Кафедра химии и теории и методики обучения химии

Дисциплина химия

Экзаменационный билет № 6

1. Теория молекулярных орбиталей (МО), её основные положения. Метод ЛКАО – МО. Энергетические диаграммы и электронные формулы молекул. Связывающие, несвязывающие и разрыхляющие МО. Принципы заполнения МО. Порядок связи. Гомонуклеарные молекулы, образованные элементами I и II периодов. Зависимость кратности, прочности и длины связи, а также магнитных свойств от характера заполнения МО в этих молекулах. Объяснение парамагнетизма кислорода. Гетеронуклеарные, двухатомные молекулы, образуемые элементами II периода. Оксид углерода (II), оксид азота (II). Многоцентровые молекулы. Объяснения образования связи в молекуле метана методом МО. Энергетические диаграммы простейших молекул (H₂O, HF, NH₃). Сравнение методов ВС и МО.

2. Алканы. Строение, реакционная способность, химические свойства. Реакции замещения, механизм S_r. Галогенирование алканов, практическое значение реакций хлорирования и бромирования. Сравнение реакционной способности первичной, вторичной и третичной связей СН в реакциях галогенирования. Расчет изомерного состава продуктов реакций. Нитрование и сульфохлорирование алканов, значение реакций.

Зав. кафедрой___________________________ Председатель ГАК________________________

ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. В. Г. БЕЛИНСКОГО

Кафедра химии и теории и методики обучения химии

Дисциплина химия

Э

1. Ионная связь. Свойства веществ с ионным типом связи. Металлическая связь. Объяснение металлической связи методом МО. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Атомные, молекулярные, ионные, металлические решетки. Полимерное строение вещества. Зонная теория кристаллов. Энергетические зоны: валентная зона, зона проводимости, запрещенная зона. Диэлектрики, полупроводники и проводники. Водородная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Влияние водородной связи на свойства веществ. Роль водородной связи в биологических процессах. Межмолекулярные взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия. Энергия межмолекулярного взаимодействия в сравнении с энергией химического взаимодействия.

2. Нуклеофильное замещение у тетраэдрического атома углерода. Механизмы S_N1 и S_N2, кинетические и стереохимические исследования. Влияние различных факторов на механизм и скорость S_N-реакций. Понятие об амбидентных нуклеофилах. Примеры реакций: замещение галогена в алкилгалогенидах на гидроксил, алкоксигруппу (реакция Вильямсона), нитрит-ион; S_N-реакции аллилхлорида: гидролиз, реакция Финкельштейна.

кзаменационный билет № 4

Зав. кафедрой___________________________ Председатель ГАК________________________

ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. В. Г. БЕЛИНСКОГО

Кафедра химии и теории и методики обучения химии

Дисциплина химия

Э

1. Основные задачи химической термодинамики. Химическая система. Внутренняя энергия системы. Закон сохранения энергии. Первый Закон термодинамики. Понятие об энтальпии. Изменение внутренней энергии и энтальпии в ходе химического превращения. Термохимические уравнения. Тепловой эффект химической реакций, протекающих при постоянной температуре и давлении. Экзотермические и эндотермические реакции. Стандартная энтальпия образования веществ. Закон Гесса и его следствия. Теплоты образования и теплоты сгорания.

2. Фенолы. Получение из сульфокислот, галогенбензолов, кумола. Выделение фенолов из каменноугольной смолы. Электронное строение фенола, взаимное влияние гидроксила и бензольного ядра. Кислотные свойства фенола в сравнении со спиртами и водой, строение фенолятного аниона. Электрофильное замещение в ядре фенола: галогенирование, нитрование, карбоксилирование (А. Кольбе), гидроксиметилирование. Практическое значение фенолов, применение в производстве фенолформальдегидных смол, пестицидов, синтетических волокон.

кзаменационный билет № 5

Зав. кафедрой___________________________ Председатель ГАК________________________

ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. В. Г. БЕЛИНСКОГО

Кафедра химии и теории и методики обучения химии

Дисциплина химия

Экзаменационный билет № 10

1. Второй закон термодинамики. Понятие об энтропии. Стандартная энтропия вещества. Влияние температуры на величину энтропии. Изменение энтропии системы при фазовых превращениях и при протекании химических реакций. Изменение энтропии и направление протекания реакции. Понятие об энергии Гиббса. Соотношение изменения энергии Гиббса и изменений энтальпии и энтропии системы. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Изменение энергии Гиббса химической реакции.

2. Алкадиены, классификация. Строение сопряженных диенов, конфигурации и конформации. Особенности химического поведения: 1,2- и 1,4-присоединение галогенов и галогеноводородов (механизм А_Е), кинетический и термодинамический контроль реакций. Реакции Дильса-Альдера, их препаративное значение.

Зав. кафедрой___________________________ Председатель ГАК________________________

ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. В. Г. БЕЛИНСКОГО