Способы получения солей

• Взаимодействие с простыми веществами.

2K+S=K₂S

• Взаимодействие оксидов.

K₂O+SO₃=K₂SO₄

• Взаимодействие кислот и оснований(нейтрализация), при котором хотя бы 1 из веществ был растворим).

H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

• Замещение водорода.

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

• Взаимодействие основного оксида с кислотой.

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

• Взаимодействие гидроксида с кислотным оксидом

Cu(OH)₂+CO₂=CaCO₃+H₂O

• Взаимодействие основного с кислотным оксидом

CaO+SiO=CaSiO₃

• Взаимодействие Ме с НеМе

2Li+Cl₂=2LiCl

• Взаимодействие амфотерного и основного оксида.

Fe₂O₃+Na₂O=2NaFeO₂(феррат натрия)

• Взаимодействие основного оксида с амфотерным гидроксидом.

Na₂O+Al(ON)₃=2NaAlO₂+2H₂

• Взаимодействие амфотерного оксида с кислотой.

Al₂O₃+3SO₃=Al₂(SO₄)₃

• Взаимодействие кислотного оксида с амфотерным гидроксидом.

2Al(OH)₃+P₂O₅=2AlPO₄+3H₂O

• Взаимодействие основного оксида с основным гидроксидом.

ZnO+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O

• Взаимодействие щелочи и амфотерным гидроксидом.

KOH+Al(OH)₃=K₂[Al(OH)₆](гексогидроксоалюминат калия)

• Взаимодействие амфотерного оксида с кислотой.

Cr₂O₃+2H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+3H₂O

Вопрос №18 Генетическая связь между классами неорганических соединений

Все классы неорганических веществ связаны друг с другом, и связь эта может быть представлена следующей схемой: Например, возьмем такую схему:

• S+2Na=Na₂S

• S+O₂=SO₂

• SO₂+H₂0=H₂SO₃

• 4Na+O₂=2Na₂O

• Na₂O+2H₂O=2NaOH

• H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O

• SO₂+Na₂O=Na₂SO₃

• Na₂O+H₂SO₃=Na₂SO₃+H₂O

• SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

19

Амфотерные соединения– соединения, способные в зависимости от условий, проявлять как кислотные, так и основные свойства. Взаимодействовать и с основаниями, и с кислотами.  Амфотерных соединений довольно много. Из оксидов двойственными свойствами обладают: оксид цинка, оксид алюминия, оксиды меди, оксиды олова, оксиды свинца, оксид железа (III) и др.

      Разложение амфотерных гидроксидов при нагревании происходит так же, как и всех нерастворимых оснований.

Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях (а) проявляют свойства основныхгидроксидов и оксидов, т.е. реагируют с кислотными гидроксидом и оксидом, образуя соответствующую соль - сульфат алюминия Al2(SO4)3, тогда как в реакциях (б) они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, т.е. реагируют с основными гидроксидом и оксидом, образуя соль - метаалюминат натрия NaAlO2. Если указанные реакции протекают в водном растворе:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O

ZnO + H2SO4 = H2O +  ZnSO4

Zn(OH)2 + Na2O = Na2ZnO2 + H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Химические элементы, которым соответствуют амфотерные оксиды и гидроксиды, обладают переходными химическими свойствами, не относящимися ни к металлам, ни к неметаллам, их называют амфотерными.

2. При попытке классификации химические элементы объединяли в группы согласно их свойствам. Так были выделены семейства:

 Щелочные металлы – 1 группа «А»: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

 Щелочно-земельные металлы – 2 группа «А»: Ca, Sr, Ba, Ra     

(Be, Mg – не входят в это семейство)

 Галогены – 7 группа «А»: F, Cl, Br, I

 Инертные газы – 8 группа «А»: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Взаимодействие кислот с амфотерными оксидами и гидроксидами:

Когда кислота взаимодействует с амфотерным оксидом, то реакция протекает также как и с основными:

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

Взаимодействие кислот с гидроксидами:

2Cr(OH)₃+3H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+6H₂O

3Zn(OH)₂+2H₃PO₄=Zn₃(PO₄)₂+6H₂O

Взаимодействие щелочей с амфотерными оксидами и гидроксидами:

Амфотерные элементы в свободном виде взаимодействуют как с типичными кислотами,таки со щелочами:

2Al+3H₂SO₄(разб.)=Al₂(SO₄)₃ +H₂↑ 2Al + 6H₂O + 4NaOH(конц.) = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

В обеих реакциях образуются соли, причем рассматриваемый элемент в одном случае входит в состав катиона, а во втором - в состав аниона.