5. Типы аналит. Реакций и реагентов.

Аналит. реакция - это хим. превращение анализируемого в-ва при действии аналит. реагента в результате к-рого обр. продукты с заметными аналит. признаками. Типы аналит. реакций и реагентов часто подразделяют на специфические(характерные) и селективные(избирательные), групповые. 1. Спец. – позволяют обнаруживать данное в-во или ион в присутствии других в-в или ионов. Например, Ni2+ – диметилглиоксил, NO2-реактив Грисса, Al3+ - ализарин, Zn2+ - дитизон. 2. Селективные – позволяют обнаруживать несколько в-в или ионов. 3. Групповые – позволяют обнаруживать ионы опр. аналит. группы.

6. Хар-ка чувствительности аналит. реакций.

Аналит. реагенты и реакции позволяют обнаруживать определяемое в-во только тогда, когда это в-во содержится в р-ре при достаточной концентрации, превыщающий некоторый минимальный предел. Чувствительность характеризуется предельным разбавлением, предельной концентрацией, минимальным объемом, пределом обнаружения, показателем чувствительности. Предельное разбавление (V ) – ‘это max объем р-ра, в котором может быть обнаружен 1г данного в-ва при данной аналит реакции (мл/г).

Предельная концентрация (С ) – это наименьшая концентрация, при которой определяемое в-во может быть обнаружено в р-ре данной аналит. реакции (г/мл). Она и разбавление может быть связаны соотношением С =1/V. Миним. Объем (V ) – наим. объем анализируемого р-ра, необходимый для обнаружения открываемого в-ва данной аналит реакции (мл). Предел обнаружения (m) – наим. масса определяемого в-ва в минимальном объеме предельно разбавленного р-ра(мкг). 1мкг=10 г, 1мкг=1 . Показатель – опр.как . Аналит. реакция тем чувствительнее, чем меньше её открываемый минимум, минимальный объем предельно разбавленного р-ра и чем больше предельное разбавление.

8. Классификация анионов по группам.

Группа	Анионы	Групповой признак	Групповой реагент
1	SO4; SO3; CO3; PO4; S2O3; CrO4; C2O4; SiO3	Соли бария и серебра нераст. в воде, но раст. в HNO3, HCl (искл.BaSO4)	BaCl2 в нейтральной или слабощелочной среде
2	Cl; Br; J; S	Соли бария растворимы в воде, а соли серебра нет и HNO3	AgNO3 в HNO3 (1:1)
3	NO3; NO2; CH3COO	Соли бария и серебра раст- воримы в воде	________

7. Кислотно-основная классификация катионов.

Хар-ка соединений	Хлориды, Сульфаты, Гидроксиды раствор. в воде	Хлориды, нераст. в воде и разб. к-тах	Сульфаты, нераст. в воде и к-тах	Гидроксиды раст. в изб. щелочи(ам- фотерны)	Гидроксиды, нераст. в изб. щелочи и аммиака	Гидроксиды, раств. в изб. аммиака
Группа и наим. катионов	1гр.. К, Na, Li, NH4	2гр. Ag, Pb, Hg	3гр. Ba, Ca, Sr	4гр. Cr, Al, Zn, Sn, Sn, As, As	5гр. Fe, Fe, Mn, Mg, Bi, Sb, Sb	6гр. Ni, Co, Cd, Cu, Hg
Групповой реагент	Не имеется	Разб.HCl	H2SO4+ C2H5OH	Избыток NaOH	NaOH или NH4OH	Избыток NH4OH
Характер получаемых соединений	-	Осадок AgCl, PbCl2, Hg2Cl2	Осадок BaSO4, CaSO4, SrSO4	Фильтрат AlO2, CrO2, ZnO2, SnO2	Осадок Fe(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2	Фильтрат [Cu(NH3)4] [Co(NH3)6]