- •1. Основные положения теории химического строения а.М. Бутлерова. Изомерия.
- •2. Электронное строение атома углерода(самый главный билет в органике,сочувствую,кому это попадется)
- •3. Классификация органических соединений.Функциональные группы.
- •4. Строение,изомерия,номенклатура и способы получения алканов.( можно взять еще инфу из 5 билета)
- •5.Химические свойства алканов.Реакция Коновалова.Применение алканов.(можно взять еще инфу из 4 билета)
- •6.Строение, изомерия,номенклатура,способы получения алкенов.
- •Химическая формула и строение молекулы этилена.
- •Изомерия и номенклатура.
- •Гомологический ряд этилена
- •Получение
- •7.Химические свойства алкенов,правило Марковникова,полимеризация алкенов,применение. Химические свойства
- •Получение.
- •8.Строение,изомерия,номенклатура,способы получения алкинов.
- •9.Химические свойства алкинов. Реакция Кучерова.Полимеризация ацетилена.Применение алкинов.
- •10.Строение,изомерия,номенклатура алкадиенов. Способы получения дивинила и изопрена.Реакция Лебедева.
- •11.Химические свойства алкадиенов с сопряженными связями.Применение алкадиенов.Натуральный и синтетический каучук.Резина.Гуттаперча.
- •12.Строение,изомерия,номенклатура и способы получения алифатических одноатомных спиртов.
- •13.Химические свойства алифатических одноатомных спиртов. Применение спиртов.Этиленгликоль и глицерин.
- •14.Строение,изомерия,номенклатура и способы получения алифатических альдегидов и кетонов.
- •15.Хим.Свойства алифатических альдегидов и кетонов.Реакция серебрянного зеркала.Применение альдегидов и китонов.
- •16.Строение,изомерия,номенклатура,способы получения алифатических одноосновных кислот.
- •17.Химические свойства алифатических одноосновных кислот. Применение кислот.
- •18.Сложные эфиры.Получение и свойства.
- •19.Строение жиров и их переработка. Мыла.Поверхностно-активные вещества.
- •20.Строение,изомерия,номенклатура,способы получения алифатических нитросоединений и аминов.
- •21.Хим.Свойства нистросоединений и аминов.
- •Химические свойства
- •22.Хим.Свойства алифатических аминокислот.Белки.
- •23.Строение,изомерия,номенклатура ароматических углеводородов.Правило ароматичности Хюккеля.
- •24.Химические свойства бензола.
- •25.Правила замещения в бензольном ядре производных бензола.Ориентанты 1 и 2 рода.
- •26.Строение,изомерия,номенклатура,способы получения фенолов.
- •27.Хим.Свойства фенола.Реакции электрофильного замещения,применение фенола в ффс.
- •28.Строение,изомерия,номенклатура,способы получения ароматических аминов. Анилин. Реакция Зинина.
- •29.Основные понятия Химии вмс.Классификация и номенклатура вмс.Методы синтеза вмс в промышленности.
19.Строение жиров и их переработка. Мыла.Поверхностно-активные вещества.
(Мыло-это как бы и есть ПАВ)
Гидролиз жиров в технике, его особенности:
1) реакция гидролиза используется в технике для получения из жиров глицерина, карбоновых кислот, мыла;
2) глицерин и кислоты образуются при нагревании жира с водой в автоклавах;
3) для получения мыла кислоты нагревают с раствором карбоната натрия;
4) чтобы выделить мыло, в раствор необходимо добавить хлорид натрия, при этом мыло всплывает наверх в виде плотного слоя – ядра. Из этой массы готовится ядровое мыло – обычные сорта хозяйственного мыла.
Для получения туалетного мыла ядровое мыло высушивают, смешивают с красящими и душистыми веществами, подвергают пластической обработке и штампуют в куски нужной формы.
Особенности строения жиров.
Строение жиров было установлено М. Шеврелем и М. Бертло. Нагревая жиры с водой (в присутствии щелочи), М. Шеврель еще в начале XIX в. установил, что, присоединяя воду, они разлагаются на глицерин и карбоновые кислоты – стеариновую, олеиновую и др. М. Бертло (1854 г.) осуществил обратную реакцию. Он нагревал смесь глицерина с кислотами и получил при этом вещества, аналогичные жирам; М. Шеврель провел реакцию гидролиза сложного эфира, а М. Бертло осуществил реакцию этерификации, т. е. синтез сложного эфира. На основании этих данных легко прийти к выводу о строении жиров.
Пове́рхностно-акти́вные вещества́ (ПАВ) — химические соединения, которые, концентрируясь на поверхности раздела фаз, вызывают снижение поверхностного натяжения.
Характерные особенности мыла:
1) мыла – это соли высших карбоновых кислот;
2) обычные мыла состоят главным образом из смеси солей пальмитиновой, стеариновой и олеиновой кислот;
3) натриевые соли образуют твердые мыла, калиевые соли – жидкие мыла;
4) происходит реакция омыления;
5) омыление жиров может протекать и в присутствии серной кислоты (кислотное омыление);
6) при кислотном омылении получаются глицерин и высшие карбоновые кислоты;
7) карбоновые кислоты действием щелочи или соды переходят в мыла;
8) исходным сырьем для получения мыла служат растительные масла (подсолнечное, хлопковое и др.), животные жиры, а также гидроксид натрия или кальцинированная сода;
9) растительные масла предварительно подвергаются гидрогенизации.
20.Строение,изомерия,номенклатура,способы получения алифатических нитросоединений и аминов.
Амины – это производные аммиака, в котором один, два или все три атома водорода замещены органическими радикалами.
Строение и свойства аминов.
Известно много органических соединений, в которые азот входит в виде остатка аммиака, например: 1) метиламин СН3-NН2; 2) диметиламин СН3-NH-СН3; 3) фениламин (анилин) С6Н5-NН2; 4) метилэтиамин СН3-NН-C2H5.
Все эти соединения относятся к классу аминов.
Сходство аминов с аммиаком не только формальное. Они имеют и некоторые общие свойства.
Нитросоединения — органические соединения, содержащие одну или несколько нитрогрупп —NO2. Под нитросоединениями обычно подразумевают C-нитросоединения, в которых нитрогруппа связана с атомом углерода. O-нитросоединения и N-нитросоединения выделяют в отдельные классы - нитроэфиры (органические нитраты) и нитрамины.
В зависимости от радикала R, различают алифатические (предельные и непредельные), ациклические, ароматические и гетероциклические нитросоединения. По характеру углеродного атома, с которым связана нитрогруппа, нитросоединения подразделяются на первичные, вторичные и третичные.
Нитросоединения изомерны эфирам азотистой кислоты HNO2 (R-ONO)
При наличии α-атомов водорода (в случае первичных и вторичных алифатических нитросоединений) возможна таутомерия между нитросоединениями и нитроновыми кислотами (аци-формами нитросоединений):
Особенности нитросоединений: 1) это органические вещества, в молекулах которых содержится нитрогруппа – № 2 при атоме углерода; 2) нитросоединения можно рассматривать как производные углеводородов, которые получаются путем замещения атома водорода на нитрогруппу; 3) по числу нитрогрупп различаются моно-, ди– и полинитросоединения; 4) название углеводородов происходит от названий исходных углеводородов с добавлением приставки нитро-, например: а) нитрометан – СН3NO2; б) 2-нитропентан – СН3-СН2-СН2-СН (NO2) – СН3.
Введение в органическое вещество нитрогруппы называется нитрованием.