированные-системы - не обменивается с окружающей средой ни массой, ни энергией (термос, космический корабль).
- •II. Закрытые системы - могут обмениваться с окружающей средой только энергией (ампула лекарства)
- •III. Открытые системы - обмениваются с окружающей средой и массой, и энергией (живые организмы, планета Земля и др.),
- •Внутренняя энергия; 2. Энтальпия; 3. Энтропия; 4. Свободная энергия (Гиббса) 5. Химический потенциал
- •4. Энергия Гиббса ( ) -та часть потендиальной энергии реагирующих веществ, которая может быть использована для осуществления .Полезной, работы.
- •5. Химический потенциал ( )- характеризуется изменение энергии Гиббса одним молем конкретного вещества в системе
- •1) Рудольф Клаузкус.1850 год:
- •2)Современная формулировка I закона:
- •Второй закон термодинамики
- •1) Теплота не может сама собой переходить от холодного тела к горячему, не оставляя изменений в окружающей среде,;
- •2)Различные виды энергии стремятся превратиться в теплоту, а теплота, в свою очередь, стремиться рассеяться, т.Е. Теплоту нельзя полностью превратить в работу.
- •Термодинамика химического равновесия
- •1)Влияние концентраций реагирующих веществ.
- •1) Набухание.
- •2)Вязкость
- •3)Осмотическое давление
II. Влияние энтропийного фактора.
При переходе вещества из упорядоченного твердого или жидкого состояния в раствор в системе беспорядок,поэтому энтропия системы увеличивается, дельта S >O. Это способствует протеканию процесса растворения,т.к. дельтаG понижается, и вклад энтропийного фактора будет особенно заметен при повышенных температурах. Поэтому растворимость твердых и жидких веществ при нагревании как правило увеличивается.
При переходе вещества из газообразного состояния в растворенное в системе наблюдается возрастание упорядоченности из-за сальватации (гидратации молекул, поэтому энтропия системы падает дельта S <O . Влияние энтропийного фактора на изменение дельтаG является минимальным при низких температурах,поэтому растворимость газов при охлаждении увеличивается,а с повышением температуры уменьшается.
Растворимость вещества.
Растворимостью называют способность данного вещества растворяться в том или ином растворителе.
Процесс растворения протекает самопроизвольно до тех пор,пока в системе устанавливается состояние равновесия и дельта G = O, такой раствор называется насыщенным.
Количественно растворимость характеризуется концентрацией насыщенного раствора при определнных температуре и давлении,выражается граммах вещества на 100 г. растворителя.
Например, растворимость глюкозы 200 г воды,а растворимость АgCI мала1,3 на 10 минус седьмой на 100 г воды. Однако абсолютно нерастворимых веществ нет. Растворимость анщества зависит от ряда факторов.
1. Влияние на раствоиимость природы компонентов .
Природа вещества определяется типом химической связи.Вещества в полярным (ионным) типом связи (Н CI, NH три,NaCI… ) лучше растворяются в полярных растворителях ( например, вода ),а с неполярной связью,кислород,азот, и др.) – в неполярных растворителях.
Растворимость органических веществ в воде зависит от наличия в молекулах полярных групп,имеющих большое сродство к воде, такие группы называют гидрофильными ( fileo).
Гидрофильность полярных групп в органических веществах убывает в след последовательсти;
Многие белки хорошо растворяются в воде благодаря наличию в их структуре большого числа гидрофильных групп.
II. Влияние на растворимость внешних условий ( р,т ).
Так как при образовании насыщенного раствора устанавливается истинное равновесие ( дельта G = O ),то определения влияния температуры и давление на растворимость пользуются принципом Ле – Шателье. Для этого нужно учитывать знаки изменение энтальпии ( дельта Н) и объема ( дельтаV). Знак ( дельта Н ) будет определять характер температуры,а знак ( дельта V )- характер действия давления..
Рассмотрим влияние давления и температуры напримере растворения газообразных веществ в жидкостях,т.к. процессы жизнедеятельности связаны с растворением в крови кислорода и углекислого и других газообразных веществ. Растворение газов почти всегла сопровождается выведением теплоты ( дельта Н <O ), т.к. проходит сальвация их молекул. Согласно принципу Ле – Шателье повышение температуры понижается растворимость газов, и наоборот.
Т.к. при растворении газов в жидкости их объем уменьшается ( дельта V <O ), то давление повышает растворимость газов. Эта зависимость для малорастворимых газов отражается законом Генри (1802 г.).
ЗАКОН ГЕНРИ .
Растворимость газа при постоянной температуре пропорцианальна его давлению над раствором где : Y ====== K P
Y – растворимость газа в жидкости
Р – давление газа над раствором
К – коэффициент пропорциальности.
При растворении в жидкости смеси газов растворимость каждого из них пропорционально его парциальному давлению (закон Д.Дальтона).
Порциальным давлением называется часть общего давления,которая приходится на долю каждого газа в газовой смеси.
Знание закона Генри и Дальтона позволяет анализировать газообмен в организме,протекающий в основном, в легких. Поступление газов из воздуха в кровь и наоборот выделение их из организма подчиняется этим законам. Меду парциальными давлением газов в крови и воздухе существует различие,которое и обеспечивает обмен газов.
Закон Генри – Дальтона позволяет также объяснить патологию организма,связанную с работой человека либо в условиях высокогорья (4000 – 5000 м.н.у) либо на больших глубинах под водой. В первом случае развивается т.к. на больших высотах парциальное давление кислорода уменьшается, а вместе с этим уменьшается и его содержанием в крови.
Во втором случае наблюдается кессонная болезнь.На глубине 40 и под водой резко повышается общее давление,поэтому растворимость газов в крови увеличивается,например,растворимость азота повышается в 9 раз. При быстром подъеме человека с глубины растворенные газы ( азот ) выделяется в кровь пузырька и вызывают эмболию,т.к. закупорка кровяных сосудов. Эмболия сопровождается головокружением,сильными болями и может привести к гибели организма.