Модульная программа
d-ЭЛЕМЕНТЫ I ГРУППЫ
Модуль 0 цели и задачи модульной программы
Изучив данную программу, студент должен знать:
-важнейшие физические свойства элементов IB подгруппы;
-нахождение в природе и способы получения;
-химические свойства элементов, оксидов, гидроксидов, солей и комплексных соединений;
-методы получения важнейших соединений;
-области применения элементов и их соединений.
Изучив данную программу, студент должен уметь:
-предсказывать результаты реакций с участием рассматриваемых элементов и их соединений;
-составлять уравнения реакций, характеризующие получение, свойства и применение элементов и их соединений.
Модуль 1 общая характеристика d-элементов I группы
УЭ-0. Цели и задачи модуля.
Изучив данный модуль, студент должен знать:
-положение элементов в Периодической Системе;
-строение электронной оболочки, типичные валентности, основные типы химических соединений;
-нахождение в природе, историю применения элементов.
УЭ-1. Атомные характеристики.
Таблица 1
Атомные характеристики d-элементов I группы
Характеристика |
Cu |
Ag |
Au |
Заряд ядра |
29 |
47 |
79 |
Атомная масса |
63,546 |
107,8682 |
196,96654 |
Число стабильных изотопов |
2 |
2 |
1 |
Электронная конфигурация в основном состоянии |
[Ar]3d104s1 |
[Kr]4d105s1 |
[Xe]4f145d106s1 |
ПИ, кДж/моль: ПИ1 ПИ2 ПИ3 |
|
730,8 2073 3361 |
889,9 1973,3 2895,0 |
Металлический радиус, нм (КЧ = 12) |
0,128 |
0,144 |
0,144 |
Ионные радиусы, нм (КЧ = 6): M+ M2+ M3+ |
0,096* 0,072 0,053 |
0,129 0,089 0,075 |
0,137 - 0,085 |
Электроотрицательность по Полингу по Оллреду-Рохову |
1,90 1,75 |
1,93 1,42 |
2,54 1,42 |
Степень окисления |
0, +1, +2, (+3) |
0, +1, (+2), (+3) |
0, +1, (+2), +3, (+5) |
* 0,072 нм при КЧ = 2
Задание 1. Изобразите электронно-графические формулы атомов d-элементов I группы. Объясните явление «провала электрона».
Задание 2. Как зависит атомный радиус от порядкового номера элементов в группе? В чем причины такого изменения?
Задание 3. Как отражается изменение атомных характеристик (радиуса, потенциала ионизации) на основных свойствах элементов?
УЭ-2. Нахождение в природе, применение элементов.
Задание 4. Приведите 5 примеров сплавов, содержащих рассматриваемые металлы. Укажите их состав и применение.
Задание 5. В таблице 2 приведены формулы и названия наиболее важных минералов, содержащих медь, серебро и золото. К какому окружению тяготеют ионы этих металлов? Как Вы думаете, почему так происходит?
Таблица 2.