21. Методы получения коллоидных систем. Коагуляция коллоидов. Гели.

1) дробить частицы суспензии в коллоид мельницах(дисперсионный). 2)создавать условия при которых ат и мол ист растворов под дейст Ванд сил обьединены в каллоиды- конденсационный метод. Стабилизатор создает защ слой вокруг коллоид част, который защ част от распада и от соед. Пептизация делает из суспензии коллоид. Диолиз – очистка коллоида от примеси.//У К сущ коллогативная неустойчивость- слипание част под дейст сил ВдВ и образ крупных агрегатов – коагуляция.(Скрытая-протек быстро, част укрупн, но осадка не образ, меняется окр; Явная – завершается полным раздел на 2 фазы и вып кол в-ва в осадок - коагель или коагумент). Коагуляцию могут вызвать: тем-ра, мех возд, Эл ток, све и др. Мин концентр назыв порогом коагуляции. Правило Шульцегари: Чем больше вал иона,тем меньше для него порог коагуляции. Особый случ коагул золя явл переход в гель. Гель – ТВ нетекучая структуриров сист, образов за счёт действ меж мол сил кол част. 1)Жесткие(2 фазные сист):2)эластичные-студни(1 фазн сист).Гели->в золь при возд мех или тем-рой. Переход золя в жёст гель необр.

22. Окисл и восстановители. Эквиваленты.

Хр протек с изм ст ок эл входя в сост реаг в-в наз о.в. Ст ок ат в хр меняется – ат Эл в ходе р-ции принимают и отд e. В ковал св смещение эл облака от одного к др элементу. Окисление – р-ция в-ва с O2(проц отдачи атомом e ->атом преобр + заряд).//Zn(0)-2e=Zn(2+)//Cl(-)-e=Cl(0)//. Восс-ние – проц присоед атомом e//O(0)+2e=O(2-)//S(6+)+8e=S(2-)//. Окисл явл атом принимающ e, а восст – отдающий. Ок-ль восстанавливается, а восст окисляется. Если ок и восст находятся в разн в-вах, то р-ция назыв межмол//3H2S(-2)+H2SO4(6+)=4S(0)+4H2O//Возможны р-ции,в которых и ок и восст нах в 1-м в-ве – внутримол рции//3HNO2=HNO3+2NO+H2O//. Особый случай ок восст р-ций проц электролиза(р-ции ок и восст разнесены в пространстве, но не во времени). Зак сохр заряда:”Число e отдаваемых восст=числу e приним ок”. Восст(нейтр ат, “-” ионы немеет, ”+” ионы мет в низшей ст ок,). Ок(Мет, имеющ мало Эл на внешней электронной обол). Сильные восст щёлочи, щелочно зем мет.В гл подгруппах восст способ нейтр фт возраст с увел ат №. Правило:”Чем более сольным ок явл нейтр ат, тем слабее восст св-ва его иона”. В металлург в кач восст исп C. Сильный восст Н2. Ок(элементы на внешн Эл Ур катарых 7,6,5, e), в гл подгруппах ок св-ва убыв при увел радиуса. Сильные ок – H2SO4, азотная кислота, пермангонат калия\\Cu+2H2SO4=CuSO4+S02+H2O\\.

23. Электронный баланс и метод полу реакций.

Необходимо:1)опред ок и восст, 2)опред число отд и приним е, 3)соблюдая эл баланс рассм коэф в р-циях//5NaSO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O//5|S(4+)-2e=s(6+) ок сера//2|Mn(+7)+5e=Mn(+2) восст//5S(+4)+2Mn(+7)=5S(+6)+2Mn(2+)// Ур баланса не учитыв хар-ки среды. Коэф в Ур лучше искать с помощью ионных ур-ий.Они показыв переход е с учетом хар-ра среды в котором протек р-ция. В-ва мало диссоц, трудно растворим или выд в виде газа указыв в мол форме. При сост Ур р-ций с изменением кислородн сост правило:”Если кислородсод ион переходит в бескислородн, то избыт ат О2 ок-ля связыв в воду, если ион восст переходит в более кислородосод форму, то недост О2 берутся из Н2О или иона гидроксида”//5|SO3(2-)+H2O-2e=SO4(2-)+2H(+)//2|MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O//2MnO4+16H(+)+5SO3+5H2O=2Mn+8H2O+5SO4+10H(+)//2MnO4+5SO3+6H=2Mn+5SO4+3H2O// Оба метода не передают механизма протекания р-ции.