- •8. Энтропия химической реакции. Процессы, сопровождающиеся увеличением и уменьшением энтропии (примеры). Расчет энтропии химической реакции
- •9. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Стандартная энергия Гиббса химической реакции. Расчет стандартной энергии Гиббса химической реакции.
- •10. Зависимость энергии Гиббса химической реакции от температуры (энтальпий и энтропийный факторы процесса). Энергия Гиббса и самопроизвольность процесса.
- •11. Химическое равновесие. Условия хим.Равновесия. Константа равновесия хим.Реакции. Термодинамический вывод константы равновесия.
- •12. Скорость хим.Реакции. Средняя и истинная скорость. Методы экспериментального определения скорости хим.Реакций. Простые и сложные реакции. Особенности гетерогенных процессов.
- •Особенности гетерогенного процесса
- •13. Зависимость скорости хим.Реакции от концентрации. Основной закон хим.Кинетики. Кинетическое уравнение и порядок реакции. Экспериментальное определение порядка реакции.
- •14. Влияние температуры на скорость хим.Реакции. Уравнение Аррениуса. Энергетический профиль хим.Реакции.
Особенности гетерогенного процесса
К особенностям гетерогенного процесса можно отнести:
имеется перенос вещества их фазы в фазу;
процесс состоит из ряда последовательных этапов (стадий);
из-за этих особенностей усложняется составление математического описания. Должна быть отраженамакрокинетика процесса, т.е. должен быть отражен тот факт, что на общую скорость гетерогенного процесса влияют скорость отдельных стадий. Это учитывается в коэффициенте скорости (коэффициенте массопередачи) в уравнении скорости для гетерогенного процесса
где – поверхность контакта фаз, – движущая сила процесса.
13. Зависимость скорости хим.Реакции от концентрации. Основной закон хим.Кинетики. Кинетическое уравнение и порядок реакции. Экспериментальное определение порядка реакции.
Зависимость скорости реакции от концентрации: скорость хим.р. прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих в-в в степени их коэффициентов.
Основной закон хим.кинетики :
Экспериментальное определение порядка реакции.
2 JO3+5SO2^(-2) + 2H^+ = 5SO4^(-2) + J2 +H2O
Определение порядка по иону JO3^(-)
C (JO3) – измен.
С(SO3^(-2))*C(H^+) - const
=>
14. Влияние температуры на скорость хим.Реакции. Уравнение Аррениуса. Энергетический профиль хим.Реакции.
Влияние температуры на скорость хим.реакции.
Энергия активации – минимальная избыточная энергия, необходимая молекулам для вступления в реакцию.
Энергетический профиль хим.реакции.