- •Билет 1.
- •Билет 2.
- •Билет 3.
- •С повышением температуры растворимость твёрдых веществ увеличивается.
- •Билет 4.
- •Билет 5.
- •Билет 6.
- •По изменению степеней окисления реагентов
- •Влияние среды на характер протекания реакций:
- •Билет 9.
- •Билет 11.
- •Билет 12.
- •Общие свойства амф.Гидроксидов:
- •К эндотермическим реакциям относятся:
- •Стандартная энтальпия сгорания
- •Стандартная энтальпия нейтрализации
- •Билет 15.
- •Химические свойства металлов:
- •Химические свойства неметаллов:
- •Билет 16
- •Химические св-ва:
- •Получение:
- •Билет 16.
- •Билет18.
- •Калий и аргон:
- •Ступенчатый гидролиз???
Билет 15.
Аллотро́пия— существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропических (аллотропных) модификаций или форм.
Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава), либо способом размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы).
В зависимости от вида частиц и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.
Кристаллические решетки, состоящие из ионов, называются ионными. Их образуют вещества с ионной связью. Примером может служит кристалл хлорида натрия, в котором, как уже отмечалось, каждый ион натрия окружен шестью хлорид-ионами, а каждый хлорид-ион - шестью ионами натрия. Такому расположению соответствует наиболее плотная упаковка, если ионы представить в виде шаров, размещенных в кристалле:
Высокие твёрдость и тугоплавкость,малая летучесть.
Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называются атомными. Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Примером может служить алмаз - одна из модификаций углерода. Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними:
Высокие tплавления,прочность и твёрдость,нерастворимость в жидкостях.
Кристаллические решетки, состоящие из молекул (полярных и неполярных), называются молекулярными.
Молекулы в таких решетках соединены между собой сравнительно слабыми межмолекулярными силами. Поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость и низкие температуры плавления, нерастворимы или малорастворимы в воде, их растворы почти не проводят электрический ток. Число неорганических веществ с молекулярной решеткой невелико. римерами их являются лед, твердый оксид углерода (IV) ("сухой лед"), твердые галогеноводороды, твердые простые вещества, образованные одно- (благородные газы), двух- (F2, Сl2, Br2, I2, Н2, О2, N2), трех- (О3), четырех- (Р4), восьми- (S8) атомными молекулами.
Решётки,где в узлах или ионы или атомы, а в промежутках-электроны(металлы)-металлические: высокие tплавления,твёрдость,металлический блеск,электропроводность.
Химические свойства металлов:
Реакции с простыми веществами
С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды.
Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом.
Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании.
С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды.
С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины.
Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид.
С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1.
С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды — метан.
С кислотами металлы реагируют по-разному. Металлы, стоящие в электрохимическом ряду активности металлов (ЭРАМ) до водорода, взаимодействуют практически со всеми кислотами.