- •1. Определить ионы, входящие в состав анализируемой соли.
- •1. Определить ионы, входящие в состав анализируемой соли.
- •2. Написать уравнения частных реакций в молекулярном и ионном виде.
- •3. Выполнить частные реакции.
- •Написать уравнения частных реакций в молекулярном и ионном виде.
- •Выполнить частные реакции.
- •1. Определить ионы, входящие в состав анализируемой соли.
- •3. Выполнить частные реакции.
- •3. Выполнить частные реакции.
- •1. Определить ионы, входящие в состав анализируемой соли.
- •3. Выполнить частные реакции.
- •1. Определить ионы, входящие в состав анализируемой соли.
- •3. Выполнить частные реакции.
- •3. Выполнить частные реакции.
- •1. Определить ионы, входящие в состав анализируемой соли.
- •2. Написать уравнения частных реакций в молекулярном и ионном виде.
- •3. Выполнить частные реакции.
- •3. Выполнить частные реакции.
Определить ионы, входящие в состав данной соли.
Написать уравнения частных реакций в молекулярном и ионном виде.
Выполнить частные реакции.
14. Дана соль белого цвета, растворимая в воде. При действии частных реактивов на раствор данной соли наблюдались следующие аналитические признаки:
выпадение кирпично-красного осадка при действии реактива Несслера;
при действии нитрата серебра выпадение белого творожистого осадка, растворяющегося в аммиаке и вновь осаждающегося при прибавлении к полученному раствору концентрированной азотной кислоты.
Задания.
1. Определить ионы, входящие в состав анализируемой соли.
2. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном
виде.
3. Выполнить частные реакции.
15. Дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. При действии частных реактивов на раствор этой соли наблюдались следующие аналитические признаки:
выпадение кристаллического осадка желтого цвета при действии гексанитритокобальтата (III) натрия;
при действии раствора нитрата серебра - выпадение осадка светло-желтого цвета, нерастворимого в азотной кислоте и растворе аммиака и плохо растворимого в растворе тиосульфата натрия;
при действии хлорной водой в присутствии серной кислоты и хлороформа - выпадение свободного вещества, окрашивающего слой хлороформа в красновато-фиолетовый цвет.
Задания.
1. Написать химическую формулу анализируемой соли.
2. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Выполнить частные реакции.
16. Фармацевт проводит количественное определение кислотности тетрабората натрия кислотно-основным методом.
Задания.
1. Раскрыть сущность кислотно-основного метода.
2. Определить точную концентрацию (С и Т) HСl по 0,1н раствору Na2B4O7·10H2O.
17. Фармацевту для проведения титриметрического анализа необходимо приготовить 0,05 н раствор NaOH из “фиксанала”, содержащего 0,1 моль/л NaOH.
Задания.
1. Рассчитать, какой объем 0,05 н раствора NaOH можно приготовить из данного “фиксанала”.
2. Приготовить данный раствор из фиксанала.
18. Имеется хлороводородная кислота с массовой долей HСl 37,2% (=1,19).
Задания.
1. Рассчитать, сколько миллилитров данной кислоты потребуется для приготовления 200 мл 15%-ного раствора HCl.
2. Перечислить правила работы с кислотами.
3. Приготовить данный раствор.
19. Лаборант проводит анализ смеси катионов I аналитической группы.
Задания.
1. Перечислить катионы, входящие в I аналитическую группу.
2. Предложить логическую схему анализа смеси катионов I группы.
3. Выполнить качественную реакцию на NH4+ c гидроксидом натрия.
20. Фармацевт для проведения титриметрического анализа готовит
0,2 н раствор HСl из “фиксанала”, содержащего 0,1моль/л веществ.
Задания.
1. Рассчитать объем 0,2 моль/л раствора, который можно приготовить из данного фиксанала
2. Описать действия лаборанта при приготовлении точных растворов из фиксанала.
3. Приготовить данный раствор.
21. Дана соль коричневато-бурого цвета, растворимая в воде. При действии групповых и частных реактивов на раствор данной соли наблюдались следующие аналитические признаки:
выпадение бурого студенистого осадка при действии щелочи;
кроваво-красное окрашивание при действии раствора роданида калия;
при действии раствора хлорида бария - выпадение белого кристаллического осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах.
Задания.